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(2008?閔行區(qū)模擬)為測定某鋼樣組成,現取某鋼樣粉末28.12g(假設只含Fe和C),在氧氣流中充分反應,得到CO2氣體224mL(標準狀況).
(1)計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比.
(2)取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中,充分反應后,測得的實驗數據如表所示:
實驗序號 I II III
加入鋼樣粉末的質量/g 2.812 5.624 8.436
生成氣體的體積/L(標準狀況) 1.120 2.240 2.800
請計算該硫酸溶液的物質的量濃度(寫出計算過程).
分析:(1)計算二氧化碳的物質的量,利用元素守恒計算鋼中碳的質量,鋼樣質量減去碳的質量等于鋼中鐵的質量,進而計算鐵的物質的量;
(2)由表中數據可知,鋼樣的質量增大,氫氣的體積增大,故實驗Ⅰ、實驗Ⅱ中硫酸有剩余,根據實驗Ⅰ計算生成2.8L氫氣需要鋼樣的質量,據此判斷實驗Ⅲ中的H2SO4完全反應,根據氫元素守恒n(H2SO4)=n(H2),即c(H2SO4)?V(H2SO4)=n(H2),據此計算硫酸的濃度.
解答:解:(1)n(CO2)=
0.224L
22.4L/mol
=0.010 mol,由碳元素守恒計算鋼中碳的質量m(C)=0.01mol×12g/mol=0.12 g,
所以n(Fe):n(C)=
28.12g-0.12g
56g/mol
:0.01 mol=50:1;
答:此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比為50:1;
(2)由表中數據可知,鋼樣的質量增大,氫氣的體積增大,故實驗Ⅰ、實驗Ⅱ中硫酸有剩余,生成2.8L氫氣需要鋼樣的質量為
2.8L
1.12L
×2.812g=7.03g,故實驗III中的H2SO4完全反應,所以有:n(H2SO4)=n(H2),即:c(H2SO4)×0.1 L=
2.8L
22.4L/mol
,解得c(H2SO4)=1.25 mol/L;
答:該硫酸溶液的物質的量濃度1.25 mol/L.
點評:本題考查物質組成含量的計算、混合物計算、對實驗數據的分析處理、物質的量濃度計算等,難度中等,(2)中利用數據判斷硫酸是否完全反應是解題的關鍵.
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Ⅰ.
Ⅱ.氯苯在氫氧化鈉水溶液中很難水解生成苯酚
某有機物A和其它有機物存在如下圖所示的轉化關系:

又知:A的水溶液顯酸性,遇FeCl3溶液不顯色,A分子結構中不含甲基,含苯環(huán),苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;I是五元環(huán)狀化合物,I和J互為同分異構體;K和L都是醫(yī)用高分子材料.試回答下列問題:
(1)寫出F、J的結構簡式:F
;J

(2)寫出下列反應的類型:H→J:
消去反應
消去反應
; H→L:
縮聚反應
縮聚反應

(3)寫出下列反應的化學方程式:

①H→I:
;

②J→K:;

③A→B+C:

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