【題目】洋薊屬高檔蔬菜。從洋薊提取的物質(zhì)A具有良好的保健功能和藥用價值，A在酸性條件下水解可生成B和C，反應可表示為（ ）

A.A在酸性條件下水解生成B和C屬于取代反應

B.1molA和足量H2反應，最多消耗14molH2

C.B能和濃溴水發(fā)生加成反應，1molB最多加成4molBr2

D.1molC分子最多可以和5molNaOH溶液反應

【答案】A

【解析】

A．有機物的水解屬于取代反應，A正確；

B．2mol苯環(huán)共消耗6molH2，2mol碳碳雙鍵共消耗2molH2，其余官能團不能和H2反應，故1molA共消耗10molH2，B錯誤；

C．A分子結構中含2個碳碳雙鍵，能和2molBr2加成，C錯誤；

D．1molC含1mol-COOH，消耗1mol的NaOH溶液，D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)；△H>0

（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示該反應的速率為___。

（2）如圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應。已知起始時容器A和B的體積均為aL，反應達到平衡時容器B的體積為1.5aL，維持其他條件不變，若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為___L(連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響)。

Ⅱ.甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇(于固定容器中進行)：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.27

0.012

（1）300℃下，將2molCO、6molH2和4molCH3OH充入2L的密閉容器中，判斷反應___(填“正向”或“逆向”)進行。

（2）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是___(填序號)。

a.升溫 b.加入催化劑 c.增加CO的濃度 d.加入H2加壓 e.加入惰性氣體加壓 f.分離出甲醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】既可以通過單質(zhì)與單質(zhì)化合，也可以通過溶液中的復分解反應來制得的化合物是

A.FeCl2B.FeCl3C.Fe2O3D.Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學在實驗室研究Al與CuCl2溶液的反應．

實驗操作

實驗現(xiàn)象

紅色物質(zhì)附著于鋁片表面

大量無色氣體從紅色物質(zhì)表面逸出，放出大量的熱

燒杯底部出現(xiàn)白色沉淀

（1）現(xiàn)象中的紅色物質(zhì)是 ______ ．

（2）經(jīng)檢驗現(xiàn)象中的無色氣體為氫氣．

①甲認為Al與H+反應產(chǎn)生了氫氣，用離子方程式表示溶液中存在大量H+的原因 ______．

②氫氣從紅色物質(zhì)表面逸出的原因是 ______ ．

（3）探究白色沉淀的化學成分．

查閱資料：Cu+可與濃氨水反應生成Cu(NH3)2+(無色)，該無色物質(zhì)在空氣中易被氧化變?yōu)樗{色．

乙認為白色沉淀可能是CuCl，并通過實驗證明其猜測正確，實驗步驟如下：

a.取白色沉淀，充分洗滌；

b.向其中加入濃氨水，沉淀溶解得到無色溶液，將無色溶液分為兩份；

c.取其中一份無色溶液

d.將另一份無色溶液放置于空氣中，一段時間后，溶液變?yōu)樗{色．

①步驟c的實驗方案是 ______．

②用化學平衡移動原理解釋CuCl溶于濃氨水的原因 ______．

（4）探究CuCl產(chǎn)生的原因．

①丙猜測可能是Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl，因為Cu具有 ______性．

②取Cu粉與1mol/LCuCl2溶液混合，無白色沉淀產(chǎn)生，丙再次分析Al與CuCl2溶液反應的實驗現(xiàn)象，改進實驗方案，證明了Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl，改進之處是 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)（部分條件未標出）：乙烯 A 乙醇 乙醛 乙酸。按下列要求寫出：

(1)乙醇中含氧官能團名稱為________，乙酸中含氧官能團名稱為________

(2)寫出下列反應方程式：

反應：____________

反應④：____________

(3)反應④的實驗現(xiàn)象為：___________。實驗室常用銀氨溶液檢驗乙醛，所需用的實試劑2%硝酸銀溶液和2%稀氨水；銀氨溶液配制的方法是：______

(4)反應為乙醇與氧氣在加熱及Cu催化條件下反應生成乙醛，依次寫出反應中銅絲由紅變黑，再由黑變紅過程中的化學方程式：__________、_______。

(5)若用如圖所示裝置試管a中收集乙醇催化氧化的產(chǎn)物：

①水浴的作用為_______________，用姿色石蕊試紙檢驗收集的產(chǎn)物，試紙顯紅色，說明液體中還含有__________。

②要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入______（填寫字母）

a.氯化鈉溶液 b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳

然后,再通過________（填實驗操作名稱）即可除去。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)具有強氧化性，受熱易分解，可作漂白劑、食品消毒劑等。

Ⅰ.亞氯酸鈉的制備

以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

(1)“反應1”中的氧化劑是_____(填化學式，下同)，母液中溶質(zhì)的主要成分是_____。

(2)每有1mol SO2參加反應，理論上可生成ClO2的物質(zhì)的量為________mol。

(3)如果將SO2換為Na2SO3和稀H2SO4，則“反應1”的離子方程式為________。

(4)“反應2”使用H2O2而不使用其他物質(zhì)的主要理由是____________________。

Ⅱ.亞氯酸鈉的應用

(5)用亞氯酸鈉作水處理劑，水中可能殘留少量亞氯酸鈉，可以加入硫酸亞鐵除去殘留的亞氯酸鹽，硫酸亞鐵除可與亞氯酸鈉反應外，還可以起到的作用是____________。

(6)實驗室可用亞氯酸鈉和氯酸鈉在酸性條件下反應制備ClO2氣體。

①上述反應的離子方程式為____________。

②ClO2也可用于殺菌消毒，其消毒能力是等物質(zhì)的量Cl2的_______倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量(X)與溶液中沉淀物的量(Y)的關系示意圖中正確的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫不正確的是

A.FeCl2溶液中通入Cl2：

B.Ba(OH)2溶液與鹽酸的反應：

C.Al(OH)3沉淀中滴加鹽酸：

D.AlCl3溶液中加入過量氨水：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。請按要求填空：

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

1

2

①

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)表列①~⑨號元素中，原子半徑最大的是________(填數(shù)字序號)；非金屬性最強的元素是________(填數(shù)字序號)；最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_______(填數(shù)字序號)；化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是________(填數(shù)字序號)。

(2)元素③的常見氫化物的電式為_________，此氫化物與元素⑨的氫化物化合后溶于水，水溶液中離子濃度由大到小的順序是________(用離子符號表示)。

(3)將元素⑦的單質(zhì)用砂紙打磨后，滴上幾滴溶液片刻后表面會形成白色毛狀物，該毛狀物的化學式是______________。將元素⑦的單質(zhì)的粉末與鐵紅混合在高溫下反應會放出大量熱，寫出該反應的化學方程式____________

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