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【題目】能使水的電離平衡右移，且水溶液顯酸性的微粒是

A. Al3＋ B. OH－ C. H＋ D. HCO3－

【答案】A

【解析】

試題A、鋁離子水解，促進水的電離，溶液顯酸性，A正確；B、OH－抑制水的電離，溶液顯堿性，B不正確；C、氫離子抑制水的電離，溶液顯酸性，C不正確；D、HCO3－的水解程度大于電離程度，促進水的電離，溶液顯堿性，D不正確，答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知亞硒酸(H2SeO3)為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞硒酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三種微粒的物質的量分數(shù)與溶液pH 的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 將相同物質的量NaHSeO3和Na2SeO3 固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液

B. pH=l.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)

C. 常溫下，亞硒酸的電離平衡常數(shù)K2=10-4.2

D. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的過程中水的電離程度一直增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年采用中國自主知識產權的全球首套煤基乙醇工業(yè)化項目投產成功。某地煤制乙醇的過程表示如下。

（1）Cu(NO3)2是制備“催化劑X”的重要試劑。

① 氣體A是_______。

② 實驗室用Cu(NO3)2固體配制溶液，常加入少量稀HNO3。運用化學平衡原理簡述HNO3的作用_______。

③ NaClO溶液吸收氣體A的離子方程式是_______。

（2）過程a包括以下3個主要反應：

Ⅰ．CH3COOCH3(g)＋2H2(g)C2H5OH(g)＋CH3OH(g) ΔH1

Ⅱ．CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5 (g)＋CH3OH(g) ΔH2

Ⅲ．CH3COOCH3(g)＋H2(g)CH3CHO(g)＋CH3OH(g) ΔH3

相同時間內，測得CH3COOCH3轉化率、乙醇和乙酸乙酯的選擇性（如乙醇選擇性= ）如下圖所示。

① 已知：ΔH1 < 0。隨溫度降低，反應Ⅰ化學平衡常數(shù)的變化趨勢是_______。

② 下列說法不合理的是________。

A．溫度可影響反應的選擇性

B．225℃～235℃，反應Ⅰ處于平衡狀態(tài)

C．增大H2的濃度，可以提高CH3COOCH3的轉化率

③ 為防止“反應Ⅲ”發(fā)生，反應溫度應控制的范圍是_______。

④ 在185℃下，CH3COOCH3起始物質的量為5 mol，生成乙醇的物質的量是____。

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【題目】某小組設計不同實驗方案比較Cu2+、Ag+ 的氧化性。

（1）方案1：通過置換反應比較

向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍。反應的離子方程式是_______，說明氧化性Ag+＞Cu2+。

（2）方案2：通過Cu2+、Ag+ 分別與同一物質反應進行比較

實驗

試劑

編號及現(xiàn)象

試管

滴管

1.0 mol/L

KI溶液

1.0 mol/L

AgNO3溶液

Ⅰ．產生黃色沉淀，溶液無色

1.0 mol/L

CuSO4溶液

Ⅱ．產生白色沉淀A，溶液變黃

① 經檢驗，Ⅰ中溶液不含I2，黃色沉淀是________。

② 經檢驗，Ⅱ中溶液含I2。推測Cu2+做氧化劑，白色沉淀A是CuI。確認A的實驗如下：

a．檢驗濾液無I2。溶液呈藍色說明溶液含有________（填離子符號）。

b．白色沉淀B是________。

c．白色沉淀A與AgNO3溶液反應的離子方程式是____，說明氧化性Ag+＞Cu2+。

（3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，設計實驗如下：

編號

實驗1

實驗2

實驗3

實驗

現(xiàn)象

無明顯變化

a中溶液較快變棕黃色,b中電極

上析出銀；電流計指針偏轉

c中溶液較慢變淺黃色；

電流計指針偏轉

（電極均為石墨，溶液濃度均為 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）

① a中溶液呈棕黃色的原因是_______（用電極反應式表示）。

② “實驗3”不能說明Cu2+氧化了I-。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用，設計實驗證實了該依據(jù)，實驗方案及現(xiàn)象是_______。

③ 方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因：_______。

（資料：Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108）

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【題目】下列各圖中能較長時間看到氫氧化亞鐵白色沉淀的是（ ）

A. ①②③④⑤B. ①②⑤C. ①②③④D. ②④⑤

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【題目】氮、磷、砷是第VA族的元素，它們的單質及其化合物在生產生活中均有重要作用。請回答以下問題:

(1) 基態(tài)砷原子的最外層電子排布式為______；有_____個能級。

(2) N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為________。

(3) 氮元素的一種重要化合物尿素CO(NH2)2分子中，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為______。

(4) P4S3 可用于制造火柴，其分子結構如圖所示，判斷P4S3 分子中硫原子的雜化軌道類型為_____，每個P4S3 分子中含孤電子對的數(shù)目為_______。

(5) Na3AsO4 可用作殺蟲劑，AsO43-的空間構型為_______，與AsO43-互為等電子體的一種分子為_____ (填寫化學式)。

(6) ①砷化鎵(GaAs) 為黑灰色固體，熔點為1238℃，其晶胞結構如圖所示。該晶體屬于____晶體，微粒之間存在的作用力是_______。

② 砷化鎵晶胞中距離Ga原子等距且最近的Ga原子有______個，已知砷化鎵晶胞邊長為apm，其密度為ρg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的值_______(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將二氧化硫通入到氯化鋇溶液中未見到明顯現(xiàn)象，把上述溶液分為兩份，其中一份a加入NaOH溶液，另一份b中通入Cl2 ， 均有白色沉淀產生，其中a中沉淀的化學式為 ， b中沉淀的化學式為 ．

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【題目】下列物質不屬于混合物的是

A.鋁熱劑B.水玻璃C.膽礬D.漂白粉

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【題目】某化學研究性學習小組需配制含有NH、Cl－、K＋、SO42-的植物培養(yǎng)液500 mL，且要求該培養(yǎng)液中c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SO42—)＝0.4 mol·L-1。實驗室提供的藥品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水；提供的實驗儀器有：①藥匙�、谕斜P天平　③燒杯�、苣z頭滴管�、萘客�。請回答下列問題：

（1）該植物培養(yǎng)液中，NH的物質的量濃度為__________mol·L-1；

（2）該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時，還須用到的玻璃實驗儀器有__________、__________；

（3）甲同學用NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三種物質進行配制，則需硫酸銨的質量為__________g；

（4）若配制該培養(yǎng)液的其他操作均正確，則下列錯誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是__________。

a．將溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

b．將燒杯內的溶液向容量瓶中轉移時，容量瓶中還有少量的水

c．將燒杯內的溶液向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分溶液濺出容量瓶

d．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視容量瓶刻度線

e．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線

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