【題目】有甲乙兩位同學均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序,兩人均使用鎂片和鋁片作電極,但甲同學將電極放入 6mol/L 的硫酸溶液,乙同學將電極放入 6mol/L 的氫氧化鈉溶液中,如圖所示:

1)寫出甲電池中正極的電極反應(yīng)式___________________ ;

2)寫出乙池中負極的電極反應(yīng)式: 負極:_____ 總反應(yīng)的離子方程式:_________

3)如果甲與乙同學均認為構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金 屬,則構(gòu)成負極材料的金屬活潑
,則甲會判斷出_____活動性更強,而乙會判斷出_____活動性更強(填名稱)

4)由此實驗,可得到如下哪些正確結(jié)論_____

a. 利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

b. 鎂的金屬性不一定比鋁的強

c. 該實驗說明金屬活動性順序表已過時,已沒有利用價值

d. 該實驗說明化學研究對象復雜,反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問題具體分析

5)上述實驗也反過來證明了直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負極這種做法__可靠不可靠)。如不可靠,請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案_______________ (如 可靠,可不填)

【答案】2H+2e= H2 Al3e4OH= AlO22H2O 2Al 2OH2H2O = 2AlO23H2 ad 不可靠 通過電流方向判斷

【解析】

⑴甲電池中負極為鎂片,正極為鋁片,負極的電極反應(yīng)式:Mg2e = Mg2,正極的電極反應(yīng)式:2H+2e= H2,故答案為2H+2e==H2;

⑵寫出乙池中負極的電極反應(yīng)式:負極電極反應(yīng)式:Al3e4OH= AlO22H2O,正極的電極反應(yīng)式:2H+2e= H2,總反應(yīng)的離子方程式:2Al 2OH2H2O =

2AlO23H2↑,故答案為Al3e4OH= AlO22H2O;2Al 2OH2H2O = 2AlO23H2↑;

⑶如果甲與乙同學均認為構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬,則構(gòu)成負極材料的金屬活潑
,則甲會判斷出鎂片活動性更強,而乙會判斷出鋁片活動性更強,故答案為鎂片;鋁片;

a選項,利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì),原電池正負極與電解質(zhì)溶液有關(guān),故正確;

b選項,鎂的金屬性一定比鋁強,故b錯誤;

c選項,該實驗說明金屬活動性順序表并未過時,故c錯誤;

d選項,該實驗說明化學研究對象復雜,反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問題具體分析,故d正確;

綜上所述,答案為ad

⑸上述實驗也反過來證明了直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負極這種做法不可靠,故答案為不可靠;我們可以根據(jù)原電池中電流的移動方向來判斷原電池的正負極,故答案為通過電流方向判斷;

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中科院大連化學物理研究所的一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯,甲烷在催化作用下脫氫,在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯,如圖所示。

1)現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑,可實現(xiàn)乙烯與氧氣制備X(分子式C2H4O,不含雙鍵),該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟,則反應(yīng)的化學方程式是______________(有機物請寫結(jié)構(gòu)簡式)。

2)已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表,寫出甲烷制備乙烯的熱化學方程式_____________。

3)在400 ℃時,向初始體積1 L的恒壓反應(yīng)器中充入1 molCH4,發(fā)生上述反應(yīng),測得平衡混合氣體中C2H4的體積分數(shù)為20.0%。則:

①在該溫度下,其平衡常數(shù)K________。

②若向該容器通入高溫水蒸氣(不參加反應(yīng),高于400℃),C2H4的產(chǎn)率將________(選填增大”“減小”“不變”“無法確定),理由是_____________。

③若容器體積固定,不同壓強下可得變化如下圖,則壓強的關(guān)系是__________。

④實際制備C2H4時,通常存在副反應(yīng):2CH4(g)C2H6(g)H2(g)。反應(yīng)器和CH4起始量不變,不同溫度下C2H6C2H4的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖。

