下列各組離子在指定條件下，能夠大量共存的是（　�。�

A．滴加KSCN溶液后變成血紅色的溶液中：K+、SO42―、Mg2+、H+

B．由水電離出的c(H+)＝1×10-11mol/L的無色溶液中：Al3+、Cu2+、NO3―、SO42―

C．能使淀粉KI試紙變藍(lán)的無色溶液中：Na+、S2―、K+、Br―

D．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液中：K+、Na+、AlO2―、HCO3―

 

A

【解析】

試題分析：A．滴加KSCN溶液后變成血紅色的溶液中說明存在三價(jià)鐵離子，可以共存，正確；B．由水電離出的c(H+)＝1×10-11mol/L的無色溶液中，而Cu2+是藍(lán)色的，錯(cuò)誤；C．能使淀粉KI試紙變藍(lán)的無色溶液中說明存在氧化劑，也會氧化S2―、故不能共存，錯(cuò)誤；D．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液呈酸性，、AlO2―、HCO3―均不能共存，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查離子共存，注意判斷各項(xiàng)溶液的性質(zhì)，明確離子之間發(fā)生反應(yīng)的條件是解答該題的關(guān)鍵。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南省洛陽市高二上學(xué)期期末檢測化學(xué)試卷（A）（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

（1）I2(g)+ H2(g) 2HI(g) ΔH＝－9．48 kJ/mol

（2）I2(s)+ H2(g) 2HI(g) ΔH＝＋26．48 kJ/mol

下列判斷正確的是

A．254 g I2(g)中通入2 gH2(g)，反應(yīng)放熱9．48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17．00 kJ

C．反應(yīng)（2）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（1）的反應(yīng)物總能量低

D．反應(yīng)（1）的產(chǎn)物比反應(yīng)（2）的產(chǎn)物穩(wěn)定

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河北省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B兩種有機(jī)物無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量不變，完全燃燒時(shí)生成CO2的量也不變，則對于A與B的關(guān)系，下列描述正確的是

①A、B一定互為同分異構(gòu)體 ②A、B一定互為同系物 ③A、B一定具有相同的最簡式

④A、B含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，其中正確的是

A．①②③④ B．③④ C．②③ D．④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西贛州市高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。某科研小組用此法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，無法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的________。

A．BaSO4 B．CH3CH2OH C．Na2SO4 D．NaOH

（2）電解池陽極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無色氣體，則陽極的電極反應(yīng)式分別是：

①___________________________________________________；

②___________________________________________________。

（3）電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是__________ ____。

（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。則正極的電極反應(yīng)是 。為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán),則A物質(zhì)的化學(xué)式是_________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西贛州市高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是（　　）

A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①

B．0.1mol·L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中： c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

C．圖中pH＝7時(shí)：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)

D．圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西贛州市高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（　�。�

A．用HN02溶液作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈光較暗，說明HN02是弱電解質(zhì)

B．在滴有酚酞的Na2C03溶液中逐滴加入BaCl2溶液，紅色逐漸褪去，說明Na2C03溶液中存在水解平衡

C．將等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋相同倍數(shù)，醋酸溶液的pH變化大

D．利用溶解性的不同，可用酒精將碘水中的碘萃取出來

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省贛州市六校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

10000C時(shí)，硫酸鈉可與氫氣發(fā)生反應(yīng):。請回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： 。

（2）上述反應(yīng)在三個(gè)不同條件下進(jìn)行，其中H2的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

①與曲線a比較，b和c分別僅改變一種反應(yīng)條件，則曲線b改變的條件為

②該反應(yīng)的△H___0（填“＞”、“＜”或“=”），其判斷理由是 。

（3）該溫度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密閉容器中通入H2,5min后測得

固體質(zhì)量為1.10g。則該時(shí)間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)= 。

（4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母，下同）。

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

b.容器內(nèi)氣體密度保持不變

c.c(H2)=c(H2O)d.v正(H2)=v逆(H2O)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省贛州市六校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（ ）

A．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH -

B．鉛蓄電池充電時(shí)，標(biāo)示“+”的接線柱連電源的正極，電極反應(yīng)式為：PbSO4(S) －2e - + 2H2O(l)=PbO2(S) + 4H+(aq)+ SO42-(aq)

C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e- = Cu2+

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e - = Fe2+

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省教學(xué)協(xié)作體高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子在溶液中可大量共存，形成無色透明溶液的一組是

A．K+、Na+、OH—、MnO4- B．Ba2+、Cu2+、NO3—、SO42—

C．Mg2+、Na+、OH—、SO42— D．Cl—、Ba2+、NO3—、OH—

 

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