【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，元素A的某種核素無中子，B元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為2，C元素和E元素同主族，且E元素的最高價含氧酸為二元強酸，D元素是同周期元素中離子半徑最小的元素。請回答下列問題：

（1）A和B元素組成的化合物B2A4的電子式為 _______________。

（2）D的最高價氧化物和F的最高價含氧酸反應(yīng)的離子方程式________________________。

（3）C元素和E元素的最低價氫化物的沸點C __________E(填大于或小于)，理由_________。

【答案】 Al 2O3+6H+=2Al3++3H2O 大于 水分子間存在氫鍵

【解析】

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，元素A的某種核素無中子，則A為H；B元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為2，則B為N；C元素和E元素同主族，且E元素的最高價含氧酸為二元強酸，則C為O；E為S；D元素是同周期元素中離子半徑最小的元素則D為F；F為Cl；以此回答。

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，元素A的某種核素無中子，則A為H；B元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為2，則B為N；C元素和E元素同主族，且E元素的最高價含氧酸為二元強酸，則C為O；E為S；D元素是同周期元素中離子半徑最小的元素則D為Al；F為Cl，

（1）A和B元素組成的化合物B2A4為N2H4電子式為：，

故答案為：；

（2）D的最高價氧化物為Al 2O3和F的最高價含氧酸為HClO4反應(yīng)的離子方程式為：，

故答案為：；

（3）C元素和E元素的最低價氫化物分別為H2O和H2S，H2O分子間有氫鍵沸點大于H2S，

故答案為：大于；水分子間存在氫鍵。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向1.0L的密閉容器中加入0.60molX（g），發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(s)+2Z(g)，測得反應(yīng)物X的濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如表所示：

反應(yīng)時間t/min

0

1

2

3

4

6

8

c(X)/(mol·L-1)

0.60

0.42

0.30

0.21

0.15

a

0.0375

(1)0～3min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速度v(Z)=___。

(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時間的關(guān)系，得出的結(jié)論是___。由此規(guī)律推出在6min時反應(yīng)物X的濃度為___mol·L-1。

(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如圖所示，t2時改變的條件可能是___、___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向1.0L的密閉容器中加入0.60molX（g），發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(s)+2Z(g)，測得反應(yīng)物X的濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如表所示：

反應(yīng)時間t/min

0

1

2

3

4

6

8

c(X)/(mol·L-1)

0.60

0.42

0.30

0.21

0.15

a

0.0375

(1)0～3min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速度v(Z)=___。

(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時間的關(guān)系，得出的結(jié)論是___。由此規(guī)律推出在6min時反應(yīng)物X的濃度為___mol·L-1。

(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如圖所示，t2時改變的條件可能是___、___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著電動自行車市場保有量的不斷增加，廢棄的鉛酸蓄電池已變成不容忽視的一種環(huán)境污染源，處理不當會加大對大氣、水和土壤的污染。用新方案和新工藝處理廢舊鉛酸蓄電池，可以達到節(jié)能減排、防治污染和資源循環(huán)利用的目的。一種處理廢舊鉛酸蓄電池的流程如下：

已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8和Ksp(PbCO3)=7.4×10-14

回答下列問題：

(1)廢舊電池預處理時需要將電池放電完全，這樣做的目的是____。

(2)寫出鉛膏脫硫時的離子方程式____。

(3)傳統(tǒng)的鉛蓄電池的處理工藝是將電池破碎后，洗滌，干燥，直接送入回轉(zhuǎn)爐熔煉。而該工藝使用純堿脫硫的顯著優(yōu)點是____。

(4)某同學查閱資料發(fā)現(xiàn)：兒童從空氣中吸入的鉛量是成人吸入量的1.6～1.7倍。為了探討這個現(xiàn)象，展開了相關(guān)探究，他通過取樣分析，得到了以下實驗數(shù)據(jù)：

離地面高度

0.8

1.0

1.2

1.4

1.6

1.8

2.0

鉛的濃度(μg/cm3)

1.10

0.98

0.91

0.72

0.66

0.54

0.50

①該同學探究的課題名稱為____。

②分析以上實驗數(shù)據(jù)，可以得出的結(jié)論是___。

③造成此結(jié)果的原因可能是____。

(5)在走訪調(diào)查中，小明同學收集了某鉛酸蓄電池處理廠排出的廢水樣品，為了判斷廢水中含鉛的濃度是否符合排放標準，他設(shè)計了如下方案并進行了實驗：

上述實驗中如果缺少操作M，所測得結(jié)果會 ___(填“偏大”、“偏小”、或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進行電解精煉，有關(guān)說法正確的是

A.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原

B.液態(tài)Cu-Si合金作陽極，固體硅作陰極

C.電流強度的大小不會影響硅提純速率

D.三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)接觸面積，提高硅沉積效率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用輝銅礦（主要成分為，含少量、等雜質(zhì)）制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖所示：

(1)下列措施無法加快浸取速率的是________（填字母）。

A.延長浸取時間 B.將輝銅礦粉碎 C.充分攪拌 D.適當增大硫酸濃度

(2)濾渣Ⅰ中的主要成分是、S、，請寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的離子方程式：_________________________。

(3)研究發(fā)現(xiàn)，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，原因可能是__________________________。

(4)“沉錳”（除）過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

(5)濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是___________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是

A. 光合作用 B. 自然降雨

C. 化石燃料的燃燒 D. 碳酸鹽的沉積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬是一種過渡金屬元素，其單質(zhì)通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種金屬可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。下圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程：

(1)用簡單氧化物形式表示的組成：____________________________。

(2)寫出反應(yīng)①的化學方程式：______________________。

(3)反應(yīng)①的尾氣可以再利用，寫出兩種利用該尾氣制得的化學藥品：______________________。

(4)工業(yè)上制備還原性氣體的反應(yīng)原理有：，。將含甲烷體積分數(shù)為80%的a L（標準狀況下）天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體（和）依據(jù)反應(yīng)⑤冶煉鉬，理論上生成鉬的質(zhì)量為___________（已知的相對原子質(zhì)量為96）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

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