【題目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A. 原NaOH溶液的濃度為0.2 mol·L-1
B. 通入CO2在標準狀況下的體積為448 mL
C. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3
D. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶1
【答案】A
【解析】生成CO2發(fā)生的反應為:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉的方程式為:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,由方程式可知,前后兩個階段消耗鹽酸的體積應相等,而根據(jù)圖像可知生成CO2消耗鹽酸溶液的體積是100mL-25mL=75mL>25mL,這說明NaOH與CO2氣體反應所得溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3,A.加入100mL鹽酸時二氧化碳的體積達最大,此時溶液為NaCl溶液,根據(jù)氯離子、鈉離子守恒,所以n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1L×0.2mol/L=0.02mol,所以c(NaOH)=0.02mol÷0.1L=0.2mol/L,A正確;B.由曲線可知從25mL到100mL為碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳,反應方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,所以n(CO2)=n(HCl)=(0.1L-0.025L)×0.2mol/L=0.015mol,所以CO2氣體體積為0.015mol×22.4L/mol=0.36L=336mL,B錯誤;C.Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3消耗鹽酸為25mL,生成NaHCO3轉(zhuǎn)化為二氧化碳又可以消耗鹽酸25mL,故NaOH與CO2氣體反應所得溶液中NaHCO3消耗鹽酸的體積為75mL-25mL=50mL,因此Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為25mL:50mL=1:2,C錯誤;D.由C中分析可知D錯誤;答案選A。
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【題目】已知下列反應的反應熱:
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2 (g)+2H2O(l)△H=﹣870.3kJ∕mol
②C(S)+O2(g)=CO2 (g)△H=﹣393.5kJ∕mol
③2C(S)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=﹣488.3kJ∕mol
請寫出H2燃燒熱的熱化學方程式 .
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【題目】偏釩酸銨(NH4VO3)主要用作催化劑、催干劑、媒染劑等.用沉淀法除去工業(yè)級偏釩酸銨中的雜質(zhì)硅、磷的流程如圖1:
(1)堿溶時,下列措施有利于NH3逸出的是(填字母). a、升高溫度 b、增大壓吸 c、增大NaOH溶液的濃度
(2)①濾渣的主要成分為Mg3(PO4)2、MgSiO3 , 已知Ksp(MgSiO3)=2.4×l0﹣5 . 若濾液中c(SiO32﹣)=0.08mol/L,則c(Mg2+)= ②由圖2可知,加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑時,隨著溫度的升高,除磷率下降,其原因是溫度升高,Mg3(PO4)2溶解度增大和;但隨著溫度的升高,除硅率升高,其原因是(用離子方程式表示).
(3)沉釩時,反應溫度需控制在50℃,在實驗室可采取的加熱方式為
(4)探究NH4Cl的濃度對沉釩率的影響,設計實驗步驟(常見試劑任選):取兩份10mL一定濃度的濾液A和B,分別加入lmL和10mL的1mol/LNH4Cl溶液,再向A中加入mL蒸餾水,控制兩份溶液溫度均為50℃、pH均為8,由專用儀器洲定沉釩率.加入蒸餾水的目的是
(5)偏釩酸銨本身在水中的溶解度不大,但在草酸(H2C2O4)溶液中因發(fā)生氧化還原反應而溶解,同時生成絡合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3],該反應的化學方程式為 .
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【題目】某致病細菌分泌的外毒素為無色、細針狀結晶,對小鼠和人體有很強的毒性,可引起流涎、嘔吐、便血、痙攣等,最終導致死亡。該外毒素為環(huán)狀肽,結構式如圖所示。
請據(jù)圖分析回答下面的問題。
(1)該化合物中含有________個游離的氨基,________個游離的羧基。
(2)組成該化合物的氨基酸有_______種,其中重復出現(xiàn)的R基是_______________,請寫出氨基酸的結構通式:____________________________。
(3)該化合物含有________個肽鍵。
(4)b框所示的R基所構成的氨基酸的相對分子質(zhì)量是________。
(5)該外毒素在環(huán)狀肽形成過程中失去了________個水分子,相對分子質(zhì)量減少了________。
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【題目】下列實驗能獲得成功的是( )
A.用溴水可鑒別苯、CCl4、己烯
B.加濃溴水,然后過濾可除去苯中少量己烯
C.苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
D.可用分液漏斗分離己烷和苯的混合物
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【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72﹣(橙色)+H2O2CrO42﹣(黃色)+2H+ . 用K2Cr2O7溶液進行下列實驗:
結合實驗,下列說法不正確的是( )
A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃
B.②中Cr2O72﹣被C2H5OH還原
C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span>
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【題目】甲醇脫氫可制取甲醛:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示(已知反應在1L的密閉容器中進行、甲醇的物質(zhì)的量為1mol).下列有關說法中正確的是( )
A.脫氫反應的△H<0
B.600 K時,Y點甲醇的v(逆)<v(正)
C.從Y點到Z點可通過增大壓強
D.在t1K時,該反應的平衡常數(shù)為8.1
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【題目】如圖所示,在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉,加熱至熔化時,用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸,瞬間產(chǎn)生耀眼的火花,同時有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是
A.上述反應是置換反應
B.上述反應是放熱反應
C.加熱且無水條件下,Na可以與CuSO4反應并生成Cu
D.上述反應中CuSO4表現(xiàn)了還原性
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【題目】在某2L恒容密閉容器中充入2mol X(g)和1mol Y(g)發(fā)生反應:2X(g)+Y(g)3Z(g)△H,反應過程中持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示.下列推斷正確的是( )
A.升高溫度,平衡常數(shù)減小
B.W,M兩點Y的正反應速率相等
C.平衡后充入Z達到新平衡時Z的體積分數(shù)增大
D.M點時,Y的轉(zhuǎn)化率最大
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