【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

A. 氧化銅與稀硝酸反應(yīng):CuO + 2H+ Cu2+ + H2O

B. H2SO4與鐵粉反應(yīng):2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2

C. 鹽酸滴在石灰石上:2H++ CO32— H2O +CO2

D. 硫酸氫鈉與過量氫氧化鋇反應(yīng):Ba2++2OH+ 2H+ +SO42— BaSO4↓+ 2H2O

【答案】A

【解析】A. 氧化銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為:CuO + 2H+ Cu2+ + H2O,選項(xiàng)A正確;B. H2SO4與鐵粉反應(yīng)的離子方程式為:Fe + 2H+ Fe2+ + H2,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C. 鹽酸滴在石灰石上,反應(yīng)的離子方程式為:2H++ CaCO3 Ca2++H2O +CO2,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D. 硫酸氫鈉與過量氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++OH+ H+ +SO42— BaSO4↓+ H2O,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高溫裂解法處理工業(yè)廢硫酸的原理為:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ/mol,它由兩步反應(yīng)組成:
i.H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g)△H=+177kJ/mol
ii.SO3(g)分解.
(1)SO3(g)分解的熱化學(xué)方程式為
(2)工業(yè)上常用SO2制備Na2S2O3 , 向0.1mol/L的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸的離子方程式為
(3)反應(yīng)ii的△S0 (填“>”、“<”、“=”).
(4)對反應(yīng)ii,可用V2O5作催化劑. 已知:SO2+V2O5SO3+V2O4K1 O2+V2O4V2O5K2 , 則在相同溫度下,2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù) K=(用K1、K2表示).
(5)L(L1、L2),X可分別代表壓強(qiáng)或溫度,如圖表示L一定時(shí),反應(yīng)ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系.

①X代表的物理量是;
②比較L1、L2的大小
(6)維持體系總壓p恒定,在T℃時(shí),物質(zhì)的量為9mol、體積為2L的SO3(g)發(fā)生反應(yīng):2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),已知SO3的平衡轉(zhuǎn)化率25%,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用最簡分?jǐn)?shù)表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中,c (Na+)=1mol/L,往其中加入適量BaCl2溶液恰好完全反應(yīng),得到2.33g白色沉淀,則原混合溶液中c (NO3)=mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A. 青銅B. CuSO45H2OC. 水玻璃D. Fe(OH)3膠體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液100mL,然后向其通入一定量的CO2氣體,得到溶液A,向A中逐滴緩慢加入0.1 molL-1HCl溶液,產(chǎn)生的CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加HCl溶液的體積之間關(guān)系如圖所示,通過計(jì)算回答:

1A溶液中的溶質(zhì)為_________(化學(xué)式),其物質(zhì)的量之比是_______。

2通入CO2氣體體積__________________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

3NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,某溶液中由水電離出來的cH+=1×10-13mol/L,該溶液可能是(

①二氧化硫水溶液;②氯化銨水溶液;③硝酸鈉水溶液;④氫氧化鈉水溶液

A.①④B.①②C.②③D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20.00mL 0.1000molL1 (NH42SO4溶液中逐滴加入0.2000molL1 NaOH時(shí),溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā)).下列說法正確的是(

A.點(diǎn)a所示溶液中:c(SO42)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH
B.點(diǎn)b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH
C.點(diǎn)d所示溶液中:c(SO42)>c(NH3H2O )>c(OH)>c(NH4+
D.點(diǎn)c所示溶液中:c(SO42)+c(H+)=c(NH3H2O )+c(OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述,正確的是

①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器

②使用前要先檢查容量瓶是否漏液

③容量瓶可以用來加熱

④不能用容量瓶貯存配制好的溶液

⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液

A. ①和③ B. ①②④ C. 除了③ D. 除了⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下、0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后(假設(shè)混合液體積為二者之和),所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法不正確的是(

A.HA是弱酸
B.該混合液pH>7
C.該混合溶液中:c(A)+c(Y)=c(Na+
D.圖中X表示HA,Y表示OH , Z表示H+

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