【題目】甲烷是最簡(jiǎn)單的烴,是一種重要的化工原料。

1)以甲烷為原料,有兩種方法合成甲醇:

方法I:①

方法Ⅱ:③ _______kJ/mol

2)在密閉容器中充入2 mol CH4 (g)1 molO2 (g),在不同條件下進(jìn)行反應(yīng):。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。

P1時(shí)升高溫度,n(CH3OH)____(填增大、減小不變);P1__P2(填“>"、“<”“=”);

EF、N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?/span>____(v(E)、v(F)v(N)表示);

③下列能提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的措施是____(填序號(hào));

a.選擇高效催化劑 b.增大投料比 c.及時(shí)分離產(chǎn)物

④若F點(diǎn),n (CH3 OH) =1mol,總壓強(qiáng)為2.5MPa,則To時(shí)F點(diǎn)用分壓強(qiáng)代替濃度表示的平衡常數(shù)Kp=____。

3)使用新型催化劑進(jìn)行反應(yīng)2CH4 (g)+O2(g)2CH3OH(g)。隨溫度升高CH3OH的產(chǎn)率如圖所示。

CH3OH產(chǎn)率在T1T2時(shí)很快增大的原因是 ____;

T2CH3OH產(chǎn)率降低的原因可能是____。

【答案】-251.0 減小 > (N)>(F)>(E) c 2MPa-1 溫度升高反應(yīng)速率加快,且在此溫度下催化劑活性增強(qiáng) 該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),CH3OH產(chǎn)率降低

【解析】

1)根據(jù)蓋斯定律,目標(biāo)反應(yīng)為[+②]2,以此計(jì)算的反應(yīng)熱;

2)①此反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);

E、F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度相同;FN點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)相同;

a.選擇高效催化劑,只能加快反應(yīng)速率,不能使平衡發(fā)生移動(dòng);

b.增大投料比,能提高O2轉(zhuǎn)化率,CH4平衡轉(zhuǎn)化率降低;

c.及時(shí)分離產(chǎn)物,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),轉(zhuǎn)化率增大;

④列出三段式,找出各組分的平衡分壓,代入平衡常數(shù)計(jì)算公式計(jì)算;

3)①溫度升高反應(yīng)速率加快,且在此溫度下催化劑活性增強(qiáng),使產(chǎn)率增大;

②該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),CH3OH產(chǎn)率降低。

1)①CH4g+O2gCOg+2H2gH=-35.4kJmol-1
COg+2H2gCH3OHgH=-90.1kJmol-1
根據(jù)蓋斯定律,[+②]2得:2CH4g+O2g=2CH3OHg H=[(-35.4kJ/mol)+-90.1kJ/mol]2=-251.0 kJ/mol;
因此,本題正確答案是:-251.0 ;

2)①由反應(yīng)式2CH4 (g)+O2(g)2CH3OH(g)可知,此反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。由圖像可知,在相同壓強(qiáng)下,隨著溫度升高,CH3OH(g)的物質(zhì)的量減小,在相同溫度下,P2P1,CH3OH(g)的物質(zhì)的量增大,說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),即P1> P2

因此,本題正確答案是:減。>;

E、F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度相同,但F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)較大,反應(yīng)速率較大;F、N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)相同,但N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度較高,反應(yīng)速率較大。故化學(xué)反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?/span>(N)>(F)>(E),

因此,本題正確答案是:(N)>(F)>(E);

a.選擇高效催化劑,只能加快反應(yīng)速率,不能使平衡發(fā)生移動(dòng),不能提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率;

b.增大投料比,能提高O2轉(zhuǎn)化率,CH4平衡轉(zhuǎn)化率降低;

c.及時(shí)分離產(chǎn)物,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),轉(zhuǎn)化率增大;

因此,本題正確答案是:c;

④若F點(diǎn),n (CH3 OH) =1mol,總壓強(qiáng)為2.5MPa,

2CH4 (g)+O2(g)2CH3OH(g)

