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【題目】下圖是銅與濃硫酸反應的實驗裝置圖：

(1)儀器①的名稱是_____________；

(2)實驗過程中，試管③中發(fā)生的現(xiàn)象為____________________________________；

(3)試管②中銅與濃硫酸反應的化學方程式為 _______________________________。

【答案】酒精燈 品紅溶液褪色 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑

【解析】

濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，結合二氧化硫的性質分析解答。

(1)由實驗裝置圖可知①是酒精燈；

(2)銅與濃硫酸反應生成二氧化硫，SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色；

(3)濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室合成溴苯的裝置圖及有關數(shù)據如下，按下列合成步驟回答：

（1）實驗裝置中，儀器c的名稱為________________，作用為_______________。

（2）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白霧產生，是因為生成了_______氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。寫出a中發(fā)生反應的化學方程式：_________________________________________。

（3）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：

①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是____________________________________________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入無水氯化鈣的目的是_______________。

（4）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為____________，要進一步提純，需進行的操作方法為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法，掌握化學實驗的基本操作和物質的制備、轉化及性質的探究尤為重要，請結合所學化學實驗知識回答以下問題。

I.實驗室配制220mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液：

(1)用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84g·mL－1，質量分數(shù)為98%)的體積為________mL。

(2)誤差下列情況使配制結果偏大的是________。

①溶解后未冷卻即轉移、定容

②定容時仰視容量瓶刻度線

③用量筒量取一定體積的濃硫酸時俯視

④將量筒、燒杯、玻璃棒洗滌2～3次，轉移至容量瓶

II.某研究性學習小組在查閱資料時發(fā)現(xiàn)：化工廠常用氨氣來檢驗氯氣是否泄漏。于是他們設計實驗探究氯氣與氨氣之間的反應。制備氣體的實驗裝置有(可重復選用)：

實驗藥品有：a.MnO2(s)　b．濃鹽酸　c．NH4Cl(S)　d．KClO3(s)　e．堿石灰 f．濃硫酸　g．飽和食鹽水　h．NaOH(s)　i．消石灰

請回答下列問題。

(1)利用上述實驗裝置與藥品制備干燥氨氣，應選用的裝置有________(填字母序號)。發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。

(2)制取干燥氯氣的裝置由A、B、B組裝而成，則B中應裝的試劑依次是________(填字母序號) 。

(3)為使氯氣、氨氣在如圖所示裝置中充分混合并反應，在a口通入的氣體是_______，若氨氣量較多，則瓶內會出現(xiàn)大量白煙，該白煙為___________。

(4)已知，在水溶液中能發(fā)生反應3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl，若氯氣過量，氯氣與氨氣反應生成兩種化合物，其中一種化合物分子的空間構型與NH3相似，則該反應的化學方程式為______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖甲表示升高溫度醋酸鈉的水解程度增大，溶液堿性增強

B.圖乙表示氫氟酸為弱酸，且a點Kw的數(shù)值比b點Kw的數(shù)值大

C.圖丙表示壓強對可逆反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

D.圖丁表示0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸溶液的滴定曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關醋酸溶液的敘述中不正確的是

A.pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO－)

B.濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]

C.將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a+1的過程中，不變

D.等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時，a+b＝14

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL 4.4mol/L 的鹽酸中，充分反應后，充分反應后，生成標準狀況下的氫氣896mL。過濾，濾渣經洗滌、干燥后稱量，質量為1.28g。濾液中的溶質只有FeCl2和HCl，濾液加水稀釋到320mL時，鹽酸的濃度為0.25mol/L。

請回答：

(1)反應生成氫氣的物質的量為_______ mol；

(2)計算原混合物中鐵單質的質量(寫出計算過程)。________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下，水溶液中與有如圖所示關系，下列有關說法正確的是

A.c點對應的溶液中大量存在的離子可能為：、、、

B.a點對應的溶液中水的電離程度可能大于c點對應的溶液中水的電離程度

C.將時的NaCl溶液加熱到，則該溶液中的由b點變化到e點

D.bd線上的任意一點均有

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某體積可變的密閉容器中加入一定量的A、B，發(fā)生反應mA(g) nB(g)ΔH==Q kJ·mol-1。反應達到平衡時，B的物質的量濃度與溫度、容器容積的關系如表所示。下列說法正確的是

A.m＞n

B.100℃時達平衡后，再向容器中充入一定量的A，再次達到平衡時，B物質的量濃度增大

C.溫度不變，壓強增大，B的質量分數(shù)減小

D.容器容積不變，溫度升高，平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產中物質的循環(huán)利用有多種模式。例如：

下列表述正確的是 (　　)。

A.圖Ⅰ可用于合成氨中N2、H2的循環(huán)

B.圖Ⅰ可用于氨堿法制純堿中CO2的循環(huán)

C.圖Ⅱ可用于電解飽和食鹽水中NaCl的循環(huán)

D.圖Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循環(huán)

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