下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是( )

A.室溫下,測得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨的是弱堿:NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+

B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

C.用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基:

+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

D.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年四川省成都市高二下4月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列推斷正確的是( )

A.BF3是三角錐形分子

B.NH的電子式:,離子呈平面形結(jié)構(gòu)

C.CH4分子中的4個C﹣H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s﹣p σ鍵

D.CH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊,形成4個s﹣sp3σ鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山西重點中學(xué)協(xié)作體高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng),為了加快反應(yīng)速率,但是又不影響生成的氫氣總量,可以采取的措施是( )

A.加入適量的水

B.適當(dāng)升高溫度

C.加入少量CuSO4溶液

D.加入等體積的濃度較大的鹽酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年四川省資陽市高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:

(1)有pH均為2的a鹽酸、b醋酸兩瓶溶液,與足量鋅反應(yīng)放出等體積H2所需時間的長短順序是a____b(用“>”、“<”、“=”表示,下同);完全中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需兩種酸的體積大小順序是a____b。

(2)已知:25℃時水的離子積為1×10-14。試回答:

①取pH=5的H2SO4溶液1 mL加水稀釋至1000 mL后溶液中c(H+)∶c(SO42-)=____。

②將體積為Va、pH=13的NaOH溶液與體積為Vb、pH=1的H2SO4溶液混合:

若所得混合液為中性,則Va∶Vb=____;

若所得混合液pH=2,則Va∶Vb=____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)(天津卷精編版) 題型:實驗題

水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標(biāo),通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mg/L,我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計了下列裝置(夾持裝置略),測定某河水的DO。

1、測定原理:

堿性條件下,O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH?=2 MnO(OH)2↓

酸性條件下,MnO(OH)2將I?氧化為I2:②MnO(OH)2+I?+H+→Mn2++I2+H2O(未配平),用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2:③2S2O32?+I2=S4O62?+2I?

2、測定步驟

a.安裝裝置,檢驗氣密性,充N2排盡空氣后,停止充N2。

b.向燒瓶中加入200mL水樣。

c.向燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO4無氧溶液(過量)、2mL堿性KI無氧溶液(過量),開啟攪拌器,至反應(yīng)①完全。

d攪拌并向燒瓶中加入2mL硫酸無氧溶液至反應(yīng)②完全,溶液為中性或弱酸性。

e.從燒瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示劑,用0.01000mol/L Na2S2O3溶液進行滴定,記錄數(shù)據(jù)。

f.……

g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)。

回答下列問題:

(1)配置以上無氧溶液時,除去所用溶劑水中氧的簡單操作為__________。

(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為__________。

①滴定管②注射器③量筒

(3)攪拌的作用是__________。

(4)配平反應(yīng)②的方程式,其化學(xué)計量數(shù)依次為__________。

(5)步驟f為__________。

(6)步驟e中達到滴定終點的標(biāo)志為__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源,此次測得DO是否達標(biāo):__________(填“是”或“否”)

(7)步驟d中加入硫酸溶液反應(yīng)后,若溶液pH過低,滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差,寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示,至少寫出2個)__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)(北京卷精編版) 題型:實驗題

以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:

(1)過程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是__________。

(2)過程Ⅰ中,F(xiàn)e2+催化過程可表示為:

i:2Fe2++ PbO2+4H++SO42?=2Fe3++PbSO4+2H2O

ii: ……

①寫出ii的離子方程式:________________。

②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無色,再加入少量PbO2,溶液變紅。

b.______________。

(3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如圖所示。

①過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復(fù)使用,其目的是____._(選填序號)。

A.減少PbO的損失,提高產(chǎn)品的產(chǎn)率

B.重復(fù)利用氫氧化鈉,提高原料的利用率

C.增加Na2SO4濃度,提高脫硫效率

②過濾Ⅲ的目的是提純,綜合上述溶解度曲線,簡述過程Ⅲ的操作_______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)(北京卷精編版) 題型:選擇題

下列食品添加劑中,其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是

A.抗氧化劑 B.調(diào)味劑 C.著色劑 D.增稠劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)(新課標(biāo)2卷精編版) 題型:填空題

[化學(xué)-—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]東晉《華陽國志•南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉栴}:

(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________,3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。

(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______,提供孤電子對的成鍵原子是_____。

③氨的沸點(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為_______。

(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體:元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______。

(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。

②若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=________nm。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)(海南卷精編版) 題型:選擇題

油酸甘油酯(相對分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應(yīng):C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱△H為

A.3.8×104kJ·mol-1

B.-3.8×104kJ·mol-1

C.3.4×104kJ·mol-1

D.-3.4×104kJ·mol-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案