Question

有A、B兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序，并探究產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì)，分別設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)①負(fù)極材料：
A池________，B池________。
②電極反應(yīng)式：
A池：正極：________，負(fù)極：________
B池：正極：________，負(fù)極：________
(2)B池總反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

Answer 1

(1)①M(fèi)g　Al　②2H^＋＋2e^－=H₂↑　Mg－2e^－=Mg^2＋　6H₂O＋6e^－=6OH^－＋3H₂↑　2Al＋8OH^－－6e^－=2AlO₂^—＋4H₂O
(2)2Al＋2OH^－＋2H₂O=2AlO₂^—＋3H₂↑

原電池中必須有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，且負(fù)極是發(fā)生氧化反應(yīng)的電極，正極是發(fā)生還原反應(yīng)的電極。A池中：據(jù)金屬活潑性順序及電解質(zhì)溶液為稀硫酸，可判斷Mg為該原電池的負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Mg－2e^－=Mg^2＋；溶液中的H^＋在鋁極(正極)上獲得電子放出H₂，其電極反應(yīng)
式為2H^＋＋2e^－=H₂↑。B池中：因電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，盡管Mg的活潑性比Al強(qiáng)，但Mg與NaOH不反應(yīng)，而Al能與NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以B池中Al為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Al＋4OH^－－3e^－=AlO₂^—＋2H₂O；Mg為正極，其電極反應(yīng)式為2H₂O＋2e^－=2OH^－＋H₂↑�？傠姵胤磻�(yīng)式為2Al＋2OH^－＋2H₂O=2AlO₂^—＋3H₂↑。