【題目】用接觸法制5t98%的濃硫酸，在理論上需要含FeS2 75%（雜質不含硫元素）的硫鐵礦為 （ ）

A. 4.3t B. 8t C. 4t D. 5.6t

【答案】C

【解析】設含FeS2質量分數(shù)為70%的礦石xt，根據(jù)硫守恒得關系式為：

FeS22H2SO4，

1202×98

75%x5t×98%

120/75%x=2×98/5t×98%

解之得：x=4t，故選C.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：

溶質的物質的量濃度/mol·L1

溶液的密度/g·cm3

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2

(1)表中硫酸的質量分數(shù)為 (不寫單位，用含c1、 ρ1的代數(shù)式表示)。

(2)物質的量濃度為c1 mol·L1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計)，所得溶液的物質的量濃度為 mol·L1。

(3)將物質的量濃度分別為c2 mol·L1和c2 mol·L1的氨水等質量混合，所得溶液的密度 (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm3，所得溶液的物質的量濃度 c2 mol·L1(設混合后溶液的體積變化忽略不計)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質能在空氣中穩(wěn)定存在的是

A. 氫氧化亞鐵懸濁液 B. 氧化鈉

C. 二氧化硅 D. 氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】本題為《化學反應原理（選修4）》

（1）t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g)，△H＝-196.6kJ·mol-1。2min時反應達到化學平衡狀態(tài)，此時測得反應物O2還剩余0.8mol，填寫下列空白：

① 從反應開始到化學平衡狀態(tài)，生成SO3的平均反應速率為_____；此時反應物O2的轉化率是___________；

② 下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是______（填標號，下同）；

A．容器內壓強不再發(fā)生變化

B. SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C. 容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D. 相同時間內消耗2nmol SO2的同時消耗n molO2

③t℃時，若將4mol SO2和2mol O2的混合氣體通入上述恒溫恒容密閉容器中，反應重新達到平衡時SO2的轉化率與① 比較_______（填“增大”、“不變”或“減小”）。

（2）今有常溫下的下列溶液：

①0.1mol/LFeC13 溶液呈_______（填“酸性”、“中性”或“堿性”)；

② 實驗測得0.1mol/LNaHCO3溶液pH>7，則NaHCO3的電離程度_______水解程度（填“大于”、“等于”或“小于”）。

③ 在0.10mol/L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分反應有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c(Cu2+)=_________（已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-2O）。

（3）①事實證明，原電池中發(fā)生的反應通常是放熱反應。利用下列反應可以設計為原電池的是_________；

A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H<0

C.2H2(g)+O2(g)=H2O(l）△H<0

② 以KOH溶液為電解質溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其正極反應式是________；

③ 電解原理在工業(yè)上有著廣泛的應用。下圖所示電解池中，a為CuSO4溶液，X和Y為惰性電極，則Y電極附近溶液的pH變化是_______（填“增大”“不變”或“減小”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如下圖：

實驗具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調節(jié)分液的滴速，使反應產生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。

②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體。

……

（1）寫出儀器A的名稱_______。

（2）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中不能讓溶液pH <7，請用離子方程式解釋原因_________。

（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3，反應的總化學反應方程式________。

（4）從上述生成物混合液中獲得較高產率Na2S2O3·5H2O的步驟為

為減少產品的損失，操作①為趁熱過濾，“趁熱”的原因是______；操作②是______；操作①是抽濾、洗滌、干燥。

（5）測定產品純度

取6.00g產品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.500mol/LI2的標準溶液進行滴定，反應原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

編號

1

2

3

溶液的體積/mL

10.00

10.00

10.00

消耗I2標準溶液的體積/mL

19.98

22.50

20.02

滴定時，達到滴定終點的現(xiàn)象是___________。產品的純度為____________。

（6）Na2S2O3常用作脫氧劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，該反應的離子方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是

A. NH4+、CH3COO-、Na+、H+ B. AlO2-、Na+、K+、HCO3-

C. Mg2+、Na+、SO42-、NO3- D. ClO-、Na+、K+、Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物結構簡式為，下列敘述不正確的是(　　)

A. 1 mol 該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4 mol H2反應

B. 該有機物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 該有機物遇硝酸銀溶液產生白色沉淀

D. 該有機物在一定條件下能發(fā)生消去反應或取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（13分）由乙烯和其它無機原料合成環(huán)狀酯E和高分子化合物H的示意圖如下：

請回答下列問題：

（1）寫出結構簡式：A F C

（2）反應類型：X 、Y

（3）寫出化學反應方程式：

A→B

G→H

（4）若環(huán)狀酯E在NaOH溶液中共熱，則發(fā)生反應的化學方程式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)統(tǒng)計，我國每年報廢的手機超過1億部，若不進行有效回收利用，會造成巨大的浪費和污染。某種手機電路板中含有以下金屬：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（鎳，銀白色）、Pd (鈀，銀白色)。如圖是某工廠回收其中部分金屬的流程圖.（假設流程圖中各反應均恰好完全反應.己知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O）

(1)步驟②中產生的氣體是________(寫化學式)。

(2)濾渣2中含有的金屬是________

(3)步驟⑤反應的化學方程式________。

(4)步驟⑥回收的純凈物B是________ (寫化學式).

(5) 金屬Fe、Ni、Pd在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是________。

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