在一定條件下，分別以加熱高錳酸鉀和過氧化鈉與水反應(yīng)的方法制取O2，若兩者生成的O2的質(zhì)量相同，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（　　）
A．1：1B．1：2C．2：1D．7：4
用高錳酸鉀制氧氣，反應(yīng)過程中O由-2價轉(zhuǎn)化為0價，如生成1molO2，需轉(zhuǎn)移4mol電子，
過氧化鈉與水反應(yīng)中，O元素則由-1價轉(zhuǎn)化為0價，如生成1molO2，需轉(zhuǎn)移2mol電子，
當(dāng)制得同溫同壓下相同質(zhì)量（即相等物質(zhì)的量）的氧氣時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2：1，
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，庫爾特·維特里希等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎。下面說法正確的是
A．C原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是6
B．N3－的核外電子數(shù)為7
C．15N的相對原子質(zhì)量是15 g
D．現(xiàn)代化學(xué)研究多采用核磁共振等高級手段，不再需要化學(xué)實驗

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

實驗室里常利用反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O來制取氯氣．當(dāng)有17.4gMnO2完全反應(yīng)時，計算：
（1）生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積．
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．d曲線代表溶液中Br-變化情況
B．原溶液中FeI2的物質(zhì)的量為2mol
C．原溶液中n（Fe2+）：n（Br-）=2：3
D．當(dāng)通入2molCl2時，溶液中離子反應(yīng)為：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原是一類重要的反應(yīng)．
（1）已知反應(yīng)：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
反應(yīng)①中還原劑是______，兩個反應(yīng)中各種離子的氧化性從強到弱的順序是______．
（2）在反應(yīng)MnO2+4HCl
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是______．
（3）已知反應(yīng)：
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是______．
②下列物質(zhì)中，放到銅粉和稀硫酸中，能實現(xiàn)銅粉溶解的是______．
A．KNO3B．K2SO4C．Cu（NO3）2
③ag銅粉與足量的某濃度HNO3溶液完全反應(yīng)后，產(chǎn)生VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，反應(yīng)中消耗的HNO3的物質(zhì)的量是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）已知亞氯酸（HClO2）不穩(wěn)定，可分解，分解反應(yīng)的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．當(dāng)有3.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，發(fā)生分解的HClO2的物質(zhì)的量是______mol．
（2）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）在該反應(yīng)中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是______mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol，濃鹽酸在此反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是______．
（2）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1：1的混合液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是某地市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．
配料氯化鈉、碘酸鉀
含碘量20～30mg/1Kg
保質(zhì)期18個月
食用方法勿長時間燉炒
貯藏指南避熱、避光、密封、防潮
試回答下列問題：
（1）由食用方法和貯藏指南可推測，碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是______．
（2）制造含碘食鹽不直接用碘單質(zhì)而用碘酸鉀，主要原因可能是______（填序號）
A、碘酸鉀價格低，有利于減輕居民食用加碘鹽的經(jīng)濟負(fù)擔(dān)
B、碘酸鉀易溶解于水中，有利于加碘鹽的生產(chǎn)操作和食用吸收
C、碘酸鉀熱穩(wěn)定性優(yōu)于碘，有利于加碘鹽生產(chǎn)、貯藏和使用過程中減少碘的損失
（3）實驗室可用酸化的KI溶液和淀粉檢驗碘酸鉀的存在，反應(yīng)的方程式為：
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，其實驗的現(xiàn)象是______．反應(yīng)中當(dāng)有1mol還原劑被氧化時，則有______mol氧化劑被還原，有約______個電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移．
（4）用單質(zhì)碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應(yīng)可以制得碘酸鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，從以上反應(yīng)能否得出I2的氧化性比Cl2強的結(jié)論？______（填“能”或“不能”）試說明原因______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下：①5.4mlH2O②5.6LCH4③3.01×1023個HBr分子④19.6gH2SO4，這些物質(zhì)中，所含原子個數(shù)最多的是（　�。�
A．④B．③C．②D．①

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