【題目】現(xiàn)有下列儀器或用品:①鐵架臺(tái)(含鐵圈、各式鐵夾)②錐形瓶 ③酸式滴定管和堿式滴定管 ④燒杯 ⑤玻璃棒(普通) ⑥膠頭滴管 ⑦天平(含砝碼) ⑧濾紙 ⑨量筒 ⑩漏斗;
現(xiàn)有下列藥品:a.NaOH固體 b.標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液 c.未知濃度鹽酸 d.蒸餾水e.碳酸鈉溶液
根據(jù)所做過(guò)的學(xué)生實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:
(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),還缺少的儀器是______________。
(2)做中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí),還缺乏的玻璃儀器有____________、___________。
(3)準(zhǔn)確量取25.00ml碳酸鈉溶液,可選用的儀器是__________。
A.25ml量筒 B.25ml酸式滴定管
C.25ml堿式滴定管 D.有刻度的50ml燒杯
(4)進(jìn)行中和滴定時(shí),不可預(yù)先用待裝液潤(rùn)洗的儀器是下列的__________(填編號(hào))。
A、酸式滴定管 B、堿式滴定管 C、錐形瓶
(5)用標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)堿溶液滴定鹽酸時(shí),滴定前,滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失,會(huì)使得測(cè)定的鹽酸濃度結(jié)果_____________。(填“偏高”、“偏低”或“不影響”,下同)
(6)用標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)堿溶液去滴定未知濃度鹽酸,用滴定管取10.00ml鹽酸溶液入錐形瓶時(shí),前仰視、后俯視讀數(shù),會(huì)使得測(cè)定的鹽酸濃度結(jié)果___________。
【答案】容量瓶 溫度計(jì)環(huán)形玻璃攪拌棒CC偏高偏高
【解析】
(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),操作步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解.冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2-3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻.所用儀器有托盤(pán)天平、燒杯、洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻。所用儀器有托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、藥匙,根據(jù)提供儀器,還需儀器有容量瓶;
(2)做中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí),用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒以及量筒,故還缺乏的玻璃儀器有溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒;
(3)A.量筒精確到0.1,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.碳酸鈉溶液水解生成氫氧化鈉能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng),不能選用酸式滴定管,選項(xiàng)B錯(cuò)誤; C.滴定管精確到0.01,碳酸鈉溶液水解呈堿性,可用堿式滴定管,選項(xiàng)C正確;D.燒杯只能粗略量取液體體積,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C;
(4)中和滴定需要用到酸式滴定管、堿式滴定管和錐形瓶,其中酸式滴定管、堿式滴定管需要潤(rùn)洗,錐形瓶不能潤(rùn)洗,否則結(jié)果偏高,答案選C;
(5)滴定前,滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失,說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積測(cè)量值大于實(shí)際值,結(jié)果偏高;
(6)讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),造成V(待測(cè))偏小,根據(jù)c(待測(cè))=,可知c(標(biāo)準(zhǔn))偏高。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋生物中提取具有抗腫瘤活性的天然物質(zhì):
已知:甲苯,甲醇均為有機(jī)溶劑。
(1)指出抗腫瘤活性物質(zhì)提取操作過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)①_____④_____。
(2)操作①中用到的主要玻璃儀器有_____。
(3)操作②在用裝置分液漏斗進(jìn)行操作時(shí),為使液體順利滴下,應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_____。 分液時(shí)要注意及時(shí)_____,防止上層液體流下。分液后漏斗內(nèi)剩余的液體從分液漏斗 的_____(填“上口”或“下口”)倒入燒杯。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向200 mL FeBr2溶液中逐漸通入Cl2,其中n(Fe 3+)、n(Br2) 隨通入n(Cl2)的變化如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.氧化性強(qiáng)弱:Br2 > Fe3+
B.由圖可知,該FeBr2溶液的濃度為1 mol·L-l
C.n(Cl2)=0. 12 mol時(shí),溶液中的離子濃度有c (Fe 3+)∶c( Br-)=1∶8
D.n(FeBr2)∶n(Cl2)=1∶1時(shí),反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++2Br- + 2Cl2=2Fe3++Br2 + 4Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】SiCl4是一種遇水強(qiáng)烈水解,并放出大量的熱的化合物。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成分為BaCO3,且含有鐵、鎂等離子)來(lái)制備BaCl2·2H2O,工藝流程如下:
已知:①常溫下Fe3+ 、Mg2+ 完全沉淀的 pH 分別是3.4、12.4。
②Ge與Si同主族位于Si的下一周期。
(1)Ge的原子序數(shù)________
(2)請(qǐng)用電子式表示C2H2的形成過(guò)程_____________________________。
(3)SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。
(4)氮化硅(Si3N4)是一種高溫結(jié)構(gòu)材料,粉末狀的Si3N4可以在高溫條件下由SiCl4蒸汽與NH3反應(yīng)得到,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。
(5)加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=7的作用是:①使BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2;②________________________
(6)生成濾渣A的離子方程式:______________________________;
(7)BaCl2濾液經(jīng)__________、__________、過(guò)濾、洗滌,再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2·2H2O。
(8)10 噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成 BaCl2·2H2O___________噸。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】細(xì)胞干重中質(zhì)量百分比最多的兩種元素是
A. C、H、O B. H、O C. C、O D. C、H、O、N
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦(49In)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值,被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期。下列說(shuō)法不正確的是
A. In是第五周期第ⅢA族元素
B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17
C. 原子半徑:In>Al
D. 堿性:In(OH)3>RbOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖裝置可用于驗(yàn)證氣體的某些化學(xué)性質(zhì),所得現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
氣體 | 試劑 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | CH2=CH2 | 溴水 | 溶液褪色 | C2H4能與Br2發(fā)生取代反應(yīng) |
B | CO2 | BaCl2溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | CO2能與可溶性鋇鹽反應(yīng) |
C | Cl2 | FeCl2溶液 | 溶液變?yōu)樽攸S色 | 氧化性Cl2>Fe3+ |
D | SO2 | KMnO4溶液 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)是一種重要的化工原料。以菱鎂礦(主要成分是MgCO3,含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì))為原料制取硫酸鎂晶體的過(guò)程如下:
(1)MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是___________。
(2)“氧化”步驟中,加入H2O2溶液的目的是___________(用離子方程式表示)。
(3)“沉淀”步驟中,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________。
已知:部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:
陽(yáng)離子 | Mg2+ | Fe2+ | Fe3+ |
開(kāi)始沉淀 | 9.1 | 7.6 | 1.9 |
完全沉淀 | 11.1 | 9.7 | 3.2 |
(4)“過(guò)濾”所得濾液中含有的陽(yáng)離子是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是
A.化學(xué)鍵的斷裂和生成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根本原因
B.凡吸熱反應(yīng)均需在加熱條件下才能發(fā)生
C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量多
D.因?yàn)槭兂山饎偸鼰,所以石墨比金剛石穩(wěn)定
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