Question

A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知B的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；E^-、C⁺、A⁺的半徑逐漸減小；常溫下化合物AE為氣體．
請回答下列問題：
（1）D、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是

HClO₄

（寫化學(xué)式）．
（2）用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液，當(dāng)電路中有O.2mol電子通過時(shí)兩極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共

4.48

L．
（3）A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

H₂O₂+H₂S=2H₂O+S↓

．
（4）化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液均呈堿性，原子個(gè)數(shù)之比為1：1：1，乙溶液中水的電離程度比純水的�。畡t化合物乙中的化學(xué)鍵類型為

離子鍵、共價(jià)鍵

；若丙為常見家用消毒劑的主要成分，則丙的化學(xué)式是

NaClO

．
（5）均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O

；其中一種是強(qiáng)酸對應(yīng)的酸式鹽，寫出向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知B的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，短周期元素內(nèi)層電子數(shù)為2或10，令B元素的最外層電子數(shù)為x，則x：（x+2）=3：4，x=6或x：（10+x）=3：4，x=30，不存在，故B為氧元素；D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，短周期次外層電子數(shù)為2或8，D的次外層電子數(shù)只能為8，故D有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，D為硫元素；E原子序數(shù)最大，為主族元素，則E為Cl元素；E^-、C⁺、A⁺的半徑逐漸減小，C、A形成+1價(jià)離子，處于第ⅠA族，常溫下化合物AE為氣體，故A為氫元素，C的原子序數(shù)等于氧元素，則C為Na元素，
（1）非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)；
（2）用惰性電極電解化合物NaCl的飽和溶液，陰極反應(yīng)為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陽極為2H⁺+2e^-=H₂↑，據(jù)此計(jì)算；
（3）A與B、A與D均可形成18電子分子分別為H₂O₂、H₂S，兩者反應(yīng)氧化還原反應(yīng)得到單質(zhì)硫與水；
（4）化合物乙、丙均為強(qiáng)電解質(zhì)，可能為Na的化合物，且兩種物質(zhì)水溶液均呈堿性，原子個(gè)數(shù)之比為1：1：1，乙溶液中水的電離程度比純水的小，抑制水的電離，可能為堿或酸，則乙為NaOH，丙為常見家用消毒劑的主要成分，應(yīng)為NaClO；
（5）由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽可以發(fā)生反應(yīng)，其中一種是強(qiáng)酸對應(yīng)的酸式鹽，可能為硫酸氫鈉與亞硫酸氫鈉，二者可以發(fā)生反應(yīng)．

解答：解：A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知B的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，短周期元素內(nèi)層電子數(shù)為2或10，令B元素的最外層電子數(shù)為x，則x：（x+2）=3：4，x=6或x：（10+x）=3：4，x=30，不存在，故B為氧元素；D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，短周期次外層電子數(shù)為2或8，D的次外層電子數(shù)只能為8，故D有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，D為硫元素；E原子序數(shù)最大，為主族元素，則E為Cl元素；E^-、C⁺、A⁺的半徑逐漸減小，C、A形成+1價(jià)離子，處于第ⅠA族，常溫下化合物AE為氣體，故A為氫元素，C的原子序數(shù)等于氧元素，則C為Na元素，
（1）非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，故酸性HClO₄＞H₂SO₄，故答案為：HClO₄；
（2）用惰性電極電解化合物NaCl的飽和溶液，陰極反應(yīng)為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陽極為2H⁺+2e^-=H₂↑，當(dāng)電路中有O.2mol電子通過時(shí)，生成氣體共0.2mol，體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48；
（3）A與B、A與D均可形成18電子分子分別為H₂O₂、H₂S，兩者反應(yīng)氧化還原反應(yīng)得到單質(zhì)硫與水，反應(yīng)方程式為：H₂O₂+H₂S=2H₂O+S↓，
故答案為：H₂O₂+H₂S=2H₂O+S↓；
（4）化合物乙、丙均為強(qiáng)電解質(zhì)，可能為Na的化合物，且兩種物質(zhì)水溶液均呈堿性，原子個(gè)數(shù)之比為1：1：1，乙溶液中水的電離程度比純水的小，抑制水的電離，可能為堿或酸，則乙為NaOH，含有離子鍵、共價(jià)鍵，丙為常見家用消毒劑的主要成分，應(yīng)為NaClO，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；NaClO；
（5）由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽可以發(fā)生反應(yīng)，其中一種是強(qiáng)酸對應(yīng)的酸式鹽，可能為硫酸氫鈉與亞硫酸氫鈉，二者可以發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，
向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液至中性時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O；Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、電解原理、鹽類水解、常用化學(xué)用語等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，（5）中注意呈中性時(shí)沉淀量不是最大．