【題目】SO2屬于嚴(yán)重大氣污染物,不能直接排放在空氣中,其兩種處理方法如下:
已知:①25℃時(shí),NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10-5。
②相關(guān)物質(zhì)的Ksp數(shù)據(jù)如下表所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)方法1工藝中利用了SO2的______________(填化學(xué)性質(zhì))。用過(guò)氧化氫也能氧化NH4HSO3溶液為銨鹽溶液,過(guò)氧化氫電子式為__________________,將所得銨鹽溶液變?yōu)闊o(wú)水銨鹽的方法為__________。
(2)方法2生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)有________________________________________。
(3)方法2中為檢驗(yàn)分離器的分離效果,取分離后的H2SO4溶液于試管中,向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng),若觀察到___________________,證明分離效果較好。
(4)某含有大量氯化銀沉淀的懸濁液中c(Cl-)=0.36 mol·L-1,加入等體積的溴化鈉溶液,若要產(chǎn)生溴化銀沉淀,加入的溴化鈉溶液的最小濃度是____________mol·L-1。
(5)氨水是一種重要的弱電解質(zhì),常溫下,向0.1 mol/L氨水中加入少許NH4NO3,使溶液中c(NH3·H2O):c(NH4+)=5 :9,此時(shí)溶液的pH=_______________。
【答案】 酸性 將溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、干燥 溴可以循環(huán)利用,并獲得清潔能源氫氣 無(wú)淡黃色沉淀產(chǎn)生,最終生成白色沉淀
10-3mol·L-1 9
【解析】(1)方法1工藝中利用了SO2的酸性,能與堿反應(yīng)生成鹽和水;過(guò)氧化氫電子式為,銨鹽為固體溶質(zhì),將所得銨鹽溶液變?yōu)闊o(wú)水銨鹽的方法為:將溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、干燥;(2)方法2生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)有:溴可以循環(huán)利用,并獲得清潔能源氫氣;(3)取分離后的H2SO4溶液于試管中,向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng),檢驗(yàn)Br―,若觀察到無(wú)淡黃色沉淀產(chǎn)生,最終生成白色沉淀;(4)某含有大量氯化銀沉淀的懸濁液中c(Cl-)=0.36 mol·L-1,加入等體積的溴化鈉溶液,Ksp=c(Ag+)c(Br-)=5.0×10-13,Ksp=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10 ,AgCl+Br-=AgBr+Cl-, ,c(Br-)= =10-3mol·L-1,(5)向0.1 mol/L氨水中加入少許NH4NO3,使溶液中c(NH3·H2O):c(NH4+)=5 :9,溶液中溶質(zhì)為硝酸銨和一水合氨,NH3·H2ONH4++OH-,25℃時(shí).NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10-5=,c(OH-)=10-5mol·L-1,c(H+)=10-9mol·L-1,PH=9。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列括號(hào)中的分離方法運(yùn)用得當(dāng)?shù)氖? )
A. 植物油和自來(lái)水(蒸餾)
B. 水溶液中的食鹽和碘(分液)
C. 碳酸鈣和氯化鈣固體混合物(溶解、過(guò)濾、蒸發(fā))
D. 自來(lái)水中的雜質(zhì)(萃取)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中,它的最終產(chǎn)物是( )
A.Na2O
B.Na2CO3
C.NaOH
D.NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下將l0mL c(H+)=0.00lmol/L的醋酸溶液加水稀釋10倍后,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
B. 溶液中不變
C. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多
D. 再加入l0mL c(OH-)=0.00lmol/L的NaOH溶液,混合液呈中性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一種二肽,分子式為C8H14N2O5,發(fā)生水解后得到丙氨酸和另一種氨基酸,則此氨基酸的化學(xué)式為( )
A. C4H7NO4 B. C5H7NO3 C. C5H9NO4 D. C5H11NO5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:
請(qǐng)回答:
(1)A的組成元素為________(用元素符號(hào)表示),化學(xué)式為_____________________。
(2)溶液C可溶解銅片,例舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用________。
(3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518 g·L-1),該氣體分子的電子式為________。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________________。
寫(xiě)出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H+、K+、I-) _____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】準(zhǔn)確寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)Al(OH)3 與氫氧化鈉溶液反應(yīng):
(2)氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵:
(3)二氧化硅與氫氟酸反應(yīng):
(4)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取法:
(5)濃硫酸與木炭反應(yīng):
(6)稀硝酸與銅反應(yīng): .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是 ( )
A. 升高溫度可降低化學(xué)反應(yīng)的活化能,使化學(xué)反應(yīng)速率提高
B. 在溫度、體積都相同的兩容器中,分別充入相同物質(zhì)的量的Br2和Cl2,讓它們與等量的氫氣發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)速率相同
C. 0.1 mol·L-1鹽酸和0.1 mol·L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同
D. 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的容積),可增加活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率加快
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】容量瓶上標(biāo)有:①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的
A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥
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