在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（   ）
A．容器內(nèi)總的壓強不隨時間變化
B．容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化
C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2
D．容器內(nèi)A2、B2、AB的物質(zhì)的量之比是1∶1∶2時的狀態(tài)
C
在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。根據(jù)方程式可知，反應(yīng)前后體積是不變的，所以壓強和氣體的物質(zhì)的量都是不變的，AB不正確。C中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，正確。平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，因此D不正確，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列不可能屬于可逆反應(yīng)的是
A．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸
B．與在一定條件下可以生成，同時又可分解為和
C．電解水生成和，氫氣和氧氣轉(zhuǎn)化成
D．溶于水和分解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)  zC(g)，達(dá)到平衡時，測的A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，使再達(dá)到平衡，測的A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是
A、x+y < z                      B、平衡向正反應(yīng)方向移動
C的體積分?jǐn)?shù)下降                D、B的濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在高溫下，反應(yīng)2HBr(g)H2(g) ＋ Br2(g)（△H>0）達(dá)到平衡時，要使混合氣體的顏色變淺，且使Br2的百分含量保持不變，可采取的方法是（   ）
A．增大體積B．增大壓強
C．降低溫度D．保持體積不變增加氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器
（1）向甲容器中通入1mol N2和3 mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成NH3amol。此時，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。（用含有“a”的表達(dá)式表示）。
（2）若起始時（兩容器容積保持不變）。，向乙中通入2molN2和6molH2，達(dá)到平衡時，生成的NH3的物質(zhì)的量為b mol，a/b            1/2（選填“>”、“<”或“＝”）。
（3）若起始時甲保持容積不變,向甲容器中通入1mol N2和3 mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成NH3amol,而乙保持壓強不變, 向乙容器中通入1mol N2和3 mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成NH3b mol,則a           b（選填“>”、“<”或“＝”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中有如下反應(yīng)：L（s）＋aG（g）bR（g）溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示，其中壓強p1<p2，由此可判斷
A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．化學(xué)方程式中的計量數(shù)a>b
C．G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
D．增大壓強，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A（g）+2B（l）C（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                          （   ）
A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度
C．C的物質(zhì)的量濃度D．氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）在4L的密閉容器中，充入1molN2和4molH2，在一定條件下反應(yīng)，3分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài)，相同溫度下，測得平衡時氣體的壓強比反應(yīng)前混合氣體的壓強減少了12%，則
（1）平衡時混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量之比為                    。
（2）N2的轉(zhuǎn)化率為                        。
（3）3分鐘內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器（兩容器容積保持不變）。
(1)向甲容器中通入3 mol N2和4 mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成NH3amol。此時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________。(用含有“a”的表達(dá)式表示)。若在達(dá)到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N2，則達(dá)到新平衡時，體系中N2的體積分?jǐn)?shù)將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2) 若起始時，向乙中通入6mol N2和8mol H2，達(dá)到平衡時，生成的NH3的物質(zhì)的量為b mol，         (選填“>”、“<”或“＝”)。

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