【題目】已知(X)、(Y)互為同分異構(gòu)體,下列說法不正確的是

A. Y的一氯代物只有三種

B. X的所有原子可能處于同一平面

C. X、Y與足量氫氣完全加成時所需氫氣的物質(zhì)的量之比為11

D. X、Y均可使溴的水溶液褪色,且褪色的原理相同

【答案】C

【解析】

考查有機物的基礎(chǔ)知識,涉及等效氫的判斷、共面、共線、官能團的形式等知識,應從各有機物代表物入手進行分析;

A,該有機物有3種不同的氫原子,因此一氯代物有3種,故A說法正確;

B、苯環(huán)空間構(gòu)型為平面正六邊形,CH2=CH2屬于平面結(jié)構(gòu),由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn),因此X中所有原子可能處于同一平面,故B說法正確;

C、1mol苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成,最多消耗3molH2,1molC=C”最多消耗1molH2,1X分子中含有1個苯環(huán)和1個“C=C”,因此1molX最多消耗4molH2,1molY最多消耗3molH2,因此所需氫氣的物質(zhì)的量之比為43,故C說法錯誤;

D、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式,XY中都含有“C=C”,與溴水發(fā)生加成反應,且溴水褪色的原理相同,故D說法正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】資料顯示:淺綠色的FeSO4·7H2O加熱失水為FeSO4·H2O時呈白色,成FeSO4時為無色固體。FeSO4經(jīng)加熱可分解為FeOSO3,經(jīng)強熱可分解為Fe2O3、SO3SO2SO3的熔點為16.8℃,沸點為44.8℃;瘜W興趣小組對上述資料進行實驗探究。

第一步:用綠礬制無水硫酸亞鐵。

1)把藥品裝在儀器(寫名稱)____中進行加熱,已將結(jié)晶水除凈的依據(jù)是(選填序號)___。

A.觀察無水蒸汽產(chǎn)生 B.經(jīng)恒重操作最后兩次稱量所得到的質(zhì)量完全相同

C.晶體完全變?yōu)闊o色 D.經(jīng)恒重操作最后兩次質(zhì)量差不超過天平感量誤差

第二步:取一定量無水硫酸亞鐵置于如圖(部分夾持儀器略去)所示A的試管中進行加熱。

2)實驗過程中C、D、E中除有少許氣泡外無其它明顯現(xiàn)象。若將B試管中產(chǎn)生的少量固體溶于水,檢驗該溶液中的陰離子的方法是:___。實驗過程中還有一處明顯的現(xiàn)象是:________________。

第三步:將第二步實驗的裝置中A、B部分改為如圖所示的、,C,DE不變(C,E中都裝有足量溶液)。

同樣取一定量無水硫酸亞鐵置于的石英玻璃管中進行加熱,反應完畢后,從石英玻璃儀器中滯留氣體排盡。觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀,D試管中溶液褪色。

3)實驗中的玻璃管中的現(xiàn)象是:______,說出裝置的一個作用是:________。

最后將C中液體完全取出進行過濾、洗滌、干燥。稱得所得固體質(zhì)量為23.300g,所得溶液加水稀釋定容為1L,取出20.00mL置于錐形瓶中,用已知濃度的標準NaOH溶液測定該1L溶液中一種溶質(zhì)的濃度。

4)上述實驗過程中用到的定量儀器有_______,用到的指示劑是_______

5)將所得溶液加水定容時,加水所用的儀器名稱為_____,若去稱量玻璃管中殘留固體的質(zhì)量應接近于____g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】低碳經(jīng)濟備受關(guān)注,CO2的排集、利用與封存成為科學家研究的重要課題。

(1)將一定量的CO2(g)CH4(g)通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應

CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)

已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H1=802kJ·mol1

CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH2=283kJ·mol1

CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) △H3=41kJ·mol1

則反應CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)△H=___________。

(2)為了探究反應CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的反應速率和平衡。起始時,向恒容密閉容器中通入CO2CH4,使其物質(zhì)的量濃度均為1.0mol·L1

平衡時,根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應速率與濃度關(guān)系曲線(如圖)v(CO2)v(CO),則與v(CO2)相對應的是圖中曲線___________(”);該反應達到平衡后,某一時刻降低溫度反應重新達到平衡,則此時曲線甲對應的平衡點可能為___________(“D”“E”“F”),判斷的理由______________________。

又測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖,當壓強為P2時,在y點:v(正)___________v(逆)(選填大于、小于等于”);壓強p1___________p2(選填大于、小于等于”),原因是___________;

p2=6MPa,則T℃時該反應的平衡常數(shù)Kp=___________MPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,將氯氣通入NaOH溶液中,反應得到NaClNaClO、的混合液,經(jīng)測定溶液中的離子個數(shù)比為1:4,則該反應中被還原與被氧化的的分子個數(shù)比為( )

A.21:5B.11:3C.5:1D.3:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】核安全與放射性污染防治已引起廣泛關(guān)注。在爆炸的核電站周圍含有放射性物質(zhì) -131和鈣-137。碘-131 —旦被人體吸入,可能會引發(fā)甲狀腺腫大等疾病。

(1)與鈉同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元素X、YZ的第一電離能如下表:

元素代號

X

Y

Z

第一電離能/(kJ.mol)

520

496

419

基態(tài)Z原子倒數(shù)第二層電子的排布式為______。XY、Z三種元素形成的單質(zhì)熔點由高到低的順序為_______(用元素符號表示),其原因為___________ .

(2)FI同主族,BeF2分子中心原子的雜化類型為_________ ,BeF2分子是________分子(選填極性非極性”)。

(3)已知高碘酸有兩種形式,化學式分別為H5IO6 HIO4 ,二者酸性強弱順序為:H5IO6 ________HIO4(選填">""<"“=”)。從電子云的重疊方式的角度分析,H5IO6分子中的化學鍵有________(寫出兩種).

