Question

6．某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應：3A（g）+bB （g）?cC（g）△H=-Q kJ•mol^-1（Q＞0）．12s 時達到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，反應過程如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． 前12s內(nèi)，A的平均反應速率為0.025mol•L^-1•s^-1
• B． 12s后，A的消耗速率等于B的生成速率
• C． 化學計量數(shù)之比b：c=1：2
• D． 12s內(nèi)，A和B反應放出的熱量為0.2Q kJ

Answer 1

分析 某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應：3A（g）+bB （g）?cC（g）△H=-Q kJ•mol^-1（Q＞0）．12s 時達到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，
A．圖象分析可知A的濃度變化=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，反應速率v=$\frac{△c}{△t}$；
B．圖象分析計算B的反應速率，濃度變化=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比；
C．計算得到ABC的反應速率，速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比；
D.12s內(nèi)反應3molA放熱QKJ，反應A的物質(zhì)的量=（0.8mol/L-0.2mol/L）×2L=1.2mol，結(jié)合化學方程式定量關(guān)系計算分析；

解答 解：某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應：3A（g）+bB （g）?cC（g）△H=-Q kJ•mol^-1（Q＞0）．12s 時達到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，
A．圖象分析可知A的濃度變化=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，反應速率v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.6mol/L}{12s}$=0.05mol/（L•s），故A錯誤；
B．圖象分析B的濃度變化=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，計算B的反應速率=$\frac{0.2mol/L}{12s}$=$\frac{1}{60}$，速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，3：b=0.05：$\frac{1}{60}$，b=1，3：c=0.05：$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{12s}$，c=2，化學方程式中AB計量數(shù)不同，12s后達到平衡狀態(tài)，A的消耗速率不等于B的生成速率，故B錯誤；
C．圖象分析B的濃度變化=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，計算B的反應速率=$\frac{0.2mol/L}{12s}$=$\frac{1}{60}$，速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，3：b=0.05：$\frac{1}{60}$，b=1，3：c=0.05：$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{12s}$，c=2，化學計量數(shù)之比b：c=1：2，故C正確；
D.12s內(nèi)反應3molA放熱QKJ，反應A的物質(zhì)的量=（0.8mol/L-0.2mol/L）×2L=1.2mol，結(jié)合化學方程式定量關(guān)系計算，3A（g）+B （g）?2C（g）△H=-Q kJ•mol^-1，1.2molA反應放出熱量0.4QKJ，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了好像平衡的建立過程、化學反應速率的計算，注意化學反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，掌握基礎是解題關(guān)鍵，題目難度中等．