【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g100mL﹣1).
(1)實(shí)驗(yàn)步驟
①用(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL(填儀器名稱)中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液.
②用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴作指示劑.
③讀取盛裝0.100 0molL﹣1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù).如果液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為mL.
④滴定.當(dāng)時(shí),
停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù).重復(fù)滴定3次.
(2)實(shí)驗(yàn)記錄
滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
數(shù)據(jù)處理與討論
①按實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù),可得c(市售白醋)=molL﹣1(列式計(jì)算);市售白醋總酸量=g100mL﹣1(列式計(jì)算).
②在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是填寫序號(hào)).
a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水
d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出.
【答案】
(1)酸式滴定管;容量瓶;酚酞;0.60;溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色,并在半分鐘內(nèi)不褪色
(2)0.75;4.5;ab
【解析】解:(1)①滴定管精確度為0.01ml,醋酸具有酸性能腐蝕橡膠管,所以應(yīng)選用酸式滴定管量取白醋;用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液;所以答案是:酸式滴定管;容量瓶;②由于醋酸鈉溶液顯示堿性,可用酚酞作指示劑,則用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴酚酞,所以答案是:酚酞;③滴定管液面的讀數(shù)0.60mL;所以答案是:0.60;④NaOH滴定食醋的終點(diǎn)為:溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色,并在半分鐘內(nèi)不褪色;所以答案是:溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色,并在半分鐘內(nèi)不褪色;(2)①第1次滴定誤差明顯大,屬異常值,應(yīng)舍去,3次消耗NaOH溶液的體積為:15.00mL、15.05mL、14.95mL,則NaOH溶液的平均體積為15.00mL;
設(shè)10mL市售白醋樣品含有 CH3COOOH xg,則
CH3COOOH | ~ | NaOH |
60 | 40 | |
xg×0.2 | 0.1000mol/L×0.015L×40g/mol |
x=0.450
c(市售白醋)= =0.75molL﹣1 , 樣品總酸量 =4.50g100mL﹣1;
所以答案是:0.75;4.5;②a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗,標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))= 分析,可知c(待測(cè))偏大,故a正確; b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))= 分析,可知c(待測(cè))偏大,故b正確; c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水,對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響,根據(jù)c(待測(cè))= 分析,可知c(待測(cè))不變,故c錯(cuò)誤; d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出,待測(cè)液物質(zhì)的量偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測(cè))= 分析,可知c(待測(cè))偏小,故d錯(cuò)誤;故選:ab.
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題,首先需要了解酸堿中和滴定(中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液;先用待測(cè)液潤(rùn)洗后在移取液體;滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí),先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有三種常見(jiàn)治療胃病藥品的標(biāo)簽:( )
藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過(guò)量的鹽酸,下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較,正確的是( 相對(duì)原子質(zhì)量 Ca -40 C-12 O-16 H-1 Mg-24 )
A.①=②=③
B.①>②>③
C.③>②>①
D.②>③>①
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)按酸、堿、鹽、有機(jī)物、混合物順序排列的是
A. 硝酸、苛性鈉、明礬、四氯化碳、氯水
B. 碳酸氫鈉、消石灰、食鹽、酒精、合金
C. 醋酸、純堿、碳酸鈣、苯、石油||
D. 硫酸、生石灰、高錳酸鉀、甲烷、石油
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溫度為T時(shí),在4.0L恒容密閉容器中充入2.0mol PCl5 , 發(fā)生反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
總壓強(qiáng)p/100kPa | 100 | 116 | 119 | 120 | 120 |
(1)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物PCl5的轉(zhuǎn)化率α(PCl5)的表達(dá)式為?平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率為多少?
(2)反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl3)為多少?
(3)該溫度下的平衡常數(shù)為多少?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸,測(cè)得混合溶液的部分pH如表所示:
序號(hào) | 氫氧化鋇溶液的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 13 |
② | 22.00 | 18.00 | 12 |
③ | 22.00 | 22.00 | 7 |
(1)Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為?
(2)x的值是多少?
(3)向100mL上述Ba(OH)2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液,當(dāng)沉淀剛好達(dá)最大值時(shí)溶液的pH為多少?(已知lg2=0.3)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(14分) 砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2O3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行,原因是。
(3)已知:As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+ O2(g) =As2O5(s) ΔH3
則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =。
(4)298 K時(shí),將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO33(aq)+I2(aq)+2OH AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。
①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是(填標(biāo)號(hào))。
a.溶液的pH不再變化
b.v(I)=2v(AsO33)
c. c (AsO43)/c (AsO33)不再變化
d. c(I)=y mol·L1
②tm時(shí),v正 v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③tm時(shí)v逆 tn時(shí)v逆(填“大于”“小于”或“等于”),理由是。
④若平衡時(shí)溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)SO2通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是( )
實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 含HCl、BaCl2的 溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | SO2有還原性 |
B | H2S溶液 | 產(chǎn)生黃色沉淀 | SO2有氧化性 |
C | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | SO2有漂白性 |
D | Na2SiO3溶液 | 產(chǎn)生膠狀沉淀 | 酸性:H2SO3>H2SiO3 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持及加熱儀器已略).
(1)制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸,則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為: .
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是 .
(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 .
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤(rùn)的有色布條 | 濕潤(rùn)的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 無(wú)水CaCl2 | 濃硫酸 | 無(wú)水CaCl2 |
Ⅲ | 濕潤(rùn)的有色布條 | 濕潤(rùn)的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
(4)設(shè)計(jì)裝置D,E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱.當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí),可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)?/span>色,打開(kāi)D裝置中活塞,將D中少量溶液加入裝置E中,振蕩.觀察到的現(xiàn)象是 . 經(jīng)認(rèn)真考慮,有同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)方案仍有不足,請(qǐng)說(shuō)明其中不足的原因是 .
(5)裝置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯氣,試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值,下列敘述中正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L氦氣所含的原子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2g氫氣所含的原子數(shù)約為5.6 NA
C.常溫常壓下,48 g O3含有的氧原子數(shù)約為3NA
D.36.5g HCl中含有的氯原子數(shù)為0.2NA
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