A.在200 ℃時,測出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是_____________。

B400℃時,C2H4C2H6的體積分數(shù)分別為20.0%、6.0%,則體系中CH4的體積分數(shù)是_________。

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【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C,其中有一種是堿,兩種是鹽,溶于水后電離產(chǎn)生的離子如下表所示:

陽離子

Na H Ba2+

陰離子

OH CO32- SO42-

為鑒別它們,分別完成一些實驗。請根據(jù)實驗的結(jié)果回答下列問題:

(1)A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X。根據(jù)上述六種離子之間的可能反應(yīng)判斷X的化學式為 ,A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

(2)氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀D,沉淀D可與B溶液反應(yīng)。則C的化學式為 ,B溶于水后的電離方程式為

(3)B溶液與C溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液與C溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為

(4)D與E的混合物ag,加入足量鹽酸,完全反應(yīng)生成的氣體在標準狀況下體積為bL,則求算E在混合物中的質(zhì)量分數(shù)的表達式為 。

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【題目】25℃,向20 mL 0.1 mol·L1 MOH溶液中滴加0.1 mol·L1 CH3COOH溶液, 所得溶液的pH(對應(yīng)曲線M)及導電能力(對應(yīng)曲線N)變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. MOH是弱堿,其Kb=1.0×1021

B. b點溶液中,c(CH3COO)+ c(CH3COOH)=0.1 mol·L1

C. 水的離子積常數(shù)Kw:b>c>a

D. c點溶液中,c(CH3COO)>c(M+)>c(H+)>c(OH)

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【題目】配制VmL 2.0mol·L1的氫氧化鈉溶液,需要氫氧化鈉固體質(zhì)量______ g。 下列操作,會使所配的溶液濃度如何變化。

1)稱取氫氧化鈉固體時將固體放在天平托盤的紙片上:______ ;

2)稱量時左碼右物,且使用了游碼:_______;

3)容量瓶用蒸餾水洗凈,沒有烘干:________

4)沒有等到溶液冷卻到室溫就將溶液注入容量瓶中:______;

5)轉(zhuǎn)移溶液時有溶液撒出:_____,

6)沒有用蒸餾水洗燒杯和玻璃棒:____,

7)定容時仰視液面:_____,

8)定容時俯視液面:____。

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【題目】 100 g FeCl3 CuCl2 的混合溶液中加入鐵粉。已知 FeCl3會先與鐵粉發(fā)生反應(yīng):2FeCl3 + Fe =3FeCl2。下圖為加入鐵粉的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量關(guān)系。下列說法不正確的是

A.D 點對應(yīng)縱坐標為 6.4

B.B 點后溶液的顏色為藍色

C. 100 g 溶液中的 CuCl2質(zhì)量分數(shù)為 13.5%

D. DE 兩點間(不含 D)的剩余固體加入鹽酸,均有氣泡產(chǎn)生

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A. 2.1g丙烯中所含的共用電子對總數(shù)為0.3NA

B. 4.6gNO2N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.1NA

C. 過氧化氫分解制得標準狀況下2.24LO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA

D. 在高溫高壓、催化劑的條件下,56gN212gH2充分反應(yīng),生成NH3的分子數(shù)為4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備 Fe(OH)2,裝置如右圖所示,其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨,通電一段時間后,右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是

A. 石墨電極處的電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-

B. X是鐵電極

C. 電解池中有1mol Fe溶解,石墨H2 22.4 L

D. 若將電池兩極所通氣體互換,X、Y兩極材料也互換, 實驗方案更合理。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綠色化學實驗進課堂,某化學教師為氯氣與金屬鈉反應(yīng)設(shè)計了如圖所示裝置與操作以替代相關(guān)的課本實驗操作:先給鈉預(yù)熱,到鈉熔融成圓球時,撤火,通入氯氣,即可見鈉著火燃燒,并產(chǎn)生大量白煙。以下敘述錯誤的是(  )

A.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰,并生成大量白煙

B.管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣,以免其污染空氣

C.管右端浸有淀粉KI溶液的棉球顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收

D.實驗過程中氯元素原子并不都是被還原

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