【題目】下列工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A.鋁熱反應(yīng)冶煉鐵:Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
B.工業(yè)上以NH3、CO2、飽和食鹽水為原料生產(chǎn)NaHCO3:NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
C.硝酸廠以氨氣為原料制取硝酸:NH3→NO→NO2→HNO3
D.工業(yè)電解Al2O3制備金屬鋁:2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑
【答案】B
【解析】
A.鋁熱反應(yīng)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3中,變價元素為Al、Fe,屬于氧化還原反應(yīng),A不合題意;
B.在反應(yīng)NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl中,不存在價態(tài)變化的元素,不屬于氧化還原反應(yīng),B符合題意;
C.在NH3→NO→NO2→HNO3的轉(zhuǎn)化中,N元素的化合價都發(fā)生改變,所以此三步反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng),C不合題意;
D.電解Al2O3的反應(yīng)中,Al、O元素的化合價發(fā)生改變,屬于氧化還原反應(yīng),D不合題意;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g) H<0,下列說法正確的是
A. 反應(yīng)達(dá)到平衡后,縮小容器體積,混合氣體平均相對分子質(zhì)量變小
B. 反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持容器溫度和體積不變,充入HI氣體,再次達(dá)到平衡,H2轉(zhuǎn)化率減小,平衡常數(shù)K值減小
C. 若v正(H2)=2v逆(HI),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持容器體積不變,升溫,反應(yīng)體系的顏色加深
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置(見圖2),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用;卮稷窈廷蛑械膯栴}。
Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)
(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________,B→C的反應(yīng)條件為__________,C→Al的制備方法稱為______________。
(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號)___________。
a.溫度 b.Cl-的濃度 c.溶液的酸度
(3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。
Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用
(4)用惰性電極電解時,CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________,分離后含鉻元素的粒子是_________;陰極室生成的物質(zhì)為___________(寫化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃時,碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,已知25℃時硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6。
(1)通過蒸發(fā),可使稀溶液由_______點(diǎn)變化到_______點(diǎn)。
(2)在25℃時,反應(yīng)CaSO4(s)+CO32- (aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K_______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化鐵是有機(jī)合成中常用的催化劑,如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬化工廠利用工業(yè)廢鐵屑(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))制備催化劑氯化鐵的部分裝置圖,下列相關(guān)說法正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)室也可以用裝置甲制備SO2、C2H4
B.實(shí)驗(yàn)過程中,應(yīng)先讓裝置乙中的反應(yīng)進(jìn)行一段時間后,再開始裝置甲中的反應(yīng)
C.實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)該關(guān)閉彈簧夾3,讓裝置丙中的NaOH溶液充分吸收多余的Cl2
D.反應(yīng)結(jié)束后將三頸燒瓶中的溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶,可制得氯化鐵晶體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖:
(1)在整個實(shí)驗(yàn)過程中,不需要的儀器是 ______ (填序號).
a.100mL容量瓶 b.錐形瓶 c.滴定管夾 d.漏斗 e.玻璃棒 f.滴定管
(2)點(diǎn)②所示溶液為中性:c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。
(3)盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液選擇圖中滴定管_________(填標(biāo)號)。
(4)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)注意觀察____________。
(5)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是______。
A.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
B.滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,錐形瓶內(nèi)有液滴濺出
C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定終點(diǎn)時發(fā)現(xiàn)氣泡
D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時,仰視讀數(shù)
(6)氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。測血鈣的含量時,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①可將4mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。
②將①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+。
③終點(diǎn)時用去20mL l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。
Ⅰ、滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________。
Ⅱ、計算:血液中含鈣離子的濃度為______mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】固體粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干種組成,取一定量的固體甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
固體1質(zhì)量為11g,沉淀1質(zhì)量為23.3g,沉淀2質(zhì)量為6g,紅褐色固體質(zhì)量為8g。下列說法正確的是( )
A. 溶液Ⅰ加入KSCN溶液呈紅色
B. 取少量溶液2加入酸化的硝酸銀溶液,生成白色沉淀,則甲中一定有NaCl
C. 固體Ⅰ與稀鹽酸反應(yīng)時還生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L
D. 沉淀2不溶于任何酸溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水合草酸晶體的組成可表示為,為測定x的值,做了如下實(shí)驗(yàn):
稱取Wg純草酸晶體,將其配制成100mL水溶液為待測液;
取25mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀;
用濃度為a的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定滴定過程中有、生成。
請回答:(1)寫出滴定時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為:______。
(2)滴定時,將標(biāo)準(zhǔn)液裝在 ______ 式滴定管中。
(3)假設(shè)滴定終點(diǎn)時,用去VmL溶液,則待測草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 ______ 。
(4)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作其他操作正確會造成測定結(jié)果x值偏高的有 ______ 填字母。
A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視讀數(shù)酸式滴定管使用前,水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C.錐形瓶水洗后再用待測液潤洗滴定時所用的溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑,其結(jié)構(gòu)簡式為。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應(yīng)為:。下列說法錯誤的是
A.上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種
C.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內(nèi)
D.1mol碳酸亞乙酯最多可消耗2molNaOH
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