下圖表示反應(yīng)A(g)+B(g)nC(g) △H＜0，在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時(shí)間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是

A．反應(yīng)由逆反應(yīng)開始
B．a(chǎn)表示有催化劑，b表示無催化劑
C．若n＝2，其它條件相同，a比b的壓強(qiáng)大
D．若其它條件相同，a比b的溫度高

D

解析試題分析：A、根據(jù)圖像可知，反應(yīng)開始時(shí)C的含量為0，所以反應(yīng)是由正方應(yīng)開始的，A不正確；B、催化劑只能影響反應(yīng)速率，但不能改變平衡狀態(tài)，而圖像中兩曲線對(duì)應(yīng)的C含量不同，因此不可能是催化劑，B不正確；C、如果n＝2，則反應(yīng)前后體積不變，壓強(qiáng)對(duì)平衡狀態(tài)沒有影響，C不正確；D、正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的含量降低，所以若其它條件相同，a比b的溫度高，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響以及圖像分析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡，下列有關(guān)說法正確的   （    ）
①1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成
②反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)保持不變
③恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變
④1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)N—H 鍵形成
⑤NH3生成的速率與NH3分解的速率相等
⑥單位時(shí)間生成n molN2，同時(shí)生成2n molNH3
⑦氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
⑧N2 H2 NH3的分子數(shù)一定為1∶3∶2
⑨恒溫恒容時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量不再改變
⑩恒溫恒壓時(shí)，容器內(nèi)的密度不再改變

A．①②③④⑤⑥⑦⑨B．①②③⑤⑥⑩
C．③④⑤⑥⑦⑧D．①②③⑤⑥⑦⑨⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)＋CO2(g)  2CO(g)  ΔH＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減小體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是   （  ）

A．①②③④ B．①③ C．①② D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷一定錯(cuò)誤的是（    ）

A．圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高
B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高
C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高
D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵斷裂  ②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂  ③其它條件不變時(shí)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變 ④保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變 ⑤NH3％、N2%、H2%都不再改變 ⑥恒溫恒容時(shí)，密度保持不變 ⑦正反應(yīng)速率υ(H2) =" 0.6" mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率υ(NH­3) =" 0.4" mol/(L·min)

A．全部 B．②③④⑤⑦ C．①③④⑤ D．③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A．工業(yè)合成氨時(shí)使用催化劑
B．配制FeCl3溶液時(shí)加入少量的鹽酸
C．在Na2CO3溶液中,由水電離出的c(OH－) >1×10-7mol／L
D．AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)  ΔH＞0；在一定條件下達(dá)化學(xué)平衡后，在時(shí)間為t時(shí)突然改變條件，反應(yīng)速率的變化如圖所示，在t時(shí)所改變的條件是

A．加壓 B．升溫
C．增大水蒸氣濃度 D．增大碳的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)mA（固）＋nB（氣） eC（氣）＋fD（氣），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是(    )

A．達(dá)平衡后，加入催化劑則C％增大 
B．化學(xué)方程式中n＞e+f  
C．達(dá)平衡后，若升溫，平衡右移 
D．達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在恒溫恒壓的密閉容器中，充入 4L X和3L Y的混合氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g）達(dá)到平衡時(shí)測得 X的轉(zhuǎn)化率為25％，此時(shí)混合氣體的體積為6．5L。則該反應(yīng)方程式中的n值是（  ）

A．3 B．5 C．6D．8

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