Question

下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的（　　）

A．K、Na、Li

B．C、N、O

C．Cl、S、P

D．Al、Mg、Na

Answer 1

分析：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA族最外層為ns能級容納2個電子，為全滿確定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，ⅤA族np能級容納3的電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素，同主族自上而下電離能降低，據(jù)此結合選項判斷．

解答：解：A．K、Na、Li處于同主族，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下電離能降低，故K、Na、Li的原子半徑依次減小、元素第一電離能逐漸升高，故A正確；
B．N、O、C同周期，同周期自左而右原子半徑減小，故C、N、O原子半徑依次減小，同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但N最外層2p能級容納3的電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素，故C、O、N的第一電離能依次增大，故B錯誤；
C．Cl、S、P同周期，原子序數(shù)依次減小，同周期自左而右原子半徑減小，故Cl、S、P原子半徑依次增大，同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但P最外層3p能級容納3的電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素，故S、Cl、P的第一電離能依次增大，故C錯誤；
D．Al、Mg、Na同周期，原子序數(shù)依次減小，同周期自左而右原子半徑減小，故Al、Mg、Na原子半徑依次增大，同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但Mg最外層3s能級容納2個電子，為全滿確定狀態(tài)，能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素，故第一電離能Na＜Al＜Mg，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查同主族、同周期元素電離能與原子半徑的比較，難度不大，注意掌握同周期第一電離能的突變情況．