【題目】將石油分餾得到的重油進行裂化可以獲得較多的輕質(zhì)燃油。某研究性學習小組模擬工業(yè).上石油的催化裂化設計了如圖所示實驗裝置。實驗過程中可觀察到燒瓶中固體石蠟先熔化,試管II中有少量液體生成,試管鞏中酸性高錳酸鉀溶液褪色,實驗后聞試管II中液體的氣味,發(fā)現(xiàn)其具有汽油的氣味。
資料一 石蠟是含有20 ~ 30個碳原子的烷烴組成的混合物,常溫下呈固態(tài)。
資料二 石油催化裂化過程中通常使用作催化劑。
(1)為保證實驗成功,實驗前必須進行的操作是_________________;裝置中長導管的作用是________________________。
(2)試管II中有少量液體生成說明________________。
(3)試管III中溶液褪色說明_______________________。
(4)_______(填“能”或“不能”)用試管II中的液體萃取溴水中的溴,理由是___________。
(5)寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學方程式:___________________________。
(6)石油裂化的主要目的是_______________________________。
【答案】檢查裝置的氣密性 導氣和冷凝氣體 裂化生成了碳原子數(shù)大于4小于10的烴 裂化生成了碳原子數(shù)小于5的不飽和烴 不能 裂化產(chǎn)物中含有烯烴等不飽和烴,能與 發(fā)生加成反應 提高石油產(chǎn)品中輕質(zhì)燃油,特別是汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量
【解析】
(1)裝入藥品之前要檢查裝置的氣密性;根據(jù)石油分餾工業(yè)中的分餾塔原理,設置了長導管,其作用除導氣外,還有冷凝氣體。
故答案為: 檢查裝置的氣密性;導氣和冷凝氣體;
(2)試管II中有液體生成,說明裂化生成了含4個碳原子以上的烴,因為常溫常壓下,碳原子數(shù)大于4小于10的烴一般呈液態(tài)。
故答案為:裂化生成了碳原子數(shù)大于4小于10的烴 ;
(3)試管III中酸性溶液褪色說明裂化生成了碳原子數(shù)小于5的不飽和烴(常溫常壓下呈氣態(tài))。
故答案為:裂化生成了碳原子數(shù)小于5的不飽和烴;
(4)由于裂化產(chǎn)物中有烯烴等不飽和烴,能與發(fā)生加成反應,所以不能用來萃取溴單質(zhì)。
故答案為:不能 ;裂化產(chǎn)物中含有烯烴等不飽和烴,能與 發(fā)生加成反應;
(5)二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學方程式:;
故答案為:;
(6)石油裂化的主要目的是獲得更多的輕質(zhì)燃油,特別是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量。
故答案為:提高石油產(chǎn)品中輕質(zhì)燃油,特別是汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點。觀察下列四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出),判斷下列說法正確的是
A.加熱時,a上部聚集了固體NH4Cl,說明NH4C1的熱穩(wěn)性比較好
B.加熱時,發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵,在上部又聚集為紫黑色的固體
C.加熱時,c中溶液紅色變深,冷卻后又變淺
D.水浴時,d內(nèi)氣體顏色變淺,e內(nèi)氣體顏色加深
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時:①混合氣體的壓強,②混合氣體的密度,③混合氣體的總質(zhì)量,④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量,⑤混合氣體的顏色,⑥各反應物或生成物的濃度之比等于化學計量數(shù)之比,⑦某種氣體的百分含量,上述能說明2NO2(g) N2O4(g)達到平衡狀態(tài)的有( )個
A.4B.6C.3D.5
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣,有人設計了如圖所示的裝置(圖中夾持裝置均已去)。
實驗操作:
①檢查實驗裝置的氣密性后,關閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒,向長頸漏斗中注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e,A中有氫氣產(chǎn)生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。
②關閉彈簧夾c,取下截去底部的細口瓶C,打開彈簧夾a,將氫氣經(jīng)導管B驗純后點燃,然后立即罩上無底細口瓶C,塞緊瓶塞,如上圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒,幾分鐘后火焰熄滅。
③用酒精燈加熱反應管E,待無底細口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時,打開彈簧夾b,無底細口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進入反應管E,片刻后F中的溶液變紅。
回答下列問題:
(1)檢驗氫氣純度的目的是______________________________________。
(2)C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時,A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是________,防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是_________,C瓶內(nèi)氣體的成分是____________。
(3)在步驟③中,先加熱鐵觸媒的原因是________________________。反應管E中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后,再加入一定量括號內(nèi)的純凈物,能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是
A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]
【答案】D
【解析】石墨電極為惰性電極,溶液中陽離子在陰極放電,陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液,Ag+在陰極放電生成Ag,OH-在陽極放電生成O2,且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應加入Ag2O恢復濃度,故A錯誤;B、電解NaOH溶液,H+在陰極放電生成H2,OH-在陽極放電生成O2,且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量的H2O恢復原樣,故B錯誤;C、電解KCl溶液,H+在陰極放電生成H2,Cl-在陽極放電生成Cl2,且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應加入一定量HCl恢復原樣,故C錯誤;D、電解CuSO4溶液,Cu2+在陰極放電生成Cu,OH-在陽極放電生成O2,且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量CuO恢復原樣,故D正確。故選D。
點睛:分析電解反應的原理,在兩極析出什么物質(zhì)(固體或氣體),相當于什么物質(zhì)脫離反應體系,根據(jù)元素守恒和原子比例,加入對應的物質(zhì),即可使溶液完全復原。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)
A. 碳棒上發(fā)生的電極反應:4OH--4e-=O2↑+2H2O
B. 電解過程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C. 為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH
D. 若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應總方程式發(fā)生改變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】類比是重要的學習方法,類比pH的定義可定義pOH和pKW。在某弱酸HX及其鹽NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不確定),c(H+)和c(OH-)存在如圖所示的關系,則下列說法不正確的是
A. 圖中溫度T2>25℃
B. 若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX),則HX電離能力大于NaX的水解能力
C. 位于AB線段上任意點的溶液均有pH=pOH=
D. 圖中D點處溶液中離子濃度:c(Na+)>c(X-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,將pH和體積均相同的HNO2和CH3COOH溶液分別稀釋,其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A.電離平衡常數(shù):Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2)
B.從c點到d點,溶液中的值保持不變
C.溶液中水的電離程度:b>c
D.a點時,相同體積的兩溶液分別與NaOH恰好中和后,溶液中的n(Na+)相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】請寫出下列物質(zhì)的電子式:
(1)H2S________; (2)CO2________; (3)N2________;
(4)OH-________; (5)HClO________;(5)Na2O2________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以玉米為原料進行綜合利用,可以提高經(jīng)濟效益,減少對環(huán)境的污染。如圖所示為用玉米作原料制取各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程。
已知:
Ⅰ.G是具有果香氣味的液體;D是重要的化工原料,并且可以代替汽油作汽車燃料。
Ⅱ.。
(1)A的名稱為________,B的分子式為________,F的結構簡式為________,G的結構簡式為________。
(2)下列關于B的說法正確的是________(填序號)。
a.1molB能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
b.欲檢驗A生成的B是否具有還原性,可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱
c.B不能發(fā)生酯化反應
d.蔗糖的水解產(chǎn)物之一為B
(3)由C→B的能量轉(zhuǎn)化過程中,能量的轉(zhuǎn)化形式為________能轉(zhuǎn)化為________能。
(4)D→E的化學方程式為________________。
(5)寫出足量的F與甘油、濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式:________________,反應類型為________。
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