Question

由原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽；A、B、C、E四種元素分別都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的多種常見化合物，回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是   ，C元素的單質(zhì)的電子式    。
（2）寫出同時(shí)含A、B、C、D四種元素的一種鹽的化學(xué)式     。
（3）E與D形成的一種化合物與BD₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（4）用A和D兩元素組成的單質(zhì)可以制成一種燃料電池，電池中裝有濃KOH溶液。用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通入D的單質(zhì)。則該電池正極的電極反應(yīng)式為    。
（5）化合物C₂A₄和C₂D₄的液體曾被用作火箭推進(jìn)劑，燃燒反應(yīng)的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物，它們對(duì)環(huán)境無污染。已知1mol C₂A₄和C₂D₄完全反應(yīng)生成兩種氣體時(shí)放出熱量516.8KJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為      。

Answer 1

（1）第二周期IVA族（2分）；（2分）；
（2）NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃（2分）
（3）2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂（2分）（4）O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－（2分）
（5）2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)＝3N₂(g)+4H₂O(g)  ?H＝－1033.6KJ·mol^-1（2分）

試題分析；據(jù)題意可知A為氫原子、B為碳、 C為氮 D為氧。碳是元素周期表中的第六號(hào)元素。周期系數(shù)等于電子層數(shù)，在主族中，族系數(shù)等于最外層電子數(shù)，故（１）Ｂ的位置為第二周期IVA族。氮?dú)庥腥龑?duì)共用電子對(duì)，所以它的電子式為（２）據(jù)題意可知該鹽為NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃
考點(diǎn)；考查元素周期表的相關(guān)知識(shí)以及原電池的相關(guān)知識(shí)