Question

有下列6種物質：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃組成一個氧化還原反應，請回答下列問題：
（1）將這6種物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：
________＋Na₂SO₃＋________→________＋________＋________＋H₂O
（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質是_________（填化學式），被還原的元素是_______。
（3）反應中1mol氧化劑_______（填“得到”或“失去”）________mol電子。
（4）請將反應物的化學式及配平后的系數填入下列相應的位置中：
□__________ ＋□__________ ＋□__________ →

Answer 1

（1） Na₂SO₃ + KIO₃ + H₂SO₄→ Na₂SO₄ + I₂ + K₂SO₄ + H₂O （2分）（2）Na₂SO₃（1分）I（1分）
（3）得到（1分）5 （1分） （4）5Na₂SO₃ + 2KIO₃ +1 H₂SO₄ （2分）

試題分析：（1）根據所給物質的性質可知，亞硫酸鈉具有還原性，所以在反應中做還原劑，氧化產物是硫酸鈉。碘酸鉀做氧化劑，還原產物是單質碘。因此反應的化學方程式是Na₂SO₃ + KIO₃ + H₂SO₄→ Na₂SO₄ + I₂ + K₂SO₄ + H₂O。
（2）根據以上分析可知，反應物中發(fā)生氧化反應的物質是Na₂SO₃，被還原的元素是I。
（3）碘元素的化合價從＋5價較低到0價，得到5個電子，所以反應中1mol氧化劑得到5mol電子。
（4）S元素的化合價從＋4價升高到＋6價，失去2個電子，所以根據電子的得失守恒可知，配平后額方程式應該是5Na₂SO₃ +2KIO₃ + H₂SO₄＝5Na₂SO₄ + I₂ + K₂SO₄ + H₂O。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和重要的考點之一，側重對基礎知識的鞏固與訓練的，難度不大。該題的關鍵是準確判斷出有關元素的化合價變化情況，然后根據有關概念以及電子的得失守恒靈活運用即可。