Question

【題目】Fe、Ni均為Ⅷ族元素，與C、N、O、P等組成的化合物有廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：

基態(tài)的價層電子排布圖軌道表達式為________，C、N、O的第一電離能從小到大的順序為________

、P可形成一些復雜離子，如、、等。

中N原子的雜化類型為________，的空間構(gòu)型是為________

是一種白色固體，在加壓下于時液化，形成一種能導電的熔體。熔體能導電的原因是________

、Ni易與與互為等電子體形成配合物，中鍵與鍵個數(shù)比為________，熔點，沸點，不溶于水，溶于乙醇、苯等有機溶劑，屬于________晶體

、NiO的晶體類型與結(jié)構(gòu)和NaCl相同。

熔點FeO________填“”、“”或“”

晶胞如下圖，的配位數(shù)為________

在氧氣中加熱，部分被氧化為，晶體結(jié)構(gòu)產(chǎn)生鐵離子缺位的缺陷，其組成變?yōu)?/span>，測得晶胞邊長為acm，密度為，則________

Answer 1

【答案】 直線形 熔體中含有可自由移動的離子和 分子 。

【解析】

基態(tài) 的價層電子排布式為3d8；隨著核電荷數(shù)的遞增，C、N、O的最外層電子數(shù)逐漸增多，第一電離能應(yīng)該逐漸增大，但是N的p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，較難失去電子；

(2)①中 N原子形成4個電子對，無孤對電子，而 中N原子形成2個電子對，無孤對電子；

在加壓下于 時液化，形成一種能導電的熔體，說明存在可自由移動的陰、陽離子，結(jié)合P可形成一些復雜離子如分析；

結(jié)構(gòu)式為，其中CO中含有碳氧叁鍵；

(4)①比較Fe2+和Ni2+的半徑，根據(jù)晶格能分析；

的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同，氯化鈉中鈉離子和氯離子配位數(shù)都是6；

晶胞中含有4個Fe原子和4個O原子，因此部分被氧化為后變?yōu)?/span> 時含有4個O原子和4x個 Fe原子，再結(jié)合計算即可。

基態(tài) 的價層電子排布式為3d8，因此價層電子排布的軌道表示式為；隨著核電荷數(shù)的遞增，C、N、O的最外層電子數(shù)逐漸增多，第一電離能應(yīng)該逐漸增大，但是N的p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，較難失去電子，因此 N的第一電離能比O大，第一電離能從小到大的順序為 ；

根據(jù)價層電子對互斥理論，中 N原子的雜化類型為，的雜化類型為 sp，因此的空間構(gòu)型是直線形；

在加壓下于 時液化，形成一種能導電的熔體，在題干條件中可知 P可形成一些復雜離子如，因此熔體中含有可自由移動的離子和；

結(jié)構(gòu)式為，因此 中鍵的個數(shù)為 個加上碳氧三鍵中的5個共10個，鍵個數(shù)為碳氧三鍵中10個，因此 中鍵與鍵個數(shù)比為；熔沸點低，屬于分子晶體；

的半徑大于的半徑，FeO的晶格能小，則熔點；

的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同，氯化鈉中鈉離子和氯離子配位數(shù)都是6，據(jù)此判斷FeO晶胞中的配位數(shù)為6；

晶胞中含有4個Fe原子和4個O原子，因此部分被氧化為后變?yōu)?/span> 時含有4個O原子和4x個 Fe原子，根據(jù)題目提供數(shù)據(jù)可得列出晶胞密度是方程式為，解得。