Question

(8分)工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下列方法測(cè)定：
①在稀H₂SO₄中甲醇被Cr₂O₇^2—氧化成CO₂和H₂O，
反應(yīng)式為：CH₃OH＋Cr₂O₇^2—＋8H^＋＝CO₂↑＋2Cr^3＋＋6H₂O；
②過(guò)量的Cr₂O₇^2—可用Fe^2＋與之完全反應(yīng)：
___Cr₂O₇^2—＋___Fe^2＋＋____H^＋ —_____Cr^3＋＋____Fe^3＋＋____H₂O
現(xiàn)有0.12 g工業(yè)甲醇，在H₂SO₄溶液中與25 mL 0.2 mol·L^－1K₂Cr₂O₇溶液反應(yīng)，多余的K₂Cr₂O₇再用1 mol·L^—1FeSO₄與其反應(yīng)，結(jié)果用去FeSO₄溶液9.6 mL。
(1)配平第②步的離子方程式___________________________
(2)計(jì)算工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（8分）⑴1、6、14、2、6、7 （2分）

（1）考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平。根據(jù)方程式可知，Cr元素的化合價(jià)從＋6價(jià)降低到＋3價(jià)，得到3個(gè)電子；鐵元素的化合價(jià)從＋2價(jià)升高到＋3價(jià)，失去1個(gè)電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次是1、6、14、2、6、7。
（2）考查根據(jù)方程式進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算。
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