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【題目】密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) △H=373.2kJ·mol－1，達到平衡后，為提高反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是

A. 加催化劑同時升高溫度 B. 加催化劑同時增大壓強

C. 升高溫度同時充入N2 D. 降低溫度同時減小壓強

【答案】B

【解析】

試題分析：A．正反應放熱，加催化劑同時升高溫度反應速率增大，平衡向逆反應方向進行，NO轉化率降低，A錯誤；B．正反應是體積減小的可逆反應，則加催化劑同時增大壓強反應速率增大，平衡向正反應方向進行，NO轉化率增大，B正確；C．升高溫度同時充入N2反應速率增大，平衡向逆反應方向進行，NO轉化率降低，C錯誤；D．降低溫度同時減小壓強，不能確定平衡移動方向，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列烴中，苯環(huán)上的一氯代物沒有同分異構體的是（ ）

A. 甲苯 B. 鄰二甲苯 C. 間二甲苯 D. 對二甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則原混合溶液中鉀離子物質的量濃度為（ ）

A. 0.1（b-2a）mol/L B. 10（2a-b）mol/L

C. 10（b-a）mol/L D. 10（b-2a）mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，8 g O2含有4nA個電子

B. 1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA個NH

C. 標準狀況下，22.4 L鹽酸含有nA個HCl分子

D. 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于0.1mol/LH2SO4溶液的敘述錯誤的是

A．1L該溶液中含有H2SO4的質量為9.8g

B．0.5L該溶液中氫離子的物質的量濃度為0.2mol·L－1

C．從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中H2SO4的物質的量濃度為0.01mol/L

D．取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后H2SO4的物質的量濃度為0.01mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A．和CO2反應生成可降解聚合物,該反應符合綠色化學原則

B．正丁烷的二氯代物有5種（不考慮立體異構）

C．乙醇在銅催化下加熱可脫氫生成乙醛，該反應屬于氧化反應

D．淀粉、纖維素、麥芽糖均屬于糖類，在一定條件下都可以水解得到葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某大型精煉銅廠，在電解銅的陽極泥中含有 3-14% Se 元素，(Se和S同主族化學性質相似)以Se單質、Cu2Se存在，還含有稀有金屬及貴金屬．從陽極泥中提取Se 的流程如下：

已知:SeO2在773K時為氣態(tài)

(1)流程②的作用 工業(yè)提取 Se 的流程中，可循環(huán)利用的物質是

(2)H2SeO3與SO2的離子反應方程式為 ．

(3)上述工業(yè)提取 Se 的流程中，SeO2、H2SO4 (濃)、SO2 的氧化性由強到弱的順序是

(4)單質硒可能成為環(huán)境污染物，可通過與濃HNO3反應生成SeO2來回收Se，Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1:1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式: 如不對該反應還原產物的比例作限制，該反應 出現多組配平系數(填“可能”或“不可能”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的選項是（ ）

選項

現象或事實

解釋

A

臭氧能用于殺菌消毒

臭氧的還原性使細菌的蛋白質變性

B

鐵能用于治療缺鐵性貧血

鐵能與鹽酸生成三氯化鐵

C

過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑

過氧化鈉是強氧化劑，能氧化二氧化碳

D

用浸有酸性高錳酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑

高錳酸鉀能氧化水果釋放的催熟劑乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關溶液組成的描述合理的是 ( )

A．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

B．滴加石蕊呈紅色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl—、S2—

C．與Al反應能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2＋、K＋、NO、SO

D．漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

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