【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，不能產(chǎn)生可燃性氣體的是（ ）

A.電石投入食鹽水中B.鋁片投入燒堿溶液中

C.無水乙醇與濃硫酸共熱至170℃D.大理石投入稀鹽酸中

【答案】D

【解析】

A．電石和水反應(yīng)CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，生成乙炔是可燃?xì)怏w，故A不符合；

B. 鋁片投入燒堿溶液中生成氫氣，具有可燃性，故B不符合；

C. 無水乙醇與濃硫酸共熱至170℃生成乙烯，具有可燃性，故C不符合；

D. 大理石投入稀鹽酸中反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不具有可燃性，故D符合；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2mol A與2mol B混合于2L的密閉容器中反應(yīng)：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g）若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v（D）=0.25molL﹣1s﹣1 ， 下列推斷正確的是（ ）
A.v（C）=0.2 molL﹣1s﹣1
B.z=3
C.B的轉(zhuǎn)化率為25%
D.C的體積分?jǐn)?shù)為28.6%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別滴加相同濃度鹽酸30.0mL，充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解）如表．

實驗序號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

鹽酸體積（mL）

30.0

30.0

30.0

30.0

樣品質(zhì)量（g）

2.96

3.70

5.18

6.66

CO2的體積（mL）

672

840

896

672


（1）樣品中物質(zhì)的量之比n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=；
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度c（HCl）= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素中，不屬于主族元素的是

A. HB. HeC. ClD. N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（多選）恒溫下，容積均為2L的密閉容器M，N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應(yīng)3A（g）+2B（g）2C（g）+xD（s）的化學(xué)平衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：M：3mol A、2mol B；2min達(dá)平衡，生成D 1.2mol，測得從反應(yīng)開始到平衡C的速率為0.3mol（Lmin）﹣1 ． N：2mol C，y mol D；達(dá)平衡時c（A）=0.6molL﹣1 ． 下列推斷的結(jié)論中不正確的是（ ）
A.x=2
B.平衡時M中c（A）＜0.6 mol/L
C.y＞0.8
D.M，N達(dá)到平衡時容器中各物質(zhì)濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（ ）
A.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量多
C.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小
D.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同的CO2氣體，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：（忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)）

則下列分析都正確的組合是（ ）
①Ⅰ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3
②Ⅱ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3 ， 且二者的物質(zhì)的量之比為1：1
③Ⅲ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和NaHCO3 ， 且二者的物質(zhì)的量之比為1：1
④Ⅳ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3 ．
A.①②
B.①③
C.②④
D.②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖二表示一定溫度下反應(yīng)過程：

根據(jù)題意完成下列各題：
（1）圖一表示使用和未使用催化劑時反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系．下列有關(guān)催化劑的說法不正確是
A.降低分子的能量
B.增加了活化分子數(shù)
C.提高了活化分子百分?jǐn)?shù)
D.增加了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K= ， 升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v （H2）=[用n（B）、t（B） 表示]．
（4）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系將體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
a．氫氣的濃度減少 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時 增大
（5）在T2℃下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得c（CO）=0.2molL﹣1 ， 則CO的轉(zhuǎn)化率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列說法正確的是（　�。�
A.3 mol H2S可還原4mol的KIO3
B.氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：4
C.I2是還原產(chǎn)物，K2SO4是氧化產(chǎn)物
D.1molKIO3可氧化0.2mol的KI

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