【題目】有X、Y、Z、Q、T五種元素，X原子的M層p軌道有2個未成對電子，Y原子的外圍電子構(gòu)型為3d64s2，Z原子的L電子層的p能級上有一空軌道，Q原子的L電子層的p能級上只有1對成對電子，T原子的M電子層上p軌道半充滿。試寫出：

(1)X的元素符號____，Y的元素符號___。

(2)Z的電子排布式___，Q的電子排布式___。

(3)Y的單質(zhì)在Q的單質(zhì)中燃燒的化學方程式___。

【答案】S Fe 1s22s22p2 1s22s22p4 3Fe+2O2Fe3O4

【解析】

5種元素X、Y、Z、Q、T，X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道，外圍電子排布式為3s23p4，則X為S元素；Y原子的外圍電子排布為3d64s2，則Y為Fe元素；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，外圍電子排布式為2s22p2，則Z為C元素；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子，外圍電子排布式為2s22p4，則Q是O元素；T原子的M電子層上p軌道半充滿，外圍電子排布式為3s23p3，則T是P元素，據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)上述分析可知，X是S元素，Y是Fe元素，故答案為：S；Fe；

(2)Z為C元素，核電荷數(shù)為6，電子排布式為：1s22s22p2，Q為氧元素，氧原子的核外電子排布式為：1s22s22p4，故答案為：1s22s22p2；1s22s22p4；

(3)Y的單質(zhì)在Q的單質(zhì)中燃燒是鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為：3Fe+2O2Fe3O4，故答案為：3Fe+2O2Fe3O4。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T ℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖(Ⅱ)所示。

根據(jù)以上條件，回答下列問題：

(1)A與B反應生成C的化學方程式為________，正反應為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)t1 min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應方向移動的有______(填字母序號)。

A．保持其他條件不變，增大壓強

B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體

C．保持其他條件不變，升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S為二元弱酸。20 ℃時，向0.100 mol·L－1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是(　　)

A. 通入HCl氣體之前： c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)

B. c(HS－)＝c(S2－)的堿性溶液中： c(Cl－)＋c(HS－)>0.100 mol·L－1＋c(H2S)

C. pH＝7的溶液中： c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)

D. c(Cl－)＝0.100 mol·L－1的溶液中： c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：，“水”電池在放電時：

(1)該電池的負極的電極反應式為__________________________

(2)不斷向“水”電池的_________極移動

(3)每有電子轉(zhuǎn)移，生成_________

(4)將該“水”電池與如圖所示的裝置相連

、Y為石墨，a為2L一定物質(zhì)的量濃度的KCl溶液，電解一段時間發(fā)現(xiàn)Y極附近產(chǎn)生了黃綠色氣體，寫出電解總反應的化學方程式_____________．

、Y分別為鐵、銅，a為和的混合溶液，電池與X、Y的連接方式與相同，Y極的電極反應式為 ____________．

(5)室溫時，取上述中電解一段時間后的溶液，除去其中的且不引入新的雜質(zhì)得到溶液甲，將甲溶液逐滴加入到20ml等物質(zhì)的量濃度的醋酸中，得到如圖不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計

醋酸的電離平衡常數(shù)：C點________B點填“”，“”或“”

點溶液中的溶質(zhì)是：_____________填化學式

圖中，從A點到D點的下列有關說法正確的是______________填字母

點時測得溶液中水電離的濃度為，則原醋酸溶液的濃度為

點時，

點時，已知的大于的，則溶液中離子濃度的大小關系為：

點的溶液冷卻至室溫等于7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是

A.利用圖方法驗證裝置的氣密性

B.實驗室里利用圖裝置制備氯氣

C.利用圖比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

D.利用圖制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體，遇水易水解，工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學習小組用氯氣和硫單質(zhì)合成S2Cl2的實驗裝置如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A. 實驗時需后點燃E處的酒精燈

B. C、D中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸

C. 二氯化二硫(S2Cl2)水解反應產(chǎn)物為S、H2S、HCl

D. G、H之間應加上D裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是( )

A. 該反應的逆反應為吸熱反應

B. 平衡常數(shù)：KM>KN

C. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)

D. 當溫度高于250 ℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法不正確的是（ ）

A.裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉(zhuǎn)化

B.鋅片上發(fā)生的電極反應為

C.如果將稀硫酸換成檸檬汁，則導線中不會有電子流動

D.如果將鋅片換成鐵片，則電路中的電流方向不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

⑴根據(jù)下面能量變化示意圖，請寫出 NO 和 CO2反應的熱化學方程式_________。

⑵在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：2NH3(g) N2(g)+3H2(g) △H＞0，其平衡常數(shù) K 與溫度 T 的關系如下表：

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

4.1×106

K1

K2

①試判斷 K1_________K2（填寫“＞”，“＜”或“＝”）；

②該反應的熵變S_________0（填 >、< 或 = ）

③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________（填字母）；

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2 b．2υ(NH3)正 ＝ 3υ(H2)逆

c．容器內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變 d．混合氣體的密度保持不變

④一定溫度下，在 1L 密閉容器中充入 1molN2和 3molH2 并發(fā)生反應。若容器容積恒定，10min 達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的9/10，則N2的轉(zhuǎn)化率(N2)=_________________

⑶對反應 N2O4（g） 2NO2（g） △H > 0 ，在溫度分別為T1、T2 時，平衡體系中 NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是__________。

a．A、C 兩點的反應速率：A＞C

b．A、C 兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C

c．A、C 兩點 N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞C

d．由狀態(tài) B 到狀態(tài) A，可以用加熱的方法

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