Question

【題目】H、C、N、O、F、Ca是六種重要的元素請根據(jù)所學的物質結構與性質的4機關知識下列問題:

(1)基態(tài)碳原子的電子排布式為__,O和F形成的化合物中原子價層都滿足8電子結構的結構式是__,O元素的化合價為________.

(2)Ca在燃燒時產(chǎn)生紅色火焰，其焰色反應看見的光屬于__(填“吸收”或“發(fā)射”)光譜。

(3)某藥物的結構簡式為，財該物質中氮原子的雜化軌道類型為____，其分子之間__(填“能”或“不能”)形成氫鍵。

(4)CO2屬于_____(填“極性”或”非極性”)分子。CO32-的空間構型為_____，與其互為等電子體的分子和離子分別為_________(各寫一種)。

Answer 1

【答案】 1s22s22p2 F-O-F +2 發(fā)射 sp2、sp3雜化 能 非極性 平面正三角形 SO3 NO3-或SiO32-

【解析】(1)碳為6號元素，基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2；O和F形成的化合物中原子價層都滿足8電子結構的結構式是F-O-F,F的非金屬性較強，顯-1價，則O元素的化合價為+2價；(2)Ca在燃燒時產(chǎn)生紅色火焰，其焰色反應看見的光屬于發(fā)射光譜；(3) ，中氨基中N原子含有3個σ鍵，含有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化；另一個氮原子含有2個σ鍵，2個鍵，含有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)為3，采取sp2雜化；與氨氣分子相似，分子之間能形成氫鍵；(4)CO2原子間以共價鍵結合,分子里電荷分布均勻,正負電荷中心重合的分子，屬于非極性分子；C形成3個δ鍵，孤對電子數(shù)為(4+23×2)=0，為sp2雜化，立體構型為平面正三角形；CO32-中含一個C原子、三個O原子，帶兩負電荷，所以電子總數(shù)為32，與其互為等電子體的分子和離子分別為SO3、NO3-或SiO32-。