Question

（2013?蕪湖模擬）T℃時(shí)，N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃，其能量變化如圖（I）所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T₁℃和T₂℃時(shí)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（II）所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

  1

  2

  N₂（g）+

  3

  2

  H₂（g）=NH₃（g）；△H=（a+b）kJ?mol^-1
• B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）；△H=2（a-b-c）kJ?mol^-1
• C．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且H₂的轉(zhuǎn)化率增大
• D．T_l＞T₂，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

Answer 1

分析：A、反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，據(jù)此結(jié)合圖象判斷反應(yīng)熱，書寫熱化學(xué)方程式；
B、反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，據(jù)此結(jié)合圖象判斷反應(yīng)熱，書寫熱化學(xué)方程式；
C、由圖可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；
D、溫度為T_l先到達(dá)平衡，故溫度T_l＞T₂，溫度越高，氨氣的體積分?jǐn)?shù)越小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)．

解答：解：A、由圖Ⅰ可知，生成氨氣（g）的反應(yīng)熱為-（b-a）kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（g）；△H=-（b-a）kJ?mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B、由圖Ⅰ可知，生成氨氣（l）的反應(yīng)熱為-（b+c-a）kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（l）；△H=-（b+c-a）kJ?mol^-1，
即為N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）；△H=2（a-b-c）kJ?mol^-1，故B正確；
C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，H₂的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；
D、溫度為T_l先到達(dá)平衡，故溫度T_l＞T₂，溫度越高，氨氣的體積分?jǐn)?shù)越小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：考查熱化學(xué)方程式書寫、物質(zhì)能量與反應(yīng)熱關(guān)系、化學(xué)平衡圖象及影響因素等，難度中等，注意能量與反應(yīng)過程關(guān)系圖象的理解．