【題目】如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(H2NCONH2,氮元素顯-3價)的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能,并生成對環(huán)境無害的裝置,同時利用該裝置實現(xiàn)在鐵上鍍銅,下列說法正確的是

A. 甲裝置的質(zhì)子交換膜改為陰離子交換膜效果更好

B. M電極反應式:H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+

C. 銅電極應與X相連接

D. 標準狀況下,當鐵電極增重32g時,N電極消耗的氧氣體積為11.2L

【答案】B

【解析】該裝置是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的原電池,由甲圖可知,M是負極,N是正極,電解質(zhì)溶液為酸性溶液,負極上失電子發(fā)生氧化反應,正極上得電子發(fā)生還原反應,A.M是負極,N是正極,質(zhì)子透過離子交換膜由左M極移向右N極,因此不能將甲裝置的質(zhì)子交換膜改為陰離子交換膜,A錯誤;B.H2NCONH2在負極M上失電子發(fā)生氧化反應,生成氮氣、二氧化碳和水,電極反應式為H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+,B正確;C.鐵上鍍銅,則鐵為陰極應與負極相連,銅為陽極應與正極Y相連,C錯誤;D.當N電極消耗0.5mol氧氣時,則轉(zhuǎn)移0.5×4=2.0mol電子,所以鐵電極增重2.0/2mol×64g/mol=64g,D錯誤,答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A. 稀硝酸和過量鐵屑反應:3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O

B. 硝酸銀溶液和過量的氨水反應Ag++3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+NH4++2H2O

C. 碳酸鈉溶液中加入過量苯酚:

D. NH4Al(SO4)2溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:Al3++2SO42-+4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵是生產(chǎn)生活中應用最廣泛的金屬,煉鐵技術(shù)備受關(guān)注,己知:

①2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g) △H=+460.5kJ/mol

②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=-28.5kJ/mol

③ 斷裂lmol CO(s)氣體中的化學鍵需要吸收1O76kJ的能量

斷裂lmolCO2(s)氣體中的化學鍵需要吸收1490kJ的能量

請回答下列問題:

(l)斷裂1molC(s)中所有化學鍵需要吸收的能量為_________。

(2)T1℃時,向密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C,發(fā)生反應①,達到平衡后,CO2的濃度為a mol/L;其他條件不變,縮小容器容積,再次達到平衡時,CO2的濃度為bmol/L,則a____b (選填“>”“<”或“=”)。

(3)起始溫度均為T2℃時,向容積為10L的三個恒容密閉容器中,分別加入一定量的Fe2O3和CO發(fā)生反應②,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:

編號

容器

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

平衡常數(shù)(K)

Fe2O3

CO

Fe

1

恒溫

0.5

1.5

0.8

K1

2

恒溫

2

3

m

K2

3

絕熱

1

1.5

n

K3

①T2℃時,容器1中反應的平衡常數(shù)Kl=_______。

②容器2中,5min達到平衡,則0~5min內(nèi)以CO2表示該反應的速率v(CO2)=_____。

③對于三個容器中的反應,下列說法正確的是(填選項字母)________。

A.m>2n B. 容器1和容器2中CO的平衡轉(zhuǎn)化率al<a2

C. K1=K3 D. 平衡時氣體壓強:P3>Pl

(4)T2℃時,向恒壓密閉容器中充入0.5molFe2O3和1.0molCO,發(fā)生反應② ,CO和CO2的物質(zhì)的量濃度(c)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。

6min時,改變的外界條件為_________,理由為___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列除雜或提純的操作方法不正確的是

A. 鎂粉中含少量鋁粉:加足量氫氧化鈉溶液充分攪拌后過濾

B. 碳酸鈉溶液中含少量碳酸氫鈉:加足量澄清石灰水

C. 自來水中含少量Fe2+:蒸餾

D. 硝酸鉀固體中含少量氯化鉀:配制80的飽和溶液,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A. 向NaF溶液中滴加硫酸至中性時,c(SO42-)<c(HF)

B. 稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸電離平衡右移,電離度增大

C. 向氨水中加入NH4Cl固體,溶液中增大

D. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SO2是重要的化工原料,但其造成的環(huán)境問題也引起了人們的關(guān)注。開發(fā)尋找SO2的合理替代品是目前化工行業(yè)的新動態(tài)。

(1)SO2可以與水反應,反應的化學方程式為____________________________________。SO2是大氣的主要污染物,是造成__________________的根源。

(2)工業(yè)上常用黃鐵礦(FeS2)制備SO2,黃鐵礦中S的化合價為____________。黃鐵礦煅燒后生成1.6gFe2O3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

(3)工業(yè)上使用堿液吸收SO2,使排放的尾氣達到合格標準:

①將標準狀況下11.2LSO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中,所得溶液中溶質(zhì)是_________(填化學式)。

②常溫下,若用1LNaOH若用吸收0.01molSO2,完全吸收后溶液中c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),則原NaOH溶液的pH值為________

(4)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)與SO2相似,具有極強的還原性,可用于保存水果食物,F(xiàn)可用如圖所示方法通過吸收SO2和NO,獲得Na2S2O4和NH4NO3(Ge為鈰元素)

①裝置II中,酸性條件下,NO被Ge4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-,請寫出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-的離子方程式:_______________________________。

②裝置III的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ge4+再生,同時在另一極生成S2O42-的電極反應式為___________________________。

(5)現(xiàn)今,科學家已研發(fā)出比SO2更安全的偏重亞硫酸鹽(K2S2O5),工業(yè)上常用2KHSO3=K2S2O5+H2O的方法制備。我國要求紅酒中添加K2S2O5的標準(按等硫元素質(zhì)量的SO2計)為0.25g/L。今釀造500噸葡萄酒,需加入K2S2O5的質(zhì)量為_______。(葡萄酒的密度近似為水,計算結(jié)果保留小數(shù)點后2位)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】環(huán)扁桃酸酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法不正確的是

A. 環(huán)扁桃酸酯的分子式為C17H24O3

B. 環(huán)扁桃酸酯在水中幾乎不溶,在乙醇或丙酮中易溶解

C. 環(huán)扁桃酸酯可以發(fā)生加成、取代、消去等反應

D. 1 mol環(huán)扁桃酸酯最多可以與1mol NaOH反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一份NaOH固體樣品,里面混有少量的Na2CO3NaCl雜質(zhì),某同學用中和滴定的方法來測定NaOH的純度。其操作如下:

①稱取a g樣品放入錐形瓶中,加水,振蕩,使固體充分溶解。

②向該溶液中加入足量的BaCl2溶液,使CO沉淀完全。

③向所得混合液中滴入23滴酚酞指示劑,然后用c mol·L1的鹽酸進行滴定。

④當反應達終點時,測得消耗鹽酸的體積為V mL。

⑤計算樣品的純度。

試回答下面的問題

(1)滴定終點時溶液顏色如何變化:_____________________________________________。

(2)第②步中生成的BaCO3沉淀未過濾出來就直接用鹽酸滴定,是否會對NaoH的含量測定造成影響(填“是”或“否”)___________,理由是_______________________________。

(3)第②步中生成的BaCO3沉淀未過濾出來就直接用鹽酸滴定,能否改用甲基橙作指示劑(填“能”或“否”)__________。若改用甲基橙作指示劑則實驗結(jié)果_______________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(4)根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù),寫出計算NaOH純度的表達式

__________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述不正確的是( )

A.油脂水解的產(chǎn)物是水和CO2 B.油脂水解可得到丙三醇

C.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖 D.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

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