【題目】有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)．
（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是 ．
（2）A→C的反應(yīng)類型是；A～D中互為同分異構(gòu)體的是 ．
（3）由A生成B的化學(xué)方程式是 ．

【答案】
（1）醛基、羧基
（2）消去反應(yīng)； CD
（3）
【解析】解：（1）B中含氧官能團(tuán)是醛基、羧基，所以答案是：醛基、羧基（2）A發(fā)生消去反應(yīng)生成C，互為同分異構(gòu)體的是CD，所以答案是：消去反應(yīng)；CD；（3）A在Cu作催化劑、加熱條件下生成B，反應(yīng)方程式為 ，

所以答案是： ．

【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案，需要掌握有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn)：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電；多數(shù)熔沸點(diǎn)較低；多數(shù)易燃燒，易分解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義．
（1）N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJmol﹣1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483kJmol﹣1；
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣93kJmol﹣1 ．
則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．
（2）汽車尾氣凈化的一個(gè)反應(yīng)原理為：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H＜0． 一定溫度下，將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖1所示．

①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為 ， 0～20min平均反應(yīng)速率v（NO）為mol/（Lmin）；該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值是 ． 25min時(shí)，若保持反應(yīng)溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，則化學(xué)平衡將 移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
②下列可說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是 ．
a． v生成（CO2）=v消耗（CO）
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
d．單位時(shí)間內(nèi)消耗2n mol CO2的同時(shí)生成n mol N≡N
e．NO、CO、N2、CO2的濃度相等
③反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一個(gè)條件，如圖2曲線①⑧中正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)騎，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

測(cè)定中和熱

制取并收集干燥純凈的NH3

制取NO

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（　　）
A.分子中含有2種官能團(tuán)
B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬錳主要用在航空、冶金及化工等行業(yè)。采用“兩礦一步法”浸出高硫高鐵碳酸錳礦(主要含有FeS2、FeCO3、SiO2、CuO等雜質(zhì))制備金屬錳的工藝流程如下:

已知:Ⅰ.福美鈉的化學(xué)式為(CH3)2CNS2Na,采用福美鈉對(duì)MnSO4溶液中重金屬進(jìn)行凈化去除效果良好:

Ⅱ.部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:

Fe2+

Cu2+

Fe3+

Mn2+

pH(開始沉淀)

7.5

5.2

1.7

7.2

pH(完全沉淀)

9.7

7.8

3.2

10.4

回答下列問題:

（1）FeS2中S元素的化合價(jià)為_____價(jià)。

（2）浸出時(shí)，軟錳礦中的主要成分MnO2與FeS2發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___

（3）向浸出液中吹入空氣的目的是__________(用離子方程式表示)。

（4）調(diào)節(jié)pH的最佳范圍是_______,沉淀的成分是______(填化學(xué)式)。

（5）(CH3)2CNS2H可由(CH3)2NH與CS2通過加成反應(yīng)得到,1mol(CH3)2NH中,共價(jià)鍵的數(shù)目為__NA。

（6）工業(yè)上采用如圖所示的方法獲得金屬Mn，B極為____極，若沒有陰離子交換膜,Mn2+將在D極發(fā)生反應(yīng)生成MnO2,則電極反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L CCl4含有質(zhì)子數(shù)的數(shù)目為3.7NA

B. 常溫常壓下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

C. 常溫時(shí)，56g Fe與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

D. 晶體B的結(jié)構(gòu)單元如右圖，則11g晶體B含有0.6NA個(gè)三角形（相鄰原子構(gòu)成）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行兩組電解實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一：已知固體電解質(zhì)只有特定離子才能移動(dòng)。按照下圖裝置研究α-AgI固體電解質(zhì)導(dǎo)體是Ag＋導(dǎo)電還是I-導(dǎo)電；

實(shí)驗(yàn)二：用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸混合液，對(duì)產(chǎn)生的氣體進(jìn)行研究。

關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)一：若α-AgI固體是Ag+導(dǎo)電，則通電一段時(shí)間后的晶體密度不均勻

B. 實(shí)驗(yàn)一：若α-AgI固體是I-導(dǎo)電，則通電一段時(shí)間后的晶體密度仍均勻

C. 實(shí)驗(yàn)二：若陽(yáng)極為純凈氣體，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積比可能≥1

D. 實(shí)驗(yàn)二：若陽(yáng)極為混合氣體，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積比可能≥1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C，D、E、G六種前四周期主族元素，已知A、B、C、D、E五種元素在元素周期表中的位置如圖所示。

(1)若非金屬元素B的核電荷數(shù)為x，則A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)之和為_________。

(2)若A、B、C、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56，lmolG的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，能產(chǎn)生22. 4LH2（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；G的陽(yáng)離子與D的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。

①寫出下列元素名稱：A_________，B________；

②D的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________；

③氫化物的沸點(diǎn)：D_________B，簡(jiǎn)單氫化物水溶液的酸性：B_________C（填“>”“<”或“=”）。

④甲為G、C兩元素組成的化合物，用電子式表示甲的形成過程_________。

(3)下列說法正確的是_________（填序號(hào)）

A．氫鍵是極弱的化學(xué)鍵，任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵

B．共價(jià)化合物中成鍵原子均滿足稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.兩種非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵

D．化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)有以下各組微粒或物質(zhì)：A.正丁烷和異丁烷　B.金剛石、石墨和C60　C.冰和干冰　D.35Cl和37Cl　E.NO和NO2；其中，互為同分異構(gòu)體的有__________(填編號(hào)，以下同)；互為同素異形體的有__________。

(2)現(xiàn)有：①干冰　②金剛石�、跱H4Cl　④Na2S四種物質(zhì)，按下列要求回答(填序號(hào))：熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是____________；既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是____________。

(3)向一個(gè)容積為2 L的密閉容器中充入7 mol SO2和4 mol O2，在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，經(jīng)4 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量是3 mol，則達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為__________；平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度_______。

(4) NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________。

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