一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀,負極上的反應為:CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+。下列有關說法正確的是(　　)

A.檢測時,電解質溶液中的H+向負極移動

B.若有0.4 mol電子轉移,則在標準狀況下消耗4. 48 L氧氣

C.電池反應的化學方程式為:CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O

D.正極上發(fā)生的反應為:O2+4e-+2H2O4OH-

 

C

【解析】結合題意,該電池總反應即是乙醇的氧化反應,不消耗H+,故負極產(chǎn)生的H+應向正極移動,A項錯誤;酸性溶液中,正極電極反應為O2+4e-+4H+2H2O,D項錯誤;轉移0.4 mol電子時,消耗O2 0.1 mol,即標準狀況下為2.24 L,B項錯誤;正極反應與負極反應相加可得電池反應為CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O,C正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 6影響化學反應速率的因素練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實驗中,反應速率最快的是(　　)

組號反應溫度/℃Na2S2O3H2SO4H2O體積/mL

體積濃度體積濃度

A1050.250.110

B1050.150.110

C3050.150.110

D3050.250.210

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 2中和反應反應熱的測定練習卷（解析版） 題型：填空題

已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,回答下列問題。

(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀鹽酸反應放出　　　　kJ的熱量。 

(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反應,此反應的中和熱為　　　　　　。 

(3)如果將(1)反應中的稀鹽酸換成稀醋酸,反應放出的熱量　　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原來(1)放出的熱量。 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 21電解原理練習卷（解析版） 題型：選擇題

下圖中X、Y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質量增加,b極板處有無色無味氣體放出,符合這一情況的是(　　)

 

a電極b電極X電極溶液

A鋅石墨負極CuSO4

B石墨石墨負極NaOH

C銀鐵正極AgNO3

D銅石墨負極CuCl2

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 21電解原理練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于電解池的敘述中正確的是(　　)

A.電解池中的閉合回路僅是由電子的定向移動形成的

B.金屬導線中,電子從電源的負極流向電解池的陽極,從電解池的陰極流向電源的正極

C.在電解質溶液中,陰離子向陰極運動,陽離子向陽極運動

D.相同時間內(nèi),陽離子在陰極上得到的電子與陰離子在陽極上失去的電子數(shù)相等

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 20燃料電池練習卷（解析版） 題型：選擇題

氫氧燃料電池的突出優(yōu)點是把化學能直接轉變?yōu)殡娔?/span>,而不經(jīng)過熱能這一中間形式,已用于宇宙飛船及潛艇中,其電極反應為:

負極:2H2+4OH--4e-4H2O

正極:O2+2H2O+4e-4OH-

所產(chǎn)生的水還可作為飲用水,今欲得常溫下1 L水,則電池內(nèi)電子轉移的物質的量約為(　　)

A.8.9×10-3 molB.4.5×10-2 molC.1.1×102 molD.5.6×10 mol

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 1化學反應與能量的變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成這一現(xiàn)實,下列變化不屬于化學反應的是(　　)

A.白磷在260 ℃時轉化為紅磷B.石墨在高溫下轉化為金剛石

C.NaCl熔化D.五氧化二磷吸水

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 18原電池練習卷（解析版） 題型：選擇題

①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時,外電路電流從②流向①;①③相連時,③為正極;②④相連時,②上有氣泡逸出;③④相連時,③的質量減少,據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是(　　)

A.①③②④B.①③④②

C.③④②①D.③①②④

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 14酸堿中和滴定練習卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH變色范圍如下

甲基橙:3.1~4.4

石蕊:5.0~8.0

酚酞:8.2~10.0

用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應恰好完全時,下列敘述中正確的是(　　)

A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑

C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑

 

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