Question

煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學(xué)知識(shí)，解答下列問(wèn)題：
（1）煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)。煤的液化技術(shù)又分為   和    。
（2）在煤燃燒前需對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理如下圖所示：
 
這種脫硫技術(shù)稱(chēng)為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為                      ，第二步反應(yīng)的離子方程式為                      。
（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、      。
（4）工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨—空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系。其中直線(xiàn)表示反應(yīng)的理論值；曲線(xiàn)表示生產(chǎn)實(shí)際情況。當(dāng)氨氧化率達(dá)到100％，理論上γ｛n(O₂)／n(NH₃)｝＝         ，實(shí)際生產(chǎn)要將γ值維護(hù)在1.7—2.2之間， 原因是        。

Answer 1

（共8分）（1）直接液化技術(shù)、間接液化技術(shù)（全對(duì)給1分）
（2）2FeS₂＋7O₂＋2H₂O4H⁺＋2Fe²⁺＋4SO₄^2-（2分） 4Fe²⁺＋O₂＋4H⁺4Fe³⁺＋2H₂O（2分）
（3）焦?fàn)t煤氣、粗氨水、煤焦油（全對(duì)給1分）
（4）1.25（1分）；  O₂太少不利于NH₃的轉(zhuǎn)化，Υ值為2.2時(shí)NH₃氧化率已近100%（1分）

解析試題分析：（1）煤的液化分為直接液化和間接液化技術(shù)。
（2）第一步反應(yīng)中反應(yīng)物有FeS₂、O₂和H₂O，生成物有Fe²⁺和SO₄^2-，反應(yīng)中S元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到＋6價(jià)，失去7個(gè)電子。氧元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到－2價(jià)，所以根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等以及原子守恒可知，該反應(yīng)的離子方程式為2FeS₂＋7O₂＋2H₂O4H⁺＋2Fe²⁺＋4SO₄^2-；Fe²⁺具有還原性，可被氧氣氧化為Fe³⁺，同樣根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等以及原子守恒可知，該反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺＋O₂＋4H⁺4Fe³⁺＋2H₂O。
（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、焦?fàn)t煤氣、粗氨水、煤焦油。
（4）根據(jù)氨氧化的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂4NO+6H₂O可知，氨氧化率達(dá)到100%，理論上γ{n（O₂）:n（NH₃）}＝5:4＝1.25；由于在反應(yīng)中O₂濃度太少不利于NH₃的轉(zhuǎn)化，且在γ{n（O₂）/n（NH₃）值為2.2時(shí)NH₃氧化率已近100%，所以實(shí)際生產(chǎn)要將γ值維護(hù)在1.7—2.2之間。
考點(diǎn)：考查煤的綜合應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)條件的控制等