【題目】已知H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)＋CO2(g)=COS(g)＋H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，經(jīng)過4 min達到平衡，平衡時水的物質(zhì)的量分數(shù)為2%，則下列說法不正確的是(　　)

A.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α＝2.5%

B.用H2S表示該反應(yīng)的速率為0.001 mol·L－1·min－1

C.在620 K重復(fù)試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為3%，說明該平衡正向移動了

D.反應(yīng)過程中混合氣體平均摩爾質(zhì)量始終不變

【答案】A

【解析】

根據(jù)題意列出三段式，如下：

根據(jù)平衡時水的物質(zhì)的量分數(shù)為2%，則，故x=0.004mol/L，

A、CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α==10%，選項A不正確；

B、用H2S表示該反應(yīng)的速率為0.001 mol·L－1·min－1，選項B正確；

C、當(dāng)溫度升高到620K時，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為3%，可知溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動了，選項C正確；

D、由于反應(yīng)前后都為氣體，且為氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中混合氣體平均摩爾質(zhì)量始終不變，選項D正確。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向 2.0 L 濃度均為 1.0 mol·L1 的 CuSO4、Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的鐵粉，反應(yīng)停止后，鐵粉有剩余，此時溶液中 Fe2＋ 的物質(zhì)的量濃度是（溶液的體積變化忽略不計）

A. 1.5 mol·L1 B. 2.0 mol·L1 C. 3.0 mol·L1 D. 5.0 mol·L1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】功能高分子P結(jié)構(gòu)簡式為，其合成路線如下：

已知：①A是一種烴的含氧衍生物，它的質(zhì)譜圖如圖。

②—CHO+

③醇容易被硝酸氧化。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(2)C中官能團的名稱為______________。要檢驗C中的含氧官能團，下列可選用的試劑有________(填選項的序號)

A.新制的氫氧化銅 B.溴水 C.酸性高錳酸鉀溶液 D.濃硫酸

(3)E→F的化學(xué)方程式為__________________。

(4)H的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(5)以甲苯為原料，選用必要的無機試劑合成H，寫出合成路線_________。(合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度相同，濃度均為0.1 mol·L-1的：①(NH4)2CO3，②(NH4)2Fe(SO4)2，③氨水，④NH4NO3，⑤ NH4HSO4溶液，它們中的c(NH)由大到小的排列順序是( )

A. ②⑤④①③ B. ③⑤②④①

C. ②①⑤④③ D. ⑤②①④③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K時，碳酸、醋酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)見下表：

名稱

碳酸

醋酸

亞硫酸

電離常數(shù)（298K）

K1=4.4×10–7

K2=4.7×10–11

K=1.8×10–5

K1=1.3×10–2

K2=6.2×10–8

（1）298K時，碳酸、醋酸和亞硫酸，從強到弱的順序_______________________.（用化學(xué)式表示）

（2）用離子方程式表示Na2SO3溶液顯堿性的原因_______________________。

（3）25℃時,相同濃度的CH3COONa溶液的堿性________Na2CO3溶液的堿性（填“＞”“＜”或“=”）。

（4）向醋酸溶液中加少量NaOH溶液，醋酸的電離平衡常數(shù)________（填“增大”、“減小”、“不變”）.

（5）已知常溫下：某NaHSO3溶液的pH=5，則該NaHSO3溶液中c(H2SO3) ________ c(SO32-)（填“＞”“＜”或“=”）.

（6）25℃時,PH=4的亞硫酸溶液與PH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯_________性.

A．酸性 B．堿性 C．中性 D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在時，將、分別充入兩個各為的密閉容器中，反應(yīng)過程中濃度變化如下：，下列說法正確的是

容器

物質(zhì)

起始濃度

平衡濃度

Ⅰ

0

Ⅱ

0

A.平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

B.平衡時，Ⅰ、Ⅱ中上述正反應(yīng)的平衡常數(shù)ⅠⅡ

C.平衡后，Ⅰ中加入的，達到新平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大

D.平衡后，升高溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在相同的A、B密閉容器中分別充入2 mol SO2和1 mol O2，使它們在一定溫度下反應(yīng)，并達新平衡：2SO2+O22SO3(g)。若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變。當(dāng)A中SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時，B中SO2的轉(zhuǎn)化率為

A. 25%B. 大于25%

C. 小于25%D. 無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】HI常用作有機反應(yīng)中的還原劑，受熱會發(fā)生分解反應(yīng)。已知時：，向1L密閉容器中充入1molHI，時，體系中與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示。下列說法中，正確的是

A.min內(nèi)的平均反應(yīng)速率可表示為

B.升高溫度，再次平衡時，

C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)計算式為

D.反應(yīng)進行40min時，體系吸收的熱量約為kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2、NO是大氣污染物，NH4NO3、H2SO4等是水體污染物，有效去除這些污染物是一項重要課題。

(1) NO、SO2可以先氧化，后用堿吸收。其氧化過程的反應(yīng)原理如下：

NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)；ΔH1＝－200.9 kJ·mol－1

SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)；ΔH2＝－241.6 kJ·mol－1

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH3＝－196.6 kJ·mol－1

則反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)的ΔH= ________kJ·mol－1。

(2) 土壤中的硫循環(huán)如圖所示，土壤中的黃鐵礦(FeS2)在過程Ⅰ中會轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵和硫酸，該過程發(fā)生的化學(xué)方程式為________；某種反硫化細菌在過程Ⅱ中需要有乳酸參與反應(yīng)消耗硫酸，生成H2S并伴有熱量放出，那么乳酸除在反應(yīng)中作還原劑外，還存在另一作用并解釋原因：________。

(3) 電解法除去工業(yè)廢水中的硝酸銨的裝置示意圖如圖所示，陰極電極反應(yīng)式為_______。

(4) 向恒容密閉容器中充入1 mol NO和2 mol O3，發(fā)生如下反應(yīng)：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)；ΔH<0。不同溫度下反應(yīng)相同時間后，體系中NO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖。溫度低于100 ℃時，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的主要原因是________；當(dāng)溫度高時，O3分解生成活性極高的氧原子，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，可能的原因有：①________，②________。

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