Question

醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺  ΔH＞0
（1）常溫下，pH＝5醋酸溶液中，c(CH₃COO^－)＝______mol/L(精確值，要求列式不必化簡)；
（2）下列方法中可以使0.10 mol·L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是          
a．加入少量0.10 mol·L^－1稀鹽酸     b．加熱CH₃COOH溶液   c．加水稀釋至0.010 mol·L^－1  
d．加入少量冰醋酸     e．加入少量氯化鈉固體           f．加入少量0.10 mol·L^－1 NaOH溶液
（3）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）用NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L鹽酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲線是                （填“圖1”或“圖2”）

（5）常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為_______________________________。
（6）下圖表示溶液中c(H^＋)和c(OH^－)的關系

①M區(qū)域內（陰影部分）任意點c(H^＋)______c(OH^－)（填“大于”、“小于”或“等于”）
②在T₂溫度下，將pH＝9 NaOH溶液與pH＝4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為       。（混合后溶液體積的變化忽略不計）

Answer 1

（1）10^－5－10^－9（2）bcf（3）小于（4）圖2
（5）c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)（6）①小于 ；②1：9

解析試題分析：（1）在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（H⁺）=10^-5mol/L，c（OH^-）=10^-9mol/L，根據溶液電荷守恒可知c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則c（CH₃COO^-）=（10^-5-10^-9）mol/L（2）加熱、加水稀釋、加入堿性物質均能使電離平衡向右移動，故答案為 bcf；（3）醋酸是弱酸，隨著它和金屬的反應，電離平衡不斷地向右移動，會電離出更多的氫離子，所以醋酸產生的氫氣體積較大，故答案為小于；（4）滴定開始時0.002mol/L鹽酸pH=3，0.002mol/L醋酸pH＞3，所以滴定醋酸的曲線是圖2；（5）將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸鈉溶液混合，反應生成醋酸，如等體積混合物，溶液呈酸性，溶液呈中性，應加入少量鹽酸，生成醋酸，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）溶液恰好呈中性，氫離子和氫氧根的濃度一定相等，c（H⁺）=c（OH^-），則有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；（6）①由圖可知，ZX線表示c(H^＋)=c(OH^－)，則ZX線上部分表示c(H^＋)<c(OH^－)；②由圖知，在T₂溫度下，水的離子積為：c（H⁺）?c（OH^-）=10^-12，此溫度下pH=9的NaOH溶液中c（OH^-）==10^-3mol/L，pH=4的HCl溶液c（H⁺）=10^-4mol/L，若所得混合溶液的pH=7，則反應后的溶液的c（OH^-）==10^-5mol/L，即=10^-5 mol/L，得V(NaOH)：V(HCl)=1：9。
考點：弱電解質在水中的電離平衡；離子濃度大小的比較；中和滴定；離子積常數