Question

【題目】下列敘述正確的是

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH＝7時(shí)，c（SO）>c（NH）

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2

C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0．1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH－）/c（NH3·H2O）增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．pH=7時(shí)，c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒得2c（SO42-）=c（NH4+），A錯(cuò)誤；

B．稀釋促進(jìn)醋酸的電離，則兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＞10c2，B錯(cuò)誤；C．pH=11的NaOH溶液的濃度為0．001mol/L，pH=3的醋酸溶液中醋酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0．001mol/L，所以?xún)扇芤旱润w積混合后醋酸過(guò)量，溶液顯示酸性，滴入石蕊溶液呈紅色，C正確；D．向0．1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中銨根離子濃度增大，抑制了一水合氨的電離，則一水合氨的濃度增大，氫氧根離子的濃度減小，則溶液中c（OH－）/c（NH3·H2O）減小，D錯(cuò)誤。答案選C。