【題目】(1)最近有人利用反應“2C4H10+13O2=8CO2+10H2O”制造了一種燃料電池,一個電極通入空氣,另一電極通入丁烷,電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3(三氧化二釔)的ZrO2(二氧化鋯)晶體,它在高溫下能傳導O2-。試回答下列問題:
固體電解質(zhì)中的O2-向 極移動(填“正”或“負”);寫出該燃料電池的電極反應式:電池正極 ;電池負極 。
(2)用如圖裝置電解MnSO4溶液制MnO2時,A極為: 極, A電極電極反應式為 ;a極為: 極,電解MnSO4溶液制MnO2的化學方程式 。電解一段時間后, 溶液的pH將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)精煉銅時,粗銅應與直流電源的____________極(填“正”或“負”)相連,陰極的電極反應式為 。
【答案】(1)負(1分)13O2+52e-26O2-(2分)
2C4H10+26O2--52e-8CO2+10H2O(2分)
(2)負(1分),CH4+10OH--8e-===CO+7H2O(2分)正極(1分)
MnSO4+H2O=MnO2+H2+H2SO4(條件通電)(2分)減小(1分)
(3)正(1分)Cu2++2e=Cu(2分)
【解析】
試題解析:丁烷的燃料電池屬于原電池,丁烷做負極;發(fā)生氧化反應:C4H10+34OH--26e-===4CO+22H2O;氧氣在正極發(fā)生還原反應,13O2+52e- 26O2-;固體電解質(zhì)中的O2-向負極移動;(2)原電池:通入甲烷為負極,發(fā)生氧化反應:CH4+10OH--8e-===CO+7H2O;電解池,a 為陽極;發(fā)生氧化反應:電解Mn2+--2e-+ 2H2O = MnO2+4H+;電解MnSO4溶液制MnO2的化學方程MnSO4+H2O=MnO2+H2+H2SO4 反應產(chǎn)生了硫酸,氫離子濃度增大,酸性增強,pH將變小;(3)精煉銅時,粗銅應與直流電源的正極相連,發(fā)生氧化反應,純銅作陰極,發(fā)生還原反應:Cu2++ 2e = Cu;
考點:燃料電池、電解池相關(guān)知識考察。
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【題目】已知c(NH4Cl)≤0.1mol/L時,溶液pH>5.1。現(xiàn)用0.1 mol/L鹽酸滴定10mL0.05 mol/L氨水,用甲基橙作指示劑,達到滴定終點,所用鹽酸的體積為
A. 10mL B. 5mL C. 大于5 mL D. 小于5 mL
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【題目】甲同學進行Fe2+還原性的實驗,針對異,F(xiàn)象進行探究。
實驗:向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液,無現(xiàn)象;再滴加5滴5% H2O2溶液(物質(zhì)的量濃度約為1.5 molL-1、pH約為5(酸性環(huán)境)),觀察到溶液變紅,大約10秒左右紅色褪去,有氣體生成(經(jīng)檢驗為O2)。
(1)用離子方程式表示實驗中溶液變紅的原因: 、 。
(2)甲探究實驗中溶液褪色的原因:
I.取褪色后溶液兩份,一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象;另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色;
II.取褪色后溶液,滴加鹽酸和BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
III.向2 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液,變紅,通入O2,無明顯變化。
① 實驗I說明 ;②實驗III說明 。
得出結(jié)論:溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-。
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【題目】如圖所示,在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉,加熱至熔化時,用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸,瞬間產(chǎn)生耀眼的火花,同時有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是
A.上述反應是置換反應
B.上述反應是放熱反應
C.上述反應中CuSO4表現(xiàn)了還原性
D.加熱且無水條件下,Na可以與CuSO4反應并生成Cu
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【題目】下列敘述中正確的是( )
A.最外層有2個電子的原子都是金屬原子
B.除短周期外,其他周期均有18個元素
C.副族元素中沒有非金屬元素
D.堿金屬元素是指IA族的所有元素
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【題目】在同溫同壓下,8.25 g氣體X所占的體積和6 g O2所占的體積相同,則X的相對分子質(zhì)量是
A. 22 B. 44 C. 28.25 D. 88
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【題目】下列兩種物質(zhì),只有在加熱的條件下才能反應并產(chǎn)生氣體的是( )
A.Cu+H2SO4(。
B.Cu+HNO3(濃)
C.Fe+HNO3(。
D.C+H2SO4(濃)
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【題目】有氧化鎂、氧化鋁的混合物完全溶于200 mL鹽酸,而后逐滴加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液。溶液中生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的溶液體積的變化,如圖所示。
(1)試說明最初加入的20 mL NaOH溶液的作用。
(2)求所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
(3)求氧化鎂、氧化鋁物質(zhì)的量之比。
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