(4)131I2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,該晶胞中平均含有________131I原子,晶體中碘分子的排列有_________種不同的方向。

(5)KI的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示,每個K周圍緊鄰的K個數(shù)為_______個。KI晶體的密度為ρg.cm-3 ,KI的原子半徑分別為rkcmrI cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA, KI晶胞中的空間利用率為_______. [空間利用率=(球體積/晶胞體積)×100%,用相關(guān)字母的代數(shù)式表示即可]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組中的比值等于2∶1的是

A. K2S溶液中c(K+)c(S2)之比

B. pH都為12的燒堿溶液與Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度之比

C. 相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比

D. 室溫時,pH=5H2SO4溶液稀釋1000,稀釋后溶液中的c(H+)c (SO42-)之比

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室以綠礬(FeSO4·7H2O)為鐵源制備補血劑甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe],有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下:

甘氨酸((NH2CH2COOH

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水,微溶于乙醇,兩性化合物

易溶于水和乙醇,有強酸性和還原性

易溶于水,難溶于乙醇

實驗過程:

.配制含0.10molFeSO4的水溶液。

.制備FeCO3:向配制好的FeSO4溶液中,緩慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液,邊加邊攪拌,反應結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。

.制備(NH2CH2COO)2Fe:實驗裝置如圖(夾持和加熱儀器已省略),將實驗Ⅱ得到的沉淀(過量)和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,然后利用A中的反應將C中空氣排盡,接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結(jié)束后過濾,濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后得到產(chǎn)品。

回答下列問題:

1)儀器P的名稱是_______。

2)實驗Ⅰ配制FeSO4溶液時,為防止FeSO4被氧化變質(zhì),應加入的試劑為_______(填化學式)。

3)實驗Ⅱ中,生成沉淀的離子方程式為_____。

4)實驗Ⅲ中,

①檢查裝置A的氣密性的方法是______。

②檸檬酸可調(diào)節(jié)pH,體系pH與產(chǎn)率的關(guān)系如下表:

實驗

1

2

3

4

5

6

7

8

體系pH

4.0

4.5

5.0

5.5

6.0

6.5

7.0

7.5

產(chǎn)率/%

65.74

74.96

78.78

83.13

85.57

72.98

62.31

56.86

pH過低會使產(chǎn)率下降,其原因是______;檸檬酸的作用還有_____(填字母)。

A.作催化劑

B.作反應終點指示劑

C.促進FeCO3溶解

D.防止二價鐵被氧化

③洗滌實驗Ⅲ中得到的沉淀,所選用的最佳洗滌試劑是_____(填字母)。

A.熱水 B.稀硫酸

C.乙醇 D.檸檬酸溶液

5)若產(chǎn)品的質(zhì)量為16.32g,則產(chǎn)率為_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨著低碳鋼等潔凈鋼技術(shù)的發(fā)展,耐火材料和鋼水之間的相互作用已成為當前的一個研究重點。

請回答下列問題:

1)日常生活中鋁用品比鐵器件更耐腐蝕,原因是________。

2)在埋炭實驗條件下,不同碳素材料的耐火材料與鐵液之間的可能反應如下:

;

;

______。

3)實驗溫度下,()/Fe系統(tǒng)中存在著相互反應,如溶入鐵液中,導致鐵液中平衡的鋁的百分含量的對數(shù)(lg[Al])和平衡氧()的百分含量的對數(shù)(lg[])關(guān)系如圖所示,圖中溫度___1973K(“>”“<”).

4)在埋炭情況下,碳過剩時,碳的氧化反應主要考慮:。在實驗室研究該反應,一定溫度下.向某體積可變的恒壓密閉容器(總壓強為)加入足量的碳和1mol,平衡時體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:

650℃時,該反應達到平衡后吸收的熱量是_____,清耗碳的質(zhì)量為____。

T℃時,若向平衡體系中再充入一定量以V)V()=54的混合氣體,平衡___(向正反應方向”“向逆反應方向”)移動。

925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)=__[用含的代數(shù)式表示,氣體分壓()=氣體總壓()X體積分數(shù)]。

5CO可作某熔融鹽電池的燃料,電解質(zhì)為的熔融鹽混合物,空氣與的混合氣為助燃氣,電池在650℃下工作時,負極的電極反應式為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途;卮鹣铝袉栴}:

銅或銅鹽的焰色反應為綠色,該光譜是________(填“吸收光譜”或“發(fā)射光譜”)。

基態(tài)Cu原子中,核外電子占據(jù)的最低能層符號是________,其價電子層的電子排布式為___________,CuAg均屬于IB族,熔點:Cu________Ag(“>”“<”)。

[Cu(NH3)4]SO4 中陰離子的立體構(gòu)型是_______;中心原子的軌道雜化類型為_____,[Cu(NH3)4]SO4 Cu2NH3之間形成的化學鍵稱為_______________。

Cu作催化劑可以氧化乙醇生成乙醛,乙醛再被氧化成乙酸,等物質(zhì)的量的乙醛與乙酸中σ鍵的數(shù)目比為_____________

⑸氯、銅兩種元素的電負性如表:

元素

Cl

Cu

電負性

3.2

1.9

CuCl屬于________(共價離子”)化合物。

Cu Cl 形成某種化合物的晶胞如圖所示,該晶體的密度為ρ g·cm3,晶胞邊長為a cm,則阿伏加德羅常數(shù)為_____(用含ρ、a的代數(shù)式表示相對原子質(zhì)量:Cu-64,Cl-35.5)。

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