【題目】某溫度下，將pH和體積均相同的HCl和CH3COOH溶液分別加水稀釋?zhuān)?/span>pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.曲線II代表HCl的稀釋過(guò)程

B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)

C.從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變

D.該溫度下，b點(diǎn)Kw的數(shù)值比e點(diǎn)大

【答案】C

【解析】

A. 鹽酸是強(qiáng)酸，稀釋相同倍數(shù)，鹽酸pH變化大于醋酸，曲線II代表CH3COOH的稀釋過(guò)程，故A錯(cuò)誤；

B. b點(diǎn)pH小于c點(diǎn)，說(shuō)明b點(diǎn)氫離子濃度大于c，b點(diǎn)對(duì)水電離抑制作用大于c，溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＜c點(diǎn),故B錯(cuò)誤；

C. Ka=，從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溫度不變，所以溶液中保持不變，故C正確；

D. 溫度不變，則Kw不變，該溫度下，b點(diǎn)Kw的數(shù)值等于e點(diǎn)，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過(guò)程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨間變化關(guān)系如下圖所示。

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量濃度/mol·L-1

NO(g)

CO(g)

N2

CO2

甲

T1

0.10

0.10

0

0

乙

T1

0

0

0.10

0.20

丙

T2

0.10

0.10

0

0

下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率大于40%

C. 達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中的壓強(qiáng)一定大于甲容器的2倍

D. 丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，此時(shí)v(正)＞v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外興趣小組進(jìn)行電解原理的實(shí)驗(yàn)探究，做了如下的實(shí)驗(yàn)：以銅為電極，按如圖所示的裝置電解飽和食鹽水。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：接通電源30 s內(nèi)，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，之后變成橙黃色渾濁，此時(shí)測(cè)定溶液的pH約為10。一段時(shí)間后，試管底部聚集大量紅色沉淀，溶液仍為無(wú)色。

查閱資料：

物質(zhì)

氯化銅

氧化亞銅

氫氧化亞銅(不穩(wěn)定)

氯化亞銅

顏色

固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色

紅色

橙黃色

白色

*相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)結(jié)束后最終溶液呈堿性

B. 陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O + 2e═ H2↑+ 2OH

C. 電解過(guò)程中氯離子移向陽(yáng)極

D. 試管底部紅色的固體具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L ND3分子中所含中子數(shù)為5NA

B. 電解2 mol·L－1的NaCl溶液轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C. 100 mL含Al3＋為0.4NA的Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0 mol·L－1

D. 常溫常壓下，7.8 g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 苯甲酸共有四個(gè)同分異構(gòu)體(含苯環(huán)且包括苯甲酸)

B. 相同條件下的沸點(diǎn)：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷

C. CH3COOCH3在核磁共振氫譜中有兩種不同類(lèi)型的氫原子

D. 兩種不同的氨基酸在縮聚反應(yīng)時(shí)可生成不少于4種的聚合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知一定質(zhì)量的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)，生成H2的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是

A.若將鋅粒改為鋅粉，可加快產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率

B.反應(yīng)前4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大

C.反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

D.反應(yīng)前4min內(nèi)生成H2的平均速率v(H2)＝0.09mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 0.1 mol 的中，含有個(gè)中子

B. pH=1的H3PO4溶液中，含有個(gè)

C. 2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個(gè)CO2分子

D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5（g），增加個(gè)P-Cl鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）是一種新型消毒劑，可用氯酸鈉（NaClO3）為原料制備。

（1）隔膜電解法制備ClO2的裝置示意圖如下：

已知：ClO2在酸性溶液中比較穩(wěn)定，在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。

①產(chǎn)生O2的電極反應(yīng)式：________。

②結(jié)合反應(yīng)方程式，簡(jiǎn)述ClO2的產(chǎn)生過(guò)程：_________。

（2）過(guò)氧化氫還原法制備ClO2：研究發(fā)現(xiàn)Cl-對(duì)上述反應(yīng)有影響，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

加入NaCl

的濃度/(g·L1)

ClO2的生成速率/(g·L-1·min-1)

相同時(shí)間

10 min

30 min

60 min

ClO2

產(chǎn)率/%

Cl2

的量

0

0.0035

0.0124

0.0159

97.12

極微量

1.00

0.0138

0.0162

0.0163

98.79

極微量

①NaCl的主要作用是_______。

②上述反應(yīng)可能的過(guò)程如下：

反應(yīng)i： + + +

反應(yīng)ii： Cl2 + H2O2 = 2Cl- + O2↑ + 2H+

將反應(yīng)i填寫(xiě)完整_________。

③進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，未添加Cl-時(shí)，體系中首先會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Cl-，反應(yīng)為：ClO3- + 3H2O2 = Cl- + 3O2↑+3H2O（反應(yīng)iii）。分析反應(yīng)i、ii、iii的速率大小關(guān)系并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：_________。

（3）國(guó)家規(guī)定，飲用水中ClO2的殘留量不得高于0.8 mg·L-1，檢測(cè)步驟如下：

Ⅰ．取1.0L的酸性水樣，加入過(guò)量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，使ClO2轉(zhuǎn)化為。加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。

Ⅱ．用0.0010 mol/LNa2S2O3溶液滴定步驟I中產(chǎn)生的I2。已知：步驟II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

①步驟I中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是________。

②當(dāng)步驟II中出現(xiàn)________（填現(xiàn)象）時(shí)，停止滴加Na2S2O3溶液，記錄其體積為10.00 mL。

③上述水樣中ClO2的殘留濃度是______mg·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“碘伏”又叫“聚維酮碘溶液”。聚維酮通過(guò)氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

(圖中虛線表示氫鍵)

A.C、N、O原子的電負(fù)性依次增大

B.聚維酮碘中含有離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵等化學(xué)鍵

C.聚維酮易溶于水的原因是與水分子間形成氫鍵

D.分子中的含N五元環(huán)一定是平面結(jié)構(gòu)

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同步練習(xí)冊(cè)答案