Question

用右圖所示裝置進(jìn)行中和熱測定實驗，請回答問題：
（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是

保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失

，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是

環(huán)形玻璃攪拌器

．
（2）使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實驗，取50mL0.25mol/LH₂SO₄溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實驗溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比熱容為4.18J/（g?℃），溶液的密度均為1g/cm³．通過計算可得中和熱△H=

-56.8KJ/mol

，H₂SO₄與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+H₂O（l），△H=-56.8KJ/mol

．
（3）實驗中若用60mL0.25mol?L^-1H₂SO₄溶液跟50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量

不相等

 （填“相等”、“不相等”），所求中和熱

相等

 （填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol?L^-1醋酸代替H₂SO₄溶液進(jìn)行上述實驗，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會

偏小

 （填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）．

Answer 1

分析：（1）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）根據(jù)公式Q=△H=△Tcm來計算反應(yīng)的焓變，并根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法來寫熱化學(xué)方程式；
（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答．

解答：解：（1）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失，根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失；環(huán)形玻璃攪拌器；
（2）Q=△H=-△Tcm=-3.4°C×4.18J/（g?℃）×100g═1421.2J=1.42KJ/mol，△H=-Q/n（H2O）=-56.8KJ/mol，熱化學(xué)方程式為：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+H₂O（l），△H=-56.8KJ/mol，故答案為：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+H₂O（l），△H=-56.8KJ/mol；
（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.25mol?L^-1H₂SO₄溶液跟50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，中和熱相等；又醋酸是弱酸，電離過程吸熱，所以用50mL0.50mol?L^-1醋酸代替H₂SO₄溶液進(jìn)行上述實驗，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會減小，
故答案為：不相等；相等；偏小．

點評：本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測定知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．