【題目】將4molA氣體和2molB氣體置于1L的密閉容器中,混合后發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)=2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為1.2mol/L,下列說(shuō)法正確的是()
A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1.2mol/(L·s)B.2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
C.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6mol/(L·s)D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.6mol/L
【答案】B
【解析】
A.若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為1.2molL1,則物質(zhì)C的平均速率為,用A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率υ(A)=υ(C)=0.6molL1·s1,故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)A選項(xiàng)分析得到υ(A)=υ(C)=0.6molL1·s1,則,Δn(A)=1.2mol,2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率,故B正確;
C.若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為1.2molL1,則物質(zhì)C的平均速率為,用物質(zhì)表示的反應(yīng)速率υ(B)=υ(C)=×0.6molL1·s1=0.3molL1·s1,故C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)B選項(xiàng)分析得到Δn(A)=1.2mol,Δn(B)=Δn(A)=×1.2mol=0.6mol,則2s時(shí)物質(zhì)B的物質(zhì)的量為2mol0.6mol=1.4mol,物質(zhì)的量濃度為,故D錯(cuò)誤。
答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素X形成的氣態(tài)X2的分子共有三種,其相對(duì)分子質(zhì)量依次為158、160、162,此三種分子的物質(zhì)的量之比為9:6:1,據(jù)此,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.X有三種同位素
B.其中一種同位素的質(zhì)量數(shù)為80
C.X2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為159
D.質(zhì)量數(shù)為79的同位素的原子百分?jǐn)?shù)為50%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CuSO4分解產(chǎn)物
Ⅰ.甲同學(xué)選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2和O2,并驗(yàn)證SO2的還原性。
回答下列有關(guān)問(wèn)題
(1)上述裝置按氣流從左至右排序?yàn)?/span>A、D、___________E、F(填代號(hào))。
(2)裝置D的作用是______________________;能證明有SO3生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________。
(3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色溶液,說(shuō)明A中分解產(chǎn)物有___________;待C中有明顯現(xiàn)象后,F開(kāi)始收集氣體,F裝置中集氣瓶收集到了少量氣體,該氣體是___________(填化學(xué)式)。
(4)為了驗(yàn)證SO2的還原性,取E裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
a.滴加少量的NH4SCN溶液 b.滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液
c.滴加酸性KMnO4溶液 d.滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液
其中,方案合理的有___________(填代號(hào)),寫(xiě)出E裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________。
Ⅱ.乙同學(xué)利用A中殘留固體驗(yàn)證固體產(chǎn)物(假設(shè)硫酸銅已完全分解)查閱資料知,銅有+2、+1價(jià),且分解產(chǎn)物中不含0價(jià)的銅。Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定,發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
(5)為了驗(yàn)證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O,設(shè)計(jì)了下列4種方案,其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>___________。
甲:取少量殘留固體于試管,滴加足量的稀硝酸,觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色
乙:取少量殘留固體于試管,滴加足量的稀硫酸,觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色
丙:取少量殘留固體于試管,滴加足量的稀鹽酸,觀察是否有紅色固體生成
丁:取少量殘留固體于試管,通入氫氣,加熱,觀察是否生成紅色固體
(6)經(jīng)檢驗(yàn)CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2,且CuO、Cu2O的質(zhì)量之比為5:9,SO2、O2、SO3的體積之比(同溫同壓下測(cè)定)為4:3:2。寫(xiě)出CuSO4分解的化學(xué)方程式:______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二甲醚(CH3OCH3),是一種易燃?xì)怏w。主要作為甲基化試劑和各類氣霧推進(jìn)劑,在制藥、染料、農(nóng)藥工業(yè)中有許多獨(dú)特的用途。其制備方法之一可由H2和CO合成:2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH<0
(1)該反應(yīng)的ΔS_____0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在恒溫恒容容器中,不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____(選填字母序號(hào))。
a.二甲醚和水蒸氣的體積比等于1︰1 b.容器中壓強(qiáng)保持不變
c.υ正(H2)=4υ逆(CH3OCH3) d.容器中一氧化碳的物質(zhì)的量不再改變
(3)在密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后下列措施能加快反應(yīng)速率并提高CO轉(zhuǎn)化率的是___(選填字母序號(hào))。
a.將H2O(g)從體系中分離出來(lái) b.縮小容器體積,使體系壓強(qiáng)增大
c.加入合適的催化劑 d.升高體系溫度
(4)T℃時(shí),在2 L密閉容器中,充入4 molCO和8 molH2發(fā)生反應(yīng),測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中狀態(tài)Ⅰ(圖中實(shí)線)所示:
①T℃時(shí),在狀態(tài)Ⅰ的條件下,反應(yīng)達(dá)到C點(diǎn)時(shí)體系處于平衡狀態(tài),以H2表示該反應(yīng)的平均速率υ(H2)=_________, CO的轉(zhuǎn)化率是________,反應(yīng)的平衡常數(shù)KⅠ=_________。
②若僅改變某一條件,測(cè)得H2物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖狀態(tài)Ⅱ所示,則KⅠ _____KⅡ(填“>”、“<”或“=”)。
③若僅改變某一條件時(shí),測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖狀態(tài)Ⅲ所示,則改變的條件可能是_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知H2(g) + I2(g) 2HI(g) △H < 0,有相同容積的密封容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol ,乙中加入0.1mol H2和0.2mol I2,相同溫度下分別達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 乙中反應(yīng)速率比甲中反應(yīng)速率快
B. 平衡時(shí)甲、乙兩容器中混合物的總物質(zhì)的量之比為2:3
C. 若平衡時(shí)甲中H2的轉(zhuǎn)化率為40%,則乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于40%
D. 平衡后,向乙中再加入0.1mol H2,建立新的平衡時(shí),甲和乙中H2的百分含量不相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常見(jiàn)物質(zhì)A~K之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A、D、E、H為單質(zhì),請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)下列物質(zhì)的化學(xué)式是:C______,H______。
(2)反應(yīng)“I→J”的離子方程式是____。
(3)檢驗(yàn)J溶液中的金屬離子的方法是(寫(xiě)出操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在t ℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t ℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 加入NaBr固體,AgBr的溶解度減小,Ksp也減小
B. 在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr,可使溶液中c點(diǎn)變到b點(diǎn)
C. 圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是有AgBr沉淀生成
D. 在t ℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一密閉容器中有HCHO、H2和O2混合氣體共10 g,放入足量Na2O2用電火花引燃,使其完全反應(yīng),Na2O2增重4 g,則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
A.40% B.33.3% C.60% D.36%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛)與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化生成H2O的歷程,該歷程示意圖如下(圖中只畫(huà)出了 HAP的部分結(jié)構(gòu)):
下列說(shuō)法不正確的是
A. HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率
B. HCHO在反應(yīng)過(guò)程中,有C-H鍵發(fā)生斷裂
C. 根據(jù)圖示信息,CO2分子中的氧原子全部來(lái)自O2
D. 該反應(yīng)可表示為:HCHO+O2CO2+H2O
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