Question

硝酸銅是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品,化學(xué)上有很多方法可以制取硝酸銅:①將銅溶于硝酸中　②先將銅與O2反應(yīng)生成CuO,再溶于硝酸中�、蹖�銅溶于N2O4的乙酸乙酯(溶劑,不參加反應(yīng))溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。下列認(rèn)識(shí)或判斷中錯(cuò)誤的是(　　)

A.方法③是最經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的

B.方法①中,若從經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的角度考慮,用稀硝酸比用濃硝酸好

C.方法②需要消耗能源,對(duì)環(huán)境不產(chǎn)生污染

D.方法③中N2O4既是氧化劑又是還原劑

 

Answer 1

A

【解析】方法③產(chǎn)物中有NO,對(duì)環(huán)境會(huì)造成污染,A錯(cuò);稀HNO3的還原產(chǎn)物為NO,濃HNO3的還原產(chǎn)物為NO2,制取相同量的Cu(NO3)2,消耗濃HNO3比稀HNO3多,B正確;Cu和O2生成CuO,CuO和HNO3反應(yīng)只生成Cu(NO3)2 和H2O,C正確;N2O4中氮元素的化合價(jià)為+4價(jià),而產(chǎn)物Cu(NO3)2和NO中氮元素的化合價(jià)分別為+5價(jià)和+2價(jià),故N2O4既作氧化劑又作還原劑,D正確。