【題目】下圖是實驗室制備氣體常用的裝置圖,請回答下面相關問題:
(1)某同學若選取A裝置制備氨氣。
①A裝置制備氨氣的化學方程式為___________________;
②某同學用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實驗,根據燒瓶內產生紅色噴泉的現(xiàn)象,說明氨氣具有________性質
a.還原性 b.氧化性 c.極易溶于水 d.與水反應生成堿性物質
③干燥氨氣時,常常在裝置C中加入______________作干燥劑;
④如圖在收集滿氨氣的集氣瓶中,擠壓裝置中的膠頭滴管,滴入1~2滴濃鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象是___________;
(2)某同學選。卵b置為探究銅跟濃硫酸的反應情況
①寫出B裝置中所發(fā)生反應的化學方程式________________;
②下列藥品中能夠用來驗證反應停止后的燒瓶中有H2SO4剩余的是________;
a.BaCl2溶液 b.NaHCO3粉末 c.Ba(NO3)2溶液 d.銀粉
③若采用D裝置收集氣體,則進氣管應該接______(填寫“a”或“b”),多余的氣體需要通過F裝置吸收,F裝置所裝的溶液是___________。
【答案】2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2 +H2O +2NH3↑ cd 堿石灰 產生白煙 Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O b a NaOH
【解析】
(1)若選取A裝置制備氨氣,氨氣極易溶于水,水溶液顯堿性,據此分析解答;
(2)選。卵b置為探究銅跟濃硫酸的反應情況,銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水,二氧化硫有毒,尾氣需要凈化,據此分析解答。
(1)①若選取A裝置制備氨氣,可以利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應制備,該反應的化學方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+H2O+2NH3↑,故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+H2O+2NH3↑;
②NH3極易溶解于水,1體積水溶解700體積氨氣,氨氣和水反應NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-生成氫氧根離子,酚酞試液遇堿變紅色,所以進行噴泉實驗,觀察到紅色噴泉,則說明氨氣的水溶液呈堿性,氨氣極易溶于水而形成壓強差,導致形成噴泉,故選cd,故答案為:cd;
③C裝置為干燥管,適用于固體干燥劑干燥氣體,干燥氨氣時,氨氣是堿性氣體,常常在裝置C中加入堿石灰,故答案為:堿石灰;
④氨氣與揮發(fā)的HCl會生成氯化銨晶體,所以有白煙生產,反應方程式為NH3+HCl═NH4Cl,故答案為:產生白煙;
(2)①B裝置中銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水,反應的化學方程式為:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O,故答案為:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O;
②有H2SO4剩余,則溶液呈酸性,可用碳酸氫鈉溶液鑒別,有氣體生成,不能通過檢驗硫酸根離子的方法證明,因為生成的硫酸銅也會電離出硫酸根離子,因此不能選用BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液,銀與反應后的溶液不反應,故答案為:b;
③二氧化硫氣體的密度比空氣重,應用向上排氣法收集,若采用D裝置收集SO2氣體,則進氣管應該接a;二氧化硫是酸性氧化物,有毒不能直接排放到空氣中,可以用堿液吸收,故答案為:a;NaOH。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g)+Y(g) 2Z(g),ΔH<0,一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是。
A. 反應前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B. 其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前v(逆)>v(正)
C. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
D. 其他條件不變,再充入0.3 mol Z,平衡時X的體積分數(shù)增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖裝置中,U形管內為紅墨水,a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液(呈酸性),各加入生鐵塊,放置一段時間。下列有關描述錯誤的是( )
A. 生鐵塊中的碳是原電池的正極
B. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C. 兩試管中相同的電極反應式是:Fe →Fe2++2e-
D. a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關敘述正確的是( )
A. Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為1︰1
B. H2O比H2S穩(wěn)定,H—S鍵比H—O鍵更易斷裂
C. D和T的中子數(shù)相同,質子數(shù)不同,互為同位素
D. HF、HCl、HBr、HI的沸點逐漸增大
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【題目】化合物W、X、Y、Z的分子式均為C7H8,Z的空間結構類似于籃子。下列說法正確的是
A. Z的一氯代物只有3種
B. 化合物W的同分異構體只有X、Y、Z
C. X、Y、Z均可與酸性KMnO4溶液反應
D. 1molX、1molY與足量Br2/CCl4溶液反應最多消耗Br2均為2mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高,J元素的焰色反應呈黃色,Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3∶8,X能與J形成離子化合物,且J+的半徑大于X-的半徑,Y的氧化物是形成酸雨的主要物質之一。
請回答:
(1)Q元素在周期表中的位置為________________。
(2)將這五種元素原子半徑從大到小排列,排在第三的元素原子是______________(填元素符號)。
(3)元素的非金屬性Z________Q(填“>”或“<”)。下列各項中,不能說明這一結論的事實有________(填序號)。
A.Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁B.Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價
C.Z和Q的單質的狀態(tài) D.Z和Q在周期表中的位置
(4)X與Y可形成分子A,也可形成陽離子B,A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反,寫出A的電子式:__________;X與Q在一定條件下可以形成極不穩(wěn)定的原子個數(shù)比為1:1的化合物,該化合物分子中既有極性鍵又有非極性鍵,寫出該分子的結構式________________。
(5)M和N均為上述五種元素中的三種組成的化合物,且M和N都為強電解質,M和N在溶液反應既有沉淀出現(xiàn)又有氣體產生,寫出M和N反應的化學方程式:______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl- + 2H+ H2↑ + Cl2↑
B. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O:Al3+ + 4NH3·H2O ═ AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O
C. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2 + H2O + 2C6H5O-→ 2C6H5OH + 2 CO32-
D. Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32- + 6H+ + 2MnO4- ═ 5SO42-+ 2Mn2+ + 3H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。關于1mol H2O的敘述正確的是
A.含有1mol H2B.含有NA個水分子
C.質量為18 g/molD.在標準狀況下的體積為22.4 L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中,正確的是( )
A. 和為同系物 B. 乙醇和乙醚互為同分異構體
C. 可用濃溴水來區(qū)分乙醇和苯酚 D. 甲醇、乙二醇、丙三醇互為同系物
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