（2009?廣東）下列說法正確的是（　　）
分析：A、Na2CO3為弱酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中發(fā)生水解，溶液呈堿性；
B、pH=2的溶液顯酸性，CO32-不能在溶液中大量共存；
C、乙醇在融溶狀態(tài)下或水溶液中不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)；
D、等物質(zhì)的量的HCl與H2SO4含氫離子的物質(zhì)的量不同，所以濃耗NaOH的物質(zhì)的量也不相同．
解答：解：A、Na2CO3為弱酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中發(fā)生水解，溶液呈堿性，滴加酚酞，溶液變紅色，故A正確；
B、pH=2的溶液顯酸性，存在大量的H+，CO32-與H+反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能在溶液中大量共存，故B錯誤；
C、乙酸在溶液中電離出氫離子和乙酸根離子，為電解質(zhì)；乙醇在融溶狀態(tài)下或水溶液中不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D、酸和堿的反應(yīng)實際上是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時含氫離子的物質(zhì)的量不同，所以濃耗NaOH的物質(zhì)的量也不相同，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查弱酸強(qiáng)堿鹽溶液的酸堿性、離子共存、電解質(zhì)和中和反應(yīng)的實質(zhì)，知識面廣，基礎(chǔ)性強(qiáng)，要加強(qiáng)平時知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?廣東）下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是（　�。�
         族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA
2 c d
3 a b e f

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?廣東）下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?廣東模擬）通常情況下空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.030%，當(dāng)空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過0.050%時，會引起明顯的溫室效應(yīng)．為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究．
（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于
保護(hù)臭氧層
保護(hù)臭氧層
．
（2）最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

①分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
．
②在合成塔中，若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
．
（3）小李同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp）分別為4.96×10-9、2.58×10-11．
小李應(yīng)該選用的試劑是
Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）
Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）
，實驗時測定的數(shù)據(jù)除空氣的體積外，還需要測定
實驗時的溫度、壓強(qiáng)、沉淀的質(zhì)量
實驗時的溫度、壓強(qiáng)、沉淀的質(zhì)量
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廣東模擬）在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)．請設(shè)計實驗，證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應(yīng)．
（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2↑
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2↑

（2）證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的方法是
檢驗是否有H2產(chǎn)生
檢驗是否有H2產(chǎn)生

（3）某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，請幫助該同學(xué)完成設(shè)計，用下列簡圖畫出未完成的實驗裝置示意圖（鐵架臺可省略，導(dǎo)氣管的形狀可根據(jù)需要選擇）

（4）停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過的還原鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾．若混合物中既有Fe2+又有Fe3+，則證明該結(jié)論的實驗方法是：
各取少量溶液于兩試管中，向其中一試管中滴入幾滴KSCN溶液，向另一試管中加入高錳酸鉀酸性溶液，觀察溶液顏色變化，若前者溶液顏色變紅，后是溶液紫紅色褪去，則說明溶液中既有Fe2+又有Fe3+
各取少量溶液于兩試管中，向其中一試管中滴入幾滴KSCN溶液，向另一試管中加入高錳酸鉀酸性溶液，觀察溶液顏色變化，若前者溶液顏色變紅，后是溶液紫紅色褪去，則說明溶液中既有Fe2+又有Fe3+

（5）經(jīng)檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e3+，這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含+3價的Fe元素．原因是（結(jié)合離子方程式說明）
如果反應(yīng)后混合物中的鐵粉過量，鐵粉將溶液中的Fe3+全部還原為Fe2+，即便加KSCN溶液也不變紅色．反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+
如果反應(yīng)后混合物中的鐵粉過量，鐵粉將溶液中的Fe3+全部還原為Fe2+，即便加KSCN溶液也不變紅色．反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+

（6）某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
①沉淀由白色→紅褐色的化學(xué)方程式是：
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
．
②為了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并盡可能長時間保持其白色，可采取的措施有多種，請寫出其中的一種．
第一種：用一只容器較大針孔較細(xì)的注射器吸取濾液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；
第二種：向濾液中加入植物油，使濾液與空氣隔絕，然后再將滴管伸入水溶液中滴加氫氧化鈉溶液；
第三種：向熱的硫酸亞鐵溶液中滴加熱的氫氧化鈉溶液，減少溶液中氧氣的含量．
第一種：用一只容器較大針孔較細(xì)的注射器吸取濾液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；
第二種：向濾液中加入植物油，使濾液與空氣隔絕，然后再將滴管伸入水溶液中滴加氫氧化鈉溶液；
第三種：向熱的硫酸亞鐵溶液中滴加熱的氫氧化鈉溶液，減少溶液中氧氣的含量．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?廣東）硫酸鍶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線如下．下列說法正確的是（　�。�

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