【題目】中國第二化工設(shè)計院提出,用間接電化學(xué)法對大氣污染物NO進行無害化處理,其原理示意如圖質(zhì)子膜允許通過,下列相關(guān)判斷不正確的是

A.吸收塔中的反應(yīng)為

B.電極I的反應(yīng)式為

C.電解池中質(zhì)子從電極I向電極Ⅱ作定向移動

D.每處理,電解池質(zhì)量增加18g

【答案】C

【解析】

電解池中,電極I,HSO3S2O42,S的化合價為+4價→+3價,化合價降低,根據(jù)電解原理,電極I為陰極,則電極II為陽極,吸收塔中NON2,N的化合價降低,NO作氧化劑,S2O42作還原劑,據(jù)此分析;

A. 吸收塔中通入NOS2O42離子反應(yīng),生成N2HSO3N的化合價降低,S的化合價升高,反應(yīng)方程式為:2NO2S2O422H2O=N24HSO3,故A說法正確;

B. HSO3在電極I上轉(zhuǎn)化為S2O42,過程中S的化合價降低,得到電子發(fā)生還原反應(yīng),則電極I為陰極,電極反應(yīng)為:2HSO32H2e=S2O422H2O,故B說法正確;

C. 根據(jù)B選項分析,電極I為陰極,則電極為陽極,電解池中陽離子向陰極移動,電解池中H通過質(zhì)子膜向電極I處移動,故C說法錯誤;

D. 電極為陽極,在電極上被轉(zhuǎn)化為,發(fā)生電極反應(yīng):,每處理1molNO,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,則產(chǎn)生的物質(zhì)的量為=0.5mol,產(chǎn)生進入電解池,逸出電解池,流出電解池,電解池質(zhì)量增加(2mol×81g·mol10.5mol×32g·mol11mol×128g·mol1)=18g,故D說法正確。

答案:C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳是構(gòu)成物質(zhì)世界最重要的元素之一,能形成眾多的化合物。

1)已知0.096kg碳完全燃燒可放出3148kJ熱量,1mol液態(tài)水汽化時要吸收44kJ熱量。

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJmol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJmol-1

請寫出制備水煤氣的熱化學(xué)方程式_______________________。

2)為研究CO2CO之間的轉(zhuǎn)化。讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g) H。測得壓強、溫度對CO的體積分?jǐn)?shù)(φ(CO)%)的影響如圖所示:

回答下列問題:

p1p2、p3的大小關(guān)系是__________,圖中ab、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是__________(用Ka、Kb、Kc表示)。

②一定條件下,CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3,向固定容積為1 L的密閉容器中充入2 mol CO26 mol H2,一段時間后達(dá)到平衡狀態(tài),測得CH3OH(g)的物質(zhì)的量為1mol,則此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________(用分?jǐn)?shù)表示);若開始時充入2 mol CH3OH(g) 和2 mol H2O(g)達(dá)到相同平衡狀態(tài)時,CH3OH的轉(zhuǎn)化率為_______;若平衡后再充入4 molN2,則c(CO2)和原平衡比較是_________。(填“增大”、“減小”、“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是(

A.用圖①裝置實現(xiàn)鐵上鍍銅,a極為銅,電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液

B.圖②裝置鹽橋中KClCl移向右燒杯

C.圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護

D.圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時,消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識回答:

1A0.1molL-1(NH4)2SO4溶液,用離子方程式表示該溶液顯酸性的原因:___,在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為___。

2B0.1molL-1NaHCO3溶液,實驗測得NaHCO3溶液的pH>7,請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因:__(用離子方程式和必要的文字說明)

3CFeCl3溶液,實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入__,目的是___;若把BC溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示的裝置,C、D、E、FX、Y都是惰性電極。將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色。則下列說法正確的是(  )

A.電源B極是正極

B.(甲)(乙)裝置的CD、EF電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量之比為1221

C.欲用(丙)裝置給銅鍍銀,H應(yīng)該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液

D.裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深,說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MOHROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時,pH變化 如圖所示。下列敘述中正確的是

A.ROH是一種強堿

B.x點,MOH完全電離

C.x點,c(M+)>c(R+)

D.稀釋前,c(ROH)=10c(MOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】R、X、YZ是四種元素,其常見化合價均為+2,X2+與單質(zhì)R不反應(yīng),X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價時,表現(xiàn)的氧化性強弱順序為( )

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A.含有的電子數(shù)為11NA

B.溶液中氮原子數(shù)等于0.6NA

C.常溫下,混合氣體中氧原子數(shù)為2NA

D.硫酸銨中既含有離子鍵,又含有共價鍵,而氯化銨中只含有離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是(

A.用金屬活動性順序可解釋反應(yīng):Na(l)+KC1(l)=NaCl(l)+K(g)

B.0.1mol Na2O2和足量CO2氣體充分反應(yīng),理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2×6.02×l023

C.高溫下,工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃,說明硅酸的酸性強于碳酸

D.常溫下,NH4C1溶液加水稀釋后,溶液中的Kw值不變

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