Question

下列有關敘述：①非金屬單質M能從N的化合物中置換出非金屬單質N；②M原子比N原子容易得到電子；③單質M跟H₂反應比N跟H₂反應容易得多；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性H_mM<H_nN；⑤氧化物水化物的酸性H_mMO_x>H_nNO_y；⑥熔點M<N。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是

A．①②④⑤

B．①②③

C．①②③⑤

D．全部

Answer 1

B

試題分析：非金屬性強弱比較的一般規(guī)律是：①由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。②由單質和酸或者和水的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。③由對應氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。④由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。⑤由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬越強。（除氟元素之外）。⑥由對應陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱。⑦由置換反應判斷：強置弱�！踩粢罁�(jù)置換反應來說明元素的非金屬性強弱，則非金屬單質應做氧化劑，非金屬單質做還原劑的置換反應不能作為比較非金屬性強弱的依據(jù)〕。⑧按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；同主族元素由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱。⑨非金屬單質與具有可變價金屬的反應。能生成高價金屬化合物的，其非金屬性強，據(jù)此可知選項①②③是正確的，答案選B。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題的關鍵是明確非金屬元素的強弱的判斷依據(jù)，然后結合題意靈活運用即可，有利于鞏固學生的基礎，提高學生邏輯推理能力和靈活應變能力。