起始量(mol 2 1 0

轉(zhuǎn)化量(mol 1 0.5 1

平衡量(mol 1 0.5 1

CH4 、O2CH3OH的平衡分壓分別為2.5MPa、2.5MPa、2.5MPa,即1 MPa、0.5MPa、1MPa,

則平衡常數(shù)Kp==2MPa-1

因此,本題正確答案是:2MPa-1;

3)①溫度升高反應(yīng)速率加快,且在此溫度下催化劑活性增強(qiáng),使產(chǎn)率增大;

②該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),CH3OH產(chǎn)率降低。

因此,本題正確答案是:溫度升高反應(yīng)速率加快,且在此溫度下催化劑活性增強(qiáng);該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),CH3OH產(chǎn)率降低。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】滴滴涕(DDT)20世紀(jì)60年代以前廣為應(yīng)用的一種殺蟲劑,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

DDT因其穩(wěn)定性、脂溶性、藥效普適性等特點(diǎn)而大量使用,最終造成環(huán)境污染。下列關(guān)于DDT的說(shuō)法,不正確的是(  )

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1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號(hào)),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。

2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是____________

A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌

C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D.配制溶液時(shí),若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。

3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度_____0.1mol/L(填大于”“小于等于)。

4)根據(jù)計(jì)算得知,需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL,如果實(shí)驗(yàn)室有15mL20mL50mL量筒,應(yīng)選用______mL量筒最好。

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論正確的是

A. ①中溶液紅色褪去的原因是:CH3COOC2H5 + NaOH =CH3COONa + C2H5OH

B. ②中溶液變紅的原因是:CH3COO + H2O CH3COOH + H+

C. 由實(shí)驗(yàn)①、②、③推測(cè),①中紅色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞

D. ④中紅色褪去證明右側(cè)小試管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸

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【題目】將煤直接作為燃料燃燒,不但熱效率較低,且產(chǎn)生煙塵、二氧化硫、氮氧化物等物質(zhì),造成嚴(yán)重的環(huán)境污染。煤的干餾是提高煤的利用率、生產(chǎn)重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室條件下探究煤干餾的現(xiàn)象及產(chǎn)物,裝置如圖所示,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:

(1)煤干餾的條件是_______。

(2)盛有冷水的燒杯的作用是__________________

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(4)已知CO不能使溴水褪色,若將從具支試管支管口處逸出的氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溴水褪色,則說(shuō)明煤的干餾產(chǎn)生了_______________________

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(2)E中為紅色干布條,F中為紅色濕布條,可觀察到的現(xiàn)象是________________________,對(duì)比EF中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是________________________________。

(3)試管CD中試劑各為_____________________________。

(4)裝置G處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________

(5)用離子方程式表示試劑X的作用_________________________

(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說(shuō)明如下圖。

與潔廁靈同時(shí)使用會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣,寫出反應(yīng)的離子方程式__________________。

②需密閉保存的原因____________________________________________。

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【題目】下列圖示中,A為一種常見的單質(zhì),B、C、D、E是含A元素的常見化合物,它們的焰色反應(yīng)均為黃色。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)寫出化學(xué)式:A____,B____,C_____,D____E____

(2)以上反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的有____________(填寫編號(hào))

(3)A→C反應(yīng)的離子方程式是________。

(4) B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(5)E→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________

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【題目】在一定溫度下,向一個(gè)容積可變的容器中,通入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑,使之反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1,平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)的量改為4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g),下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9 kJ

B. 兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等

C. 第二次達(dá)平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)大于

D. 達(dá)平衡時(shí)用O2表示的反應(yīng)速率為0.25 mol·(L·min)-1

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【題目】某殺菌藥物M的合成路線如下圖所示。

回答下列問(wèn)題:

(1)A中官能團(tuán)的名稱是_______________。B→C的反應(yīng)類型是__________________。

(2)B的分子式為________________________。

(3)C→D的化學(xué)方程式為__________________________

(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________。

(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有____________(不考慮立體異構(gòu));

①能發(fā)生水解反應(yīng);②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜為4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________(任寫一種)

(6)請(qǐng)以CH3CH2OH為原料,設(shè)計(jì)制備有機(jī)化合物的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)_______________